【題目】下列各組物質(zhì)，不能按如圖(“→”表示反應(yīng)一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化的是

選　項(xiàng)

a

b

c

A

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

B

Al

Al(OH)3

Al2O3

C

AlCl3

Al(OH)3

NaAlO2

D

MgCl2

Mg(OH)2

MgO

A. AB. BC. CD. D

【答案】B

【解析】

A. 氧化鋁可與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，偏鋁酸鈉可與鹽酸反應(yīng)生成氫氧化鋁與水，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁與水，可實(shí)現(xiàn)各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A項(xiàng)正確；

B. 鋁不能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，B項(xiàng)錯誤；

C. 氯化鋁可與少量的氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁與氯化鈉，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)可生成偏鋁酸鈉與水，偏鋁酸鈉與過量的鹽酸生成氯化鋁與氯化鈉和水，可實(shí)現(xiàn)各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，C項(xiàng)正確；

D. 氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂與氯化鈉，氫氧化鎂可受熱分解生成氧化鎂與水，氧化鎂可溶于鹽酸，生成氯化鎂與水，可實(shí)現(xiàn)各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，D項(xiàng)正確；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)敘述正確的是________（填序號）。

a.試管、燒杯均可用于給液體、固體加熱

b.使食鹽水中NaCl結(jié)晶析出時，常用到的儀器有坩堝、酒精燈、玻璃棒、泥三角

c.用分液漏斗分離水和乙酸混合液

d.分液時，下層液體先從分液漏斗下口放出，換一個接收容器，再將上層液體從分液漏斗下口放出

e.用托盤天平稱取25.20g氯化鈉

f.取用金屬鈉時，沒用完的鈉要放回原瓶

(2)實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL 0.1mol/L的鹽酸，應(yīng)量取濃鹽酸體積__mL。使用的儀器除玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要_____、____。

(3)在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是(填序號)___。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗

C．配置溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1～2㎝處，再改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線

D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1～2㎝處，再改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線

E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻

F．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）等質(zhì)量的O2和O3所含分子個數(shù)比為___，原子個數(shù)比為___。

（2）400mL2.0mol/L的Al2(SO4)3溶液中含Al3+的物質(zhì)的量為___，從中取出10mL，將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為___。

（3）0.5 molCH4的質(zhì)量為___；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LNH3所含分子數(shù)為___。

（4）等物質(zhì)的量的CH4和N2，所含原子數(shù)之比為___，等質(zhì)量的CH4和N2物質(zhì)的量之比為___。

（5）3.5molBa(OH)2中含有___個OH-，2.5molNaOH的摩爾質(zhì)量為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】小明很喜歡化學(xué)實(shí)驗(yàn)課，今天要學(xué)習(xí)“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”。

（1）實(shí)驗(yàn)前小明預(yù)測說：Fe2+肯定既有還原性又有氧化性。你認(rèn)為他預(yù)測的依據(jù)是：_____________________________________。

（2）小明欲用實(shí)驗(yàn)證明他的預(yù)測。實(shí)驗(yàn)室提供了下列試劑：3%的H2O2溶液、鋅粒、銅片、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。

①探究Fe2+的還原性，若小明計(jì)劃在0.1mol·L-1FeCl2溶液滴入新制氯水，你認(rèn)為可能觀察到的現(xiàn)象是：溶液由淺綠色變?yōu)?/span>_________色。

②實(shí)驗(yàn)中，小明發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯，老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低，建議通過檢驗(yàn)Fe2+被氧化的產(chǎn)物Fe3+的存在以獲取證據(jù)。你認(rèn)為可選________滴入小明所得的混合液中，并通過溶液出現(xiàn)_____________色的現(xiàn)象，證明小明的觀點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)方案都是正確的。

③對于證明Fe2+具有氧化性，小明認(rèn)為金屬單質(zhì)都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入FeCl2溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)銅片沒變化，鋅粒逐漸溶解變小。由此說明三種金屬的還原性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)椋?/span>____________________________。

（3）小明分析H2O2中氧元素顯-1價（中間價），并提出疑問：H2O2與FeCl2的反應(yīng)時，Fe2+還作氧化劑嗎？

①請你為小明梳理相關(guān)問題：若Fe2+在反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性應(yīng)轉(zhuǎn)化成__________（填微粒符號，下同），若Fe2+在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性應(yīng)轉(zhuǎn)化成__________。

②實(shí)際上Fe2+的還原性較強(qiáng)，Fe2+被H2O2氧化成Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ H2O2+ 2H+＝2Fe3++ 2H2O，請用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述正確的是(　　)

A. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸

B. 反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)

D. 反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答問題。

IA

0

1

①

II A

III A

IV A

V A

VI A

VIIA

2

②

③

Ne

3

④

⑤

Al

S

⑥

(1)②表示的元素名稱是____________；

(2)⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______________；

(3)由①和③兩種元素組成的化合物的電子式是___________；

(4)②和③中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的酸的化學(xué)式是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫度不變恒容的容器中H2、I2各1mol·L－1進(jìn)行反應(yīng)H2+ I22HI，若某段時間內(nèi)H2濃度由0.4mol·L－1降到0.24mol·L－1所需的反應(yīng)時間為8s ，則反應(yīng)起始時H2濃度由1mol·L－1降到0.4mol·L－1需的時間為

A. 小于30sB. 等于30sC. 大于30sD. 無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化劑H2O2在反應(yīng)時不產(chǎn)生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關(guān)注。某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溫度對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號

溫度(℃)

反應(yīng)物

催化劑

①

20

25 mL 3% H2O2溶液

無

②

20

25 mL 5% H2O2溶液

無

③

20

25 mL 5% H2O2溶液

0.1g MnO2

④

20

25 mL 5% H2O2溶液

1~2滴1mol/L FeCl3溶液

⑤

30

25 mL 5% H2O2溶液

0.1g MnO2

(1)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是____________________________。同學(xué)甲在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時并沒有觀察到明顯現(xiàn)象。資料顯示，通常條件下過氧化氫穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，可采取的改進(jìn)方法是__________(寫出一種即可)。

(2)實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化如甲圖所示。分析該圖能得出的結(jié)論是__________________________，__________________________；

(3)寫出實(shí)驗(yàn)③中H2O2分解的化學(xué)方程式：______________________________；

(4)同學(xué)乙設(shè)計(jì)了乙圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置對過氧化氫的分解速率進(jìn)行定量分析。以生成10mL氣體為準(zhǔn)，其他影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為__________，實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是______________。

(5)某反應(yīng)在體積為2L的恒容密閉的絕熱容器中進(jìn)行，各物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖所示(已知X、Y、Z均為氣體)．

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

②反應(yīng)開始至2分鐘時，Y的平均反應(yīng)速率為______．

③能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______

A．υ(X)=3υ(Y)B．容器內(nèi)氣體密度不變

C．υ逆(Z)=2υ正(Y)D．各組分的物質(zhì)的量相等

E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

④由圖求得平衡時X的轉(zhuǎn)化率為______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究含氮污染物的治理是環(huán)保的一項(xiàng)重要工作。合理應(yīng)用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。

（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180.5kJmol﹣1

2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H=﹣221.0kJmol﹣1

C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=﹣393. 5kJmol﹣1

則汽車尾氣處理的反應(yīng)之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=_____ kJmol﹣1，利于

該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是_______（選填“高溫”或“低溫”）。

（2）將0.20mol NO和0.10molCO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），反應(yīng)過程中 部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示：

反應(yīng)從開始到9min時，用CO2表示該反應(yīng)的速率是____________________（保留2位有效數(shù)字）

②第12min時改變的條件是______________（填“升溫或降溫”）．

③第18min時建立新的平衡，此溫度下的平衡常數(shù)為______________（列計(jì)算式），第24min時，若保持溫度不變，再向容器中充入CO和N2各0.060mol，平衡將_____移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。

（3）若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________（填序號）。

（如圖中v正、K、n、m分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量）

（4）以氨為燃料可以設(shè)計(jì)制造氨燃料電池，產(chǎn)物無污染。若電極材料均為惰性電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，則該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為______________________________

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同步練習(xí)冊答案