【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù),以下說法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2O含H2O分子0.5NA
B. 1molFe與1molCl2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子3NA
C. 常溫常壓下,32g O2與O3的混合氣中含氧原子2NA
D. 將0.1molFeCl3滴入沸水所形成膠體中含有氫氧化鐵膠體粒子數(shù)目為 0.1 NA
【答案】C
【解析】
標(biāo)準(zhǔn)狀況下, H2O是液體;Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3,1molFe與1molCl2充分反應(yīng),氯氣不足,生成mol FeCl3;32gO2和O3的混合氣體中氧元素的質(zhì)量為32g,氧原子的物質(zhì)的量為:32g÷16g/mol=2mol;氫氧化鐵膠體粒子是氫氧化鐵的聚集體。
標(biāo)準(zhǔn)狀況下, H2O是液體,11.2LH2O含H2O的物質(zhì)的量不是0.5mol,故A錯(cuò)誤;1molFe與1molCl2充分反應(yīng),氯氣不足,生成mol FeCl3,轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移電子2NA,故B錯(cuò)誤;32gO2和O3的混合氣體中氧元素的質(zhì)量為32g,氧原子的物質(zhì)的量為:32g÷16g/mol=2mol,含氧原子2NA,故C正確;氫氧化鐵膠體粒子是氫氧化鐵的聚集體,將0.1molFeCl3滴入沸水所形成膠體中含有氫氧化鐵膠體粒子數(shù)目小于 0.1 NA,故D錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ、在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)為____________反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。
(2)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________。
a.容器中壓強(qiáng)不變 b.混合氣體中 c(CO)不變
c.υ正(H2)=υ逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)
(3)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為 _________℃。
Ⅱ、向一體積不變的密閉容器中充入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g) 3C(g),各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示,其中如t0~t1階段c(B)未畫出。圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且t2、t3、t4各改變一種不同的條件。
(1)若t1=15 min,則t0~t1階段以C的濃度變化表示的反應(yīng)速率V(C)=_____。
(2)t3時(shí)改變的條件為___________,B的起始物質(zhì)的量為_______。
(3)t4~t5階段,若A的物質(zhì)的量減少了0.01 mol,而此階段中反應(yīng)體系吸收能量為a kJ,寫出此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是 ( )
A.3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2
B.3NO2 +H2O = 2HNO3+ NO
C.Ca(OH)2+SO2 = CaSO3 + H2 O
D.Cu+2H2SO4 (濃)CuSO4+SO2↑+ 2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 在粗硅的制取中發(fā)生2C+SiO22CO↑+Si,硅被還原,所以碳的還原性強(qiáng)于硅的還原性
B. 盛放NaOH溶液時(shí),使用帶玻璃塞的磨口瓶
C. 用SiO2制取硅酸,應(yīng)先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng),然后再通入CO2
D. 由Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑可知,硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)等質(zhì)量的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為___,原子個(gè)數(shù)比為___。
(2)400mL2.0mol/L的Al2(SO4)3溶液中含Al3+的物質(zhì)的量為___,從中取出10mL,將這10mL溶液用水稀釋到100mL,所得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為___。
(3)0.5 molCH4的質(zhì)量為___;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48LNH3所含分子數(shù)為___。
(4)等物質(zhì)的量的CH4和N2,所含原子數(shù)之比為___,等質(zhì)量的CH4和N2物質(zhì)的量之比為___。
(5)3.5molBa(OH)2中含有___個(gè)OH-,2.5molNaOH的摩爾質(zhì)量為__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:
(1)Ba(OH)2:_______________________________________。
(2)KHSO4:________________________________________。
(3)HNO3:_________________________________________。
(4)Na2CO3:_______________________________________。
(5)NaHCO3:_______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】小明很喜歡化學(xué)實(shí)驗(yàn)課,今天要學(xué)習(xí)“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”。
(1)實(shí)驗(yàn)前小明預(yù)測(cè)說:Fe2+肯定既有還原性又有氧化性。你認(rèn)為他預(yù)測(cè)的依據(jù)是:_____________________________________。
(2)小明欲用實(shí)驗(yàn)證明他的預(yù)測(cè)。實(shí)驗(yàn)室提供了下列試劑:3%的H2O2溶液、鋅粒、銅片、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。
①探究Fe2+的還原性,若小明計(jì)劃在0.1mol·L-1FeCl2溶液滴入新制氯水,你認(rèn)為可能觀察到的現(xiàn)象是:溶液由淺綠色變?yōu)?/span>_________色。
②實(shí)驗(yàn)中,小明發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯,老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低,建議通過檢驗(yàn)Fe2+被氧化的產(chǎn)物Fe3+的存在以獲取證據(jù)。你認(rèn)為可選________滴入小明所得的混合液中,并通過溶液出現(xiàn)_____________色的現(xiàn)象,證明小明的觀點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)方案都是正確的。
③對(duì)于證明Fe2+具有氧化性,小明認(rèn)為金屬單質(zhì)都具有還原性,并分別將銅片、鋅粒投入FeCl2溶液中,結(jié)果發(fā)現(xiàn)銅片沒變化,鋅粒逐漸溶解變小。由此說明三種金屬的還原性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)椋?/span>____________________________。
(3)小明分析H2O2中氧元素顯-1價(jià)(中間價(jià)),并提出疑問:H2O2與FeCl2的反應(yīng)時(shí),Fe2+還作氧化劑嗎?
①請(qǐng)你為小明梳理相關(guān)問題:若Fe2+在反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性應(yīng)轉(zhuǎn)化成__________(填微粒符號(hào),下同),若Fe2+在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性應(yīng)轉(zhuǎn)化成__________。
②實(shí)際上Fe2+的還原性較強(qiáng),Fe2+被H2O2氧化成Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++ H2O2+ 2H+=2Fe3++ 2H2O,請(qǐng)用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況:__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分,除標(biāo)出的元素外,表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素,請(qǐng)根據(jù)要求回答問題。
IA | 0 | ||||||||
1 | ① | II A | III A | IV A | V A | VI A | VIIA | ||
2 | ② | ③ | Ne | ||||||
3 | ④ | ⑤ | Al | S | ⑥ |
(1)②表示的元素名稱是____________;
(2)⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______________;
(3)由①和③兩種元素組成的化合物的電子式是___________;
(4)②和③中,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的酸的化學(xué)式是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國科學(xué)家研發(fā)了一種新型液硫二次電池,其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 放電時(shí),電池左側(cè)為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 充電時(shí),電解質(zhì)溶液中K+經(jīng)交換膜向右側(cè)移動(dòng)
C. 放電時(shí),電池右側(cè)的電極反應(yīng)為I3-+2e-=3I-
D. 充電時(shí),電池的總反應(yīng)為S22-+3I-2S2-+I3-
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