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【題目】某天然油脂的分子式為C57H106O6。1mol該油脂水解可得到1mol甘油、1mol脂肪酸X和2mol直鏈飽和脂肪酸Y；經測定X的相對分子質量為280，原子個數比為C：H：O=9：16：1。下列說法錯誤的是

A．X的分子式為C18H32O2

B．脂肪酸Y能發(fā)生取代反應

C．Y的結構簡式可能為CH3CH=CH(CH2)14COOH

D．Y的結構簡式為CH3(CH2)16COOH

【答案】C

【解析】

試題分析：X的相對分子質量為280，原子個數比為C：H：O=9：16：1，設B的分子式為C9nH16nOn，n==2，所以X的分子式為：C18H32O2；油脂的水解可以表示成：C57H106O6+3H2O→C3H8O3(甘油)+C18H32O2+2Y，根據原子守恒知，Y的分子式為：C18H36O2，結合Y是直鏈脂肪酸，可知Y的結構簡式為：CH3-(CH2)16-COOH，為硬脂酸；A．X的分子式為C18H32O2，故A正確；B．脂肪酸Y能與醇發(fā)生酯化反應，屬于取代反應，故B正確；C．Y的結構簡式可為CH3(CH2)16COOH，不含有碳碳雙鍵，故C錯誤；D．Y的結構簡式為CH3(CH2)16COOH，故D正確，答案為C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學選修2：化學與技術】硝酸銨可用作化肥、軍用炸藥、殺蟲劑、冷凍劑等。工業(yè)制取硝酸銨的工藝流程如下：

（1）合成氨氣的工業(yè)設備名稱_______________，設備中設置熱交換器的目的是____________，合成氨的原料氣必須先脫硫，目的是_______________；

（2）吸收塔中反應的化學方程式為_________________________，從生產流程看，吸收塔中需要補充空氣，其原因是_______________；

（3）生產硝酸的過程中常會產生氮的氧化物，可用如下三種方法處理：

方法一：堿性溶液吸收法

NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2

方法二：NH3還原法

8NH3(g)+6NO2(g)═7N2(g)+12H2O(g)△H=-2635kJ/mol(NO也有類似的反應)

方法三：甲烷吸收法

CH4(g)+2NO2═CO2(g)+N2+2H2O(g)△H=+867kJ/mol(NO也有類似的反應)

上述三種方法中，方法一的主要缺點是_______________；

方法三和方法二相比，方法三的缺點是_______________；

（4）工業(yè)上也可以通過電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示．

①圖中通入NH3的目的是_______________；

②若維持電流強度為3A，電解2小時，理論上可制得NH4NO3的最大質量為_____g；(已知F=96500Cmol-l)(保留2位有效數字)．

（5）某化肥廠用NH3制備NH4NO3．己知：NH3制NO的產率是94%，NO制HNO3的產率是89%，則制HNO3所用NH3的質量占總耗NH3質量(不考慮其他損耗)的百分比為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【物質結構與性質】純銅在工業(yè)上主要用來制造導線、電器元件等，銅能形成多種-1和+2價態(tài)的化合物且其化合物常帶有顏色。

（1）寫出基態(tài)Cu+的核外電子排布式____________；

（2）如圖結構是銅的某氧化物的晶體結構的最小重復單元，則該氧化物的化學式為____________；

（3）向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍色沉淀，在滴加氨水至沉淀剛好全部溶解時可得到藍色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍色的[Cu（NH3）4]SO4H2O沉淀。

①該沉淀中S原子的雜化類型為____________；

②寫出一種與NH3分子互為等電子體的陽離子的化學式____________。

（4）NH3的沸點高于PH3，原因是____________

（5）CuO的熔點比CuCl的熔點____________（填“高”或“低”），其原因是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA 為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A．0.1mol的白磷(P4)或CCl4中所含的共價鍵數均為0.4NA

B．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含的電子數一定為3.2NA

C．5.4gAl分別于含溶質0.2mol的NaOH溶液、鹽酸反應，生成H2分子數均為0.3NA

D．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中，每生成32gO2，轉移4 NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分。

碳

氮

Y


X


硫

Z

回答下列問題

（1）Z元素在周期表中的位置為__________。

（2）表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)__________。

（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__________。

a．Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應中，1molY單質比1molS得電子多

c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（4）X與Z兩元素的單質反應生成1molX的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃，寫出該反應的熱化學方程式：__________。

（5）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳氫質量比為9∶1，烴的電子式為__________。Q與水反應的化學方程式為__________。

（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對分子質量都小于50。為防止污染，將產生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質的量分別為__________，生成硫酸銅物質的量為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]

張亭棟研究小組受民間中醫(yī)啟發(fā)，發(fā)現As2O3（俗稱砒霜）對白血病有明顯的治療作用．氮（N）、磷（P）、砷（As）等都是VA族的元素，該族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途．回答下列問題：

（1）As原子的核外電子排布式為 。

（2）P和S是同一周期的兩種元素，P的第一電離能比S大，原因是 。

（3）NH4+中H﹣N﹣H的鍵角比NH3中H﹣N﹣H的鍵角 （填“大”或“小”），原因是 。

（4）Na3AsO4中含有的化學鍵類型包括 ；AsO43﹣的空間構型為 ，As4O6的分子結構如圖1所示，則在該化合物中As的雜化方式是 。

（5）化合物NH5中的所有原子最外層都滿足穩(wěn)定結構，則NH5是 晶體．

（6）白磷（P4）的晶體屬于分子晶體，其晶胞結構如圖2（小圓圈表示白磷分子）．己知晶胞的邊長為a cm，阿伏加德羅常數為NA mol﹣l，則該晶胞中含有的P原子的個數為 ，該晶體的密度為 gcm﹣3（用含NA、a的式子表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。

I．高鐵酸鉀( K2Fe04)不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進行中。如圖1是高鐵電池的模擬實驗裝置：

（1）該電池放電時正極的電極反應式為 ；若維持電流強度為1A，電池工作10 min ，理論消耗Zn g（已知F=96500 C／mol）。

（2）鹽橋中盛有飽和KC1溶液，此鹽橋中氯離子向 移動（填“左”或“右”）；若用陽離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向 移動（填“左”或“右”）。

（3）圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點有 。

Ⅱ．工業(yè)上濕法制備K2Fe04的工藝流程如圖3。

（4）完成“氧化”過程中反應的化學方程式：

其中氧化劑是 （填化學式）。

（5）加入飽和KOH溶液的目的是

（6）已知25℃時Ksp[Fe(OH)3]=4.0×，此溫度下若在實驗室中配制5mol/L

l00mL FeCl3溶液，為使配制過程中不出現渾濁現象，則至少需要加入 mL 2 mol/L的鹽酸（忽略加入鹽酸體積）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為 溶液(填化學式)，陽極電極反應式為 ，電解過程中Li+向 電極遷移(填“A”或“B”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨和硝酸都是重要的化學品。

（1）畫出采用氨催化氧化法合成硝酸的反應原理流程圖：（要求注明試劑、反應條件）

（示例：）

（2）向飽和氯化鈉和濃氨水的混合溶液中通入過量CO2從而析出NaHCO3晶體，是侯氏制堿法的關鍵步驟，用一個化學方程式表示該反應原理 。在0.1 mol/L的稀氨水中，下列式子成立的是 。

A．c(NH3·H2O) + c(NH3) + c(NH4+) = 0.1 mol/L

B．c(NH3·H2O) > c(NH3) + c(NH4+)

C．c(H+) > c(OH-)

D．c(NH4+) + c(H+) = c(OH-)

（3）A是中學化學常見氣體，打開裝有A的集氣瓶，瓶口出現白霧，將A與氨氣混合，立即出現大量白煙，生成物質B，則A的分子式為 ，物質B中所含的化學鍵類型有 。

（4）將6.4 g銅粉投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，產生標準狀況下的混合氣體3.36 L，其中兩種成分氣體的體積比為 ，反應中總共消耗的硝酸 mol。

（5）向含4 mol HNO3的稀溶液中，逐漸加入鐵粉至過量。假設生成的氣體只有一種，請在坐標系中畫出n(氣體)隨n(Fe)變化的示意圖，并標出n(氣體)的最大值。

（6）氨氣和硝酸生產的氮肥硝酸銨受熱或受撞擊容易分解，若分解時只生成兩種氧化物，寫出該反應的化學方程式 。

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