Question

【題目】【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】純銅在工業(yè)上主要用來制造導(dǎo)線、電器元件等，銅能形成多種-1和+2價(jià)態(tài)的化合物且其化合物常帶有顏色。

（1）寫出基態(tài)Cu+的核外電子排布式____________；

（2）如圖結(jié)構(gòu)是銅的某氧化物的晶體結(jié)構(gòu)的最小重復(fù)單元，則該氧化物的化學(xué)式為____________；

（3）向硫酸銅溶液中滴加氨水會(huì)生成藍(lán)色沉淀，在滴加氨水至沉淀剛好全部溶解時(shí)可得到藍(lán)色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]SO4H2O沉淀。

①該沉淀中S原子的雜化類型為____________；

②寫出一種與NH3分子互為等電子體的陽離子的化學(xué)式____________。

（4）NH3的沸點(diǎn)高于PH3，原因是____________

（5）CuO的熔點(diǎn)比CuCl的熔點(diǎn)____________（填“高”或“低”），其原因是____________。

Answer 1

【答案】

（1）[Ar]3d10，

（2）CuO；

（3）①sp3；②H3O+；

（4）NH3分子間能夠形成氫鍵；

（5）高；CuO的陰陽離子半徑小于CuCl的離子半徑，CuO陰陽離子所帶電荷大于CuCl陰陽離子所帶電荷，CuO中晶格能大。

【解析】

試題分析：（1）Cu的原子序數(shù)為29，價(jià)電子排布為3d104s1，則基態(tài)Cu+的核外電子排布式為[Ar]3d10，故答案為：[Ar]3d10；

（2）由晶胞示意圖可知，1個(gè)晶胞中有4個(gè)A，B為8×+6×=4個(gè)，原子個(gè)數(shù)之比為1:1，該氧化物的化學(xué)式為CuO，故答案為：CuO；

（3）①[Cu（NH3）4]SO4H2O中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目=4+×（6+2-4×2）=4，采用sp3雜化，故答案為：sp3；

②與NH3分子互為等電子體的一種微粒具有相同的價(jià)電子數(shù)8和原子數(shù)4，陽離子為H3O+，故答案為：H3O+；

（4） NH3分子間能夠形成氫鍵，而PH3不能，導(dǎo)致NH3的沸點(diǎn)高于PH3，故答案為：NH3分子間能夠形成氫鍵；

（5）CuO和CuCl都是離子晶體，離子晶體中晶格能越大，熔點(diǎn)越高，晶格能與離子的半徑和電荷有關(guān)，離子的半徑越小，所帶電荷越多，晶格能越大，熔點(diǎn)就越高，CuO的陰陽離子半徑小于CuCl的離子半徑，CuO陰陽離子所帶電荷大于CuCl陰陽離子所帶電荷，CuO中晶格能大，所以CuO的熔點(diǎn)比CuCl的熔點(diǎn)高，故答案為：CuO的陰陽離子半徑小于CuCl的離子半徑，CuO陰陽離子所帶電荷大于CuCl陰陽離子所帶電荷，CuO中晶格能大。