【題目】六種主族元素A、B、C、D、X、Y,其原子序數(shù)依次增大,均小于54;常溫下A2B呈液態(tài),是食物中主要營養(yǎng)物質(zhì)之一;高純C單質(zhì)具有良好的半導(dǎo)體性能;D、X、Y原子核外最外層電子數(shù)均為7;過渡元素Z與B可形成多種化合物,其中紅棕色粉末Z2B3常用作外墻涂料.請按要求回答下列問題:
(1)將D2水溶液滴入淺綠色的ZD2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 . ①學(xué)生甲認(rèn)為X2和Y2都可能將Z2+氧化為Z3+ , 他推理的依據(jù)是 .
②而學(xué)生乙認(rèn)為X2和Y2都不能將Z2+氧化為Z3+;學(xué)生丙認(rèn)為X2能將Z2+氧化為Z3+而Y2不能.學(xué)生乙、丙推理的依據(jù)是 .
(2)A與B可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物W.W的水溶液呈弱酸性,常用作無公害的消毒殺菌劑等.①W的電子式為 , W第一步電離方程式為 .
②如果配制W溶液的水中含有Z3+ , 會削弱W的消毒殺菌能力,甚至?xí)耆⒕饔茫囉没瘜W(xué)方程式分析其原因: .
(3)鉛(Pb)、錫(Sn)、鍺(Ge)與元素C同主族,原子核外電子層數(shù)均小于7;常溫下其單質(zhì),在空氣中錫、鍺不反應(yīng),而鉛表面會生成一層氧化鉛,鍺與鹽酸不反應(yīng),而錫與鹽酸反應(yīng).由此可得出以下結(jié)論:①鍺的原子序數(shù)為;
②它們+4價氫氧化物的堿性由強到弱順序為(填化學(xué)式) .
【答案】
(1)Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+;Cl、Br、I均是第ⅦA族元素,其單質(zhì)的氧化性均較強;Cl、Br、I均是第ⅦA族元素,自上而下非金屬性減弱,其單質(zhì)的氧化性減弱
(2);H2O2?H++HO2﹣;2H2O2 2H2O+O2↑
(3)32;Pb(OH)4>Sn(OH)4>Ge(OH)4
【解析】解:六種主族元素A、B、C、D、X、Y,其原子序數(shù)依次增大,均小于54;常溫下A2B呈液態(tài),是食物中主要營養(yǎng)物質(zhì),A2B是H2O,故A為氫元素,B為氧元素;高純C單質(zhì)具有良好的半導(dǎo)體性能,C為Si元素;D、X、Y原子核外最外層電子數(shù)均為7,處于第ⅦA族,D與氧元素不相鄰,且Y的原子序數(shù)小于54,故D為Cl元素、X為Br元素、Y為I元素;過渡元素Z與B可形成多種化合物,其中紅棕色粉末Z2B3常用作外墻涂料,Z為Fe元素,(1)將Cl2水溶液滴入淺綠色的FeCl2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+ , 所以答案是:Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+;①學(xué)生甲認(rèn)為X2和Y2都可能將Z2+氧化為Z3+ , 他推理的依據(jù)應(yīng)是:Cl、Br、I均是第ⅦA族元素,其單質(zhì)的氧化性均較強,所以答案是:Cl、Br、I均是第ⅦA族元素,其單質(zhì)的氧化性均較強;②而學(xué)生乙認(rèn)為X2和Y2都不能將Z2+氧化為Z3+;學(xué)生丙認(rèn)為X2能將氧化Z2+為Z3+ , 而Y2不能.學(xué)生乙、丙推理的依據(jù)是:Cl、Br、I均是第ⅦA族元素,自上而下非金屬性減弱,其單質(zhì)的氧化性減弱,所以答案是:Cl、Br、I均是第ⅦA族元素,自上而下非金屬性減弱,其單質(zhì)的氧化性減弱;(2)A與B可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物W.W的水溶液呈弱酸性,常用作無公害的消毒殺菌劑等,W為H2O2 , ①H2O2中氫原子與氧原子之間形成一對共用電子對,氧原子之間形成1對共用電子對,故電子式為 ,其水溶液呈弱酸性,為弱電解質(zhì),電離出H+、HO2﹣ , 故W第一步電離方程式為H2O2H++HO2﹣ , 所以答案是: ;H2O2H++HO2﹣; ②如果配制W溶液的水中含有Fe3+ , Fe3+對H2O2的分解其催化劑作用,發(fā)生反應(yīng)2H2O2 2H2O+O2↑,會削弱H2O2的消毒殺菌能力,甚至?xí)耆⒕饔茫?/span>
所以答案是:2H2O2 2H2O+O2↑;(3)①鍺再硅元素的下一周期,二者原子序數(shù)形成18,故鍺的原子序數(shù)為14+18=32,所以答案是:32;②同主族自上而下金屬性增強,金屬性越強,它們+4價氫氧化物的堿性越強,故堿性由強到弱順序為:Pb(OH)4>Sn(OH)4>Ge(OH)4 , 所以答案是:Pb(OH)4>Sn(OH)4>Ge(OH)4 .
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【題目】m mol C2H2跟n mol H2在密閉容器中反應(yīng),當(dāng)該可逆反應(yīng)達到平衡時,生成p mol C2H4 . 將反應(yīng)后的混合氣體完全燃燒生成CO2和H2O,所需要氧氣的物質(zhì)的量是( )
A.(3m+n)mol
B.( m+ ﹣3p)mol
C.(3m+n+2p)mol
D.( m+ )mol
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【題目】下列各組物質(zhì)不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是( )
A. NaOH溶液和稀HNO3B. AgCl和KNO3
C. CaCO3和稀HClD. BaCl2溶液和稀H2SO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Y2O3(Y是釔的元素符號)是合成某種高溫超導(dǎo)物質(zhì)的原料之一。Y2O3中Y元素的化合價為
A. +1B. +2C. +3D. +6
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【題目】下列實驗基本操作(或?qū)嶒炞⒁馐马棧┲校饕菑膶嶒灠踩嵌瓤紤]的是
A. 實驗剩余的藥品一般不能放回原試劑瓶
B. 溶解時用玻璃棒攪拌
C. 可燃性氣體點燃前必須驗純
D. 過濾時玻璃棒靠在三層濾紙?zhí)?/span>
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【題目】鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一,其主要成分為鐵的氧化物(設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素,且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)).某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進行探究.
(1)Ⅰ.鐵礦石中含氧量的測定
①按上圖組裝儀器,檢查裝置的氣密性;
②將5.0 g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中,裝置B、C中的藥品如圖所示(夾持儀器均省略);
③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2 , 待C裝置出口處H2驗純后,點燃A處酒精燈
④充分反應(yīng)后,撤掉酒精燈,再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻.
A.裝置C的作用為 .
B.測的反應(yīng)后裝置B增重1.35 g,則鐵礦石中氧的百分含量為 .
(2)Ⅱ.鐵礦石中含鐵量的測定
A.步驟④中煮沸的作用是 .
B.步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、 .
C.下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法正確的是 .
a.因為碘水為黃色,所以滴定過程中不需加指示劑
b.滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
c.滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
d.錐形瓶不需要用待測液潤洗
e.滴定過程中,眼睛注視滴定管中液面變化
f.滴定結(jié)束后,30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色再讀數(shù)
D.若滴定過程中消耗0.5000molL﹣1KI溶液20.00mL,則鐵礦石中鐵的百分含量為 .
(3)Ⅲ.由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為 .
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【題目】下列除去雜質(zhì)方法正確的是( )
A. 除去CO2中混有的CO:用濃NaOH溶液洗氣
B. 除去BaCO3固體中混有的BaSO4:加過量稀鹽酸后,過濾、洗滌
C. 除去KNO3溶液中混有的NaCl:蒸發(fā)結(jié)晶
D. 除去Cu粉中混有的CuO:加適量稀硫酸后,過濾、洗滌
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【題目】納米級四氧化三鐵是應(yīng)用最為廣泛的軟磁性材料之一。共沉淀法是目前制備納米四氧化三鐵的重要方法,其流程如圖示:
下列說法不正確的是
A.保存溶液A時,應(yīng)加入少量鐵粉
B.其制備反應(yīng)類型不屬于氧化還原反應(yīng)
C.取濾液進行焰色反應(yīng),火焰為黃色
D.FeSO4·7H2O 和 FeCl3·6H2O的物質(zhì)的量之比最好應(yīng)為2∶1
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【題目】某物質(zhì)灼燒時,焰色反應(yīng)為黃色,下列判斷正確的是( )
A. 該物質(zhì)一定是鈉的化合物B. 該物質(zhì)一定含鈉元素
C. 該物質(zhì)一定是金屬鈉D. 該物質(zhì)中不含鉀元素
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