【題目】某物質(zhì)灼燒時,焰色反應(yīng)為黃色,下列判斷正確的是( )
A. 該物質(zhì)一定是鈉的化合物B. 該物質(zhì)一定含鈉元素
C. 該物質(zhì)一定是金屬鈉D. 該物質(zhì)中不含鉀元素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】六種主族元素A、B、C、D、X、Y,其原子序數(shù)依次增大,均小于54;常溫下A2B呈液態(tài),是食物中主要營養(yǎng)物質(zhì)之一;高純C單質(zhì)具有良好的半導(dǎo)體性能;D、X、Y原子核外最外層電子數(shù)均為7;過渡元素Z與B可形成多種化合物,其中紅棕色粉末Z2B3常用作外墻涂料.請按要求回答下列問題:
(1)將D2水溶液滴入淺綠色的ZD2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 . ①學(xué)生甲認(rèn)為X2和Y2都可能將Z2+氧化為Z3+ , 他推理的依據(jù)是 .
②而學(xué)生乙認(rèn)為X2和Y2都不能將Z2+氧化為Z3+;學(xué)生丙認(rèn)為X2能將Z2+氧化為Z3+而Y2不能.學(xué)生乙、丙推理的依據(jù)是 .
(2)A與B可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物W.W的水溶液呈弱酸性,常用作無公害的消毒殺菌劑等.①W的電子式為 , W第一步電離方程式為 .
②如果配制W溶液的水中含有Z3+ , 會削弱W的消毒殺菌能力,甚至?xí)耆⒕饔茫囉没瘜W(xué)方程式分析其原因: .
(3)鉛(Pb)、錫(Sn)、鍺(Ge)與元素C同主族,原子核外電子層數(shù)均小于7;常溫下其單質(zhì),在空氣中錫、鍺不反應(yīng),而鉛表面會生成一層氧化鉛,鍺與鹽酸不反應(yīng),而錫與鹽酸反應(yīng).由此可得出以下結(jié)論:①鍺的原子序數(shù)為;
②它們+4價氫氧化物的堿性由強(qiáng)到弱順序為(填化學(xué)式) .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示,則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影 3 區(qū)域的是
A. Cl2+2NaI==2NaCl+I2 B. CH4+2O2CO2+2H2O
C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D. 2H2O22H2O+O2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,第一種是酸,第二種是混合物,第三種是堿的是:
A. 硫酸、CuSO4·5H2O、純堿 B. 硫酸氫鈉、空氣、純堿
C. 氧化鐵、明礬、熟石灰 D. 硝酸、食鹽水、燒堿
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大.已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:4;M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3:4;N﹣、Z+、X+離子的半徑逐漸減;化合物XN常溫下為氣體.據(jù)此回答:
(1)M、N的最高價氧化物的水化物中酸性較強(qiáng)的是(寫出化學(xué)式) .
(2)Z與M可形成常見固體化合物C,用電子式表示C的形成過程 .
(3)已知通常狀況下1 g X2在Y2中完全燃燒放出a kJ的熱量,請寫出表示X2燃燒熱的熱化學(xué)方程式 .
(4)X與Y、X與M均可形成18電子分子,這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
(5)化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì),且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同,組成元素的原子數(shù)目之比為1:1:1,A溶液中水的電離程度比在純水中。畡t化合物A中的化學(xué)鍵類型為;若B為常見家用消毒劑的主要成分,則B的化學(xué)式是 .
(6)均由X、Y、Z、M四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是;其中一種是強(qiáng)酸所成的酸式鹽,寫出Ba(OH)2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】世界衛(wèi)生組織(WHO)將ClO2定為A級高效安全滅菌消毒劑,它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有廣泛應(yīng)用.ClO2屬于( )
A. 酸B. 氧化物C. 堿D. 鹽
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)物能發(fā)生水解反應(yīng),其結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CO—R,則—R可能是
A.—OHB.一CH3C.—HD.—O—CH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知室溫時,0.1molL﹣1某一元酸HA在水中有0.01%發(fā)生電離,下列敘述正確的是( )
A.該溶液的PH=4
B.升高溫度,溶液的PH增大
C.稀釋時溶液中所有離子的濃度都減少
D.此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10﹣9
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(能用鍵能大小解釋的是( )
A.稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B.常溫常壓下,氟氣的密度小于氯氣
C.相同條件下,NH3在水中的溶解度大于PH3
D.SiC晶體的熔點比晶體硅的高
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