【題目】某學(xué)習(xí)小組利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn),并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去。)
(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________。
(2)裝置E中的現(xiàn)象是_____________________________________。
(3)停止反應(yīng),待B管冷卻后,取其中的固體,加入過(guò)量稀鹽酸充分反應(yīng),過(guò)濾,簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法:_____________________________________。
(4)該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體,設(shè)計(jì)流程如下:
①步驟Ⅰ中通入Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________。
②步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括:_________________。
【答案】3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 黑色固體變紅,右端管壁有水珠 取少量濾液,滴入幾滴KSCN溶液,觀察溶液是否出現(xiàn)血紅色 Cl2+2Fe2+==2Cl-+2Fe3+ 加熱濃縮,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾
【解析】
根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式;根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理及裝置分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象;根據(jù)鐵離子的檢驗(yàn)原理分析解答;根據(jù)溶液中溶質(zhì)的性質(zhì)分析物質(zhì)分離提純的操作方法。
(1)裝置B中鐵粉與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,故答案為:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2;
(2)裝置B鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的氫氣,經(jīng)堿石灰干燥后加入裝置E,氧化銅與氫氣加熱發(fā)生反應(yīng)生成了銅和水,所以反應(yīng)的現(xiàn)象為:黑色的粉末變成紫紅色,管壁產(chǎn)生水珠,故答案為:黑色的粉末變成紫紅色,管壁產(chǎn)生水珠;
(3)用KSCN溶液檢驗(yàn)濾液中Fe3+,觀察溶液是否出現(xiàn)血紅色,故答案為:取少量濾液,滴入幾滴KSCN溶液,觀察溶液是否出現(xiàn)血紅色;
(4)①因?yàn)槁葰饩哂袕?qiáng)氧化性,所以能將二價(jià)鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子,故答案為:Cl2+2Fe2+==2Cl-+2Fe3+
②由FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶體需加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾,故答案為:加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是
①20 g D2O含有的電子數(shù)為10NA
②含有1molFe(OH)3的氫氧化鐵膠體中含有膠粒數(shù)為NA
③1 L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA
④ 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L SO3的物質(zhì)的量為1mol
⑤25℃時(shí),pH=12的l.0LNaClO溶液中水電離出的OH-的數(shù)目為0.01NA
⑥常溫下,5.6 L NO和5.6 LO2的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA
⑦l mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
A. ③⑥⑦ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ④⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4含有的分子數(shù)為NA
B.常溫常壓下,64 g SO2含有的的原子數(shù)為3NA
C.78gNa2O2與水反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為NA
D.配制物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1的MgCl2溶液,需MgCl2 47.5 g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常見(jiàn)元素A、B、M組成的四種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng):甲+乙=丙+丁,其中甲由A和M組成,乙由B和M組成,丙中只含有M。
(1)若甲為淡黃色固體,乙和丙均為常溫下的無(wú)色無(wú)味氣體。則甲中含有的化學(xué)鍵類型是___;常溫下丁溶液顯___性(填“酸”或“堿”或“中”),原因是____(用離子方程式表示);
(2)若丁為能使品紅褪色的無(wú)色氣體,丁與水反應(yīng)生成戊,丙為常見(jiàn)紅色金屬,化合物甲、乙中原子個(gè)數(shù)比均為1∶2(M均顯+1價(jià)),原子序數(shù)B大于A。回答下列問(wèn)題:
①寫(xiě)出加熱條件下上述生成丙的化學(xué)方程式____;
②已知常溫下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下:一水合氨,戊:,。若一水合氨與丁恰好完全反應(yīng)生成酸式鹽,則濃度為的該鹽溶液pH___7(填“>”“<”或“=”);調(diào)整二者反應(yīng)的比值可使溶液呈中性,此時(shí)溶液中____(同上)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇,反應(yīng)如下:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。在2L密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為1:2的CO和H2,在催化劑作用下充分反應(yīng).測(cè)得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.該反應(yīng)的△H<O,且p1<p2<p3
B.在C點(diǎn)時(shí),H2轉(zhuǎn)化率為75%
C.反應(yīng)速率:v逆(狀態(tài)A)>v逆(狀態(tài)B)
D.在恒溫恒壓條件下,向該密閉容器中再充入1molCH3OH,
達(dá)平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox,3<x<4,M=Mn、Zn、Ni,其均顯+2價(jià),下同),由鐵酸鹽MFe2O4經(jīng)高溫還原得到,常溫下,它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去,轉(zhuǎn)化流程如下:
(1)已知鐵酸鹽(MFe2O4)被H2高溫還原時(shí),發(fā)生反應(yīng)的MFe2O4與H2的物質(zhì)的量之比為2∶1,則還原產(chǎn)物MFe2Ox中x=________,MFe2Ox中+2價(jià)鐵與+3價(jià)鐵的物質(zhì)的量之比為_____。
(2)在酸性溶液中,Fe2O42-易轉(zhuǎn)化為Fe2+:Fe2O42-+2e-+8H+=2Fe2++4H2O,有K2MnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種能使上述還原過(guò)程發(fā)生,寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式并配平:________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是
A.稀硝酸與過(guò)量的鐵屑反應(yīng):
B.硫酸鋁溶液與過(guò)量的氨水反應(yīng):
C.苯酚鈉的水溶液中通入少量的:
D.醋酸鈉的水解反應(yīng):
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用氧化還原反應(yīng)原理配平
(1)__NH3+___O2____NO +____H2O
(2)____FeSO4+____KNO3+____H2SO4=____K2SO4+____Fe2(SO4)3+____NO↑+____H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A. 1molNa2O2與SO2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L乙醇中含有的極性共價(jià)鍵數(shù)目為3.5NA
C. 18g的D2O中含有的中子數(shù)為10NA
D. 1L0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的陽(yáng)離子數(shù)目小于0.2NA
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