【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4含有的分子數(shù)為NA

B.常溫常壓下,64 g SO2含有的的原子數(shù)為3NA

C.78gNa2O2與水反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為NA

D.配制物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1MgCl2溶液,需MgCl2 47.5 g

【答案】BC

【解析】

A.標(biāo)況下四氯化碳為液體,22.4LCCl4的物質(zhì)的量不是1mol,故A錯(cuò)誤;

B64 g SO2的物質(zhì)的量為=1mol,一個(gè)SO2分子中有三個(gè)原子,所以1mol二氧化硫所含原子數(shù)為3NA,故B正確

C78gNa2O2的物質(zhì)的量為1mol1mol過(guò)氧化鈉與水完全反應(yīng)生成0.5mol氧氣,轉(zhuǎn)移了1mol電子,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,故C正確;

D.溶液的體積未知,無(wú)法計(jì)算所需的氯化鎂的質(zhì)量,故D錯(cuò)誤;

故答案為BC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液中含有硫酸鎂和硫酸鈉兩種溶質(zhì),選擇合適的試劑將溶液中的鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下:

(1)欲證明濾液中存在,選用的方案是先取少量的濾液,向其中滴加過(guò)量的______,發(fā)現(xiàn)有氣泡生成,再向其中加入______溶液,出現(xiàn)白色沉淀,則可證明、均存在。

(2)洗滌碳酸鎂沉淀的方法是____________

(3)如何檢驗(yàn)碳酸鎂沉淀是否洗滌干凈?____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】綠礬(FeSO4·7H2O)可作還原劑、著色劑、制藥等,在不同溫度下易分解得各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無(wú)色晶體,熔點(diǎn)16.8℃,沸點(diǎn)44.8℃,氧化性及脫水性較濃硫酸強(qiáng),能漂白某些有機(jī)染料,如品紅等;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)甲組同學(xué)按照上圖所示的裝置,通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠礬的分解產(chǎn)物。裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是 ,甲組由此得出綠礬的分解產(chǎn)物中含有SO2。裝置C的作用是 。

2)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn),認(rèn)為需要補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)。乙對(duì)甲組同學(xué)做完實(shí)驗(yàn)的B裝置的試管加熱,發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復(fù)紅色,則可證明綠礬分解的產(chǎn)物中 。(填字母)

A.不含SO2 B.可能含SO2 C.一定含有SO3

3)丙組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)綠礬受熱分解還可能有O2放出,為此,丙組同學(xué)選用甲組同學(xué)的部分裝置和下圖部分裝置設(shè)計(jì)出了一套檢驗(yàn)綠礬分解氣態(tài)產(chǎn)物的裝置:

丙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中,依次連接的合理順序?yàn)?/span>

能證明綠礬分解產(chǎn)物中有O2的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是 。

4)為證明綠礬分解產(chǎn)物中含有三價(jià)鐵,選用的實(shí)驗(yàn)儀器有試管、膠頭滴管、 ;選用的試劑為

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分離提純是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的重要部分,方法有過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾等,應(yīng)用廣泛,環(huán)己醇脫水是合成環(huán)己烯的常用方法,實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖:

+H2O

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

相對(duì)分子質(zhì)量

密度(g/cm3)

沸點(diǎn)/℃

溶解性

環(huán)己醇

100

0.9618

161

微溶于水

環(huán)己烯

82

0.8102

83

難溶于水

Ⅰ.合成反應(yīng):在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1 mL濃硫酸,b中通入冷卻水后,開(kāi)始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過(guò)90 ℃。

Ⅱ.分離提純:反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5 %碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒,靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣,最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。

回答下列問(wèn)題:

(1)裝置b的名稱是__

(2)加入碎瓷片的作用是__;如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應(yīng)該采取的正確操作是__(填字母)。

A.立即補(bǔ)加 B.冷卻后補(bǔ)加 C.不需補(bǔ)加 D.重新配料

(3)分液漏斗在使用前須清洗干凈并__;在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中,產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的__(填“上口倒出”或“下口倒出”)。

(4)分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是__。

(5)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中,不可能用到的儀器有__(填正確答案標(biāo)號(hào))。

A.蒸餾燒瓶 B.溫度計(jì) C.分液漏斗 D.牛角管 E.錐形瓶

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】無(wú)水MgBr2可用作催化劑。某興趣小組同學(xué)采用鎂屑與液溴為原料制備無(wú)水MgBr2,設(shè)計(jì)裝置如圖所示。已知:MgBr2反應(yīng)劇烈放熱;MgBr2具有強(qiáng)吸水性。下列說(shuō)法正確的是(

A.冷凝管中冷水進(jìn)、出口方向錯(cuò)誤

B.實(shí)驗(yàn)中可以用干燥的空氣代替干燥的N2

C.為防止反應(yīng)過(guò)于劇烈,不能用裝置C代替裝置B

D.裝有無(wú)水CaCl2固體A的作用是吸收揮發(fā)的溴蒸氣,防止污染環(huán)境

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈷鐵氧體(CoFe2O4)不僅是重要的磁性材料、磁致伸縮材料,還是重要的鋰離子電池負(fù)極材料。工業(yè)上,可以由廢舊鋰鈷電池正極材料(主要含Fe、Al、硅等雜質(zhì))回收鈷,再用電化學(xué)法制得CoFe2O4。其流程如圖所示(過(guò)程中所加試劑均足量)

Ⅰ.廢舊電池中鈷的回收

1)寫出過(guò)程②中LiCoO2H2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________

2)過(guò)程③Na2CO3的主要作用為__________________。

Ⅱ.電解法制得鈷鐵合金

3)配制0.050molL1FeSO40.025molL1CoSO4的混合溶液,用銅作陰極、石墨作陽(yáng)極進(jìn)行電解,獲得CoFe2合金。陰極的電極方程式為:___________。

Ⅲ.陽(yáng)極氧化法制得鈷鐵氧體

4)以1.500molL1NaOH溶液作電解液,純凈的鈷鐵合金(CoFe2)作陽(yáng)極進(jìn)行電解,在陽(yáng)極上獲得CoFe2O4薄膜。該電解過(guò)程的化學(xué)方程式為__________________________。

5)當(dāng)電路上有0.4mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),陽(yáng)極電極材料增重質(zhì)量為3.4g,與理論值不符,其原因可能為_______________

6)由廢舊鋰鈷電池制CoFe2O4的現(xiàn)實(shí)意義在于:_____(寫一條即可)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】等體積、濃度均為0.2mol·L1的三種溶液:①HA溶液、②HB溶液、③NaHCO3溶液,已知將①②分別與③混合,實(shí)驗(yàn)測(cè)得所產(chǎn)生的CO2氣體體積(V)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 酸性:HBHAH2CO3

B. 恰好反應(yīng)時(shí),所得兩溶液中:c(A)c(B)

C. 上述三種溶液中由水電離出的c(OH)的相對(duì)大。孩郏劲伲劲

D. HA溶液和NaHCO3溶液恰好反應(yīng),所得的溶液中:c(A)c(HA)0.1mol·L1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組利用下圖所列裝置進(jìn)行鐵與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去。)

1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________。

2)裝置E中的現(xiàn)象是_____________________________________。

3)停止反應(yīng),待B管冷卻后,取其中的固體,加入過(guò)量稀鹽酸充分反應(yīng),過(guò)濾,簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法:_____________________________________

4)該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體,設(shè)計(jì)流程如下:

①步驟Ⅰ中通入Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________

②步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括:_________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 非金屬元素形成的離子一定是陰離子

B. 非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中一定是氧化劑

C. 某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí),一定被還原

D. 金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案