【題目】下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是

A.稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng):

B.硫酸鋁溶液與過量的氨水反應(yīng):

C.苯酚鈉的水溶液中通入少量的

D.醋酸鈉的水解反應(yīng):

【答案】B

【解析】

A. 稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)生成,不是生成鐵離子;

B. 氨水為弱堿,二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀;

C. 苯酚的酸性大于碳酸氫根離子,二者反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫根離子;

D. 醋酸根離子水解生成醋酸和氫氧根離子,且該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)生成,正確的反應(yīng)為,故A錯(cuò)誤;

B.硫酸鋁溶液與過量的氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨,反應(yīng)的離子方程式為:,故B正確;

C.苯酚鈉的水溶液中通入少量的,由于苯酚的酸性大于碳酸氫根離子,二者反應(yīng)生成的是碳酸氫根離子,正確的離子方程式為:,故C錯(cuò)誤;

D.醋酸鈉水解生成醋酸和氫氧化鈉,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),正確的離子方程式為:,故D錯(cuò)誤;

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綠礬(FeSO4·7H2O)可作還原劑、著色劑、制藥等,在不同溫度下易分解得各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無色晶體,熔點(diǎn)16.8℃,沸點(diǎn)44.8℃,氧化性及脫水性較濃硫酸強(qiáng),能漂白某些有機(jī)染料,如品紅等;卮鹣铝袉栴}:

1)甲組同學(xué)按照上圖所示的裝置,通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠礬的分解產(chǎn)物。裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是 ,甲組由此得出綠礬的分解產(chǎn)物中含有SO2。裝置C的作用是 。

2)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn),認(rèn)為需要補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)。乙對(duì)甲組同學(xué)做完實(shí)驗(yàn)的B裝置的試管加熱,發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復(fù)紅色,則可證明綠礬分解的產(chǎn)物中 。(填字母)

A.不含SO2 B.可能含SO2 C.一定含有SO3

3)丙組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)綠礬受熱分解還可能有O2放出,為此,丙組同學(xué)選用甲組同學(xué)的部分裝置和下圖部分裝置設(shè)計(jì)出了一套檢驗(yàn)綠礬分解氣態(tài)產(chǎn)物的裝置:

丙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中,依次連接的合理順序?yàn)?/span>

能證明綠礬分解產(chǎn)物中有O2的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是 。

4)為證明綠礬分解產(chǎn)物中含有三價(jià)鐵,選用的實(shí)驗(yàn)儀器有試管、膠頭滴管、 ;選用的試劑為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】等體積、濃度均為0.2mol·L1的三種溶液:①HA溶液、②HB溶液、③NaHCO3溶液,已知將①②分別與③混合,實(shí)驗(yàn)測(cè)得所產(chǎn)生的CO2氣體體積(V)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列說法不正確的是

A. 酸性:HBHAH2CO3

B. 恰好反應(yīng)時(shí),所得兩溶液中:c(A)c(B)

C. 上述三種溶液中由水電離出的c(OH)的相對(duì)大小:③>①>②

D. HA溶液和NaHCO3溶液恰好反應(yīng),所得的溶液中:c(A)c(HA)0.1mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組利用下圖所列裝置進(jìn)行鐵與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去。)

1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________。

2)裝置E中的現(xiàn)象是_____________________________________。

3)停止反應(yīng),待B管冷卻后,取其中的固體,加入過量稀鹽酸充分反應(yīng),過濾,簡述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法:_____________________________________。

4)該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體,設(shè)計(jì)流程如下:

①步驟Ⅰ中通入Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________。

②步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括:_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖裝置中,容器甲內(nèi)充入0.1 mol NO氣體。干燥管內(nèi)裝有一定量Na2O2,從A處緩慢通入CO2氣體。恒溫下,容器甲中活塞緩慢由D處向左移動(dòng),當(dāng)移至C處時(shí)容器體積縮至最小,為原體積9/10,干燥管中物質(zhì)的質(zhì)量增加了2.24 g。隨著CO2的繼續(xù)通入,活塞又逐漸向右移動(dòng)。下列說法中正確的是

A. 活塞從D處移動(dòng)到C處的過程中,通入的CO2氣體為2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

B. NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的轉(zhuǎn)化率為20%

C. 容器甲中NO已反應(yīng)完

D. 活塞移至C處后,繼續(xù)通入a mol CO2,此時(shí)活塞恰好回至D處,則a小于0.01

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目及方向都正確的是(

A. B.

C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是一套檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)回答下列問題。

A

B

C

D

X

氯氣

二氧化硫

二氧化碳

氯化氫

Y

Na2SO3溶液

飽和NaHCO3溶液

Na2SO3溶液

飽和NaHSO3溶液

(1)向裝置中緩緩?fù)ㄈ肷倭繗怏wX,若關(guān)閉活塞K,則品紅溶液褪色。據(jù)此判斷氣體和洗氣瓶內(nèi)的溶液Y可能的組合是_________(填表中序號(hào),下同)。

(2)若打開活塞K,品紅溶液褪色,同時(shí)澄清石灰水變渾濁,則氣體X和洗氣瓶內(nèi)液體Y可能的組合是______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 非金屬元素形成的離子一定是陰離子

B. 非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中一定是氧化劑

C. 某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí),一定被還原

D. 金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、ZW、M五種短周期元素,它們滿足如下關(guān)系:原子序數(shù)依次增大;②ZX4++WX-=ZX3+X2W,且反應(yīng)物和產(chǎn)物中各微粒的電子總數(shù)與M+相等,均為10個(gè);③Z2YW分子中質(zhì)子數(shù)相等;卮鹣铝袉栴}:

1YW2的電子式:______________;實(shí)驗(yàn)室中MWX溶液的保存方法是:________

2)由X、Y、ZW四種元素共同組成的離子化合物A,其原子個(gè)數(shù)比為5113,則A的水溶液與足量的MWX溶液反應(yīng)的離子方程式為:_________________________

3M2W2投入足量Na2S溶液中,生成淺黃色沉淀的離子方程式為:_______________

4)與M同族的元素BB2Wn 克投入到足量的X2W中完全反應(yīng),生成物蒸干后得1.25n 克化合物BWX,B________(填元素名稱)。

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