【題目】Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究。下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù),將質(zhì)量相同的粉末狀和塊狀的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中,并用帶火星的木條測(cè)試,結(jié)果如下:
MnO2 | 觸摸試管情況 | 觀察結(jié)果 | 反應(yīng)完成所需的時(shí)間 |
粉末狀 | 很燙 | 劇烈反應(yīng),帶火星的木條復(fù)燃 | 3.5min |
塊狀 | 微熱 | 反應(yīng)較慢,火星紅亮但木條未復(fù)燃 | 30min |
(1)寫出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明,催化劑的催化效果與 有關(guān)。
Ⅱ.某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉容器中進(jìn)行, 在0-3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如右下圖所示(A,B,C均為氣體,且A氣體有顏色)。
(3)該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為 。
(4)反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí),B的平均反應(yīng)速率為 。
(5)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
a.v(A)= 2v(B) b.容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等
c.v逆(A)=v正(C) d.容器內(nèi)氣體的顏色保持不變
(6)由圖求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 。
【答案】(1)2H2O2 2H2O + O2↑ (2)催化劑的表面積
(3)2A + B 2C(寫等號(hào)不得分)(4)0.1mol·(L·min)-1 (5)cd (6)40%
【解析】
試題分析:(1)H2O2在二氧化錳作催化劑的條件下發(fā)生分解反應(yīng)生成水和氧氣,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑。
(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明,粉末狀二氧化錳作催化劑反應(yīng)劇烈,反應(yīng)速率較快,故催化劑的催化效果與催化劑的表面積有關(guān)。
(3)根據(jù)題給信息知A、B的物質(zhì)的量隨反應(yīng)的進(jìn)行逐漸減小最后不變,C的物質(zhì)的量隨反應(yīng)的進(jìn)行逐漸增大,最后不變,則A、B為反應(yīng)物,C為生成物,反應(yīng)為可逆反應(yīng),A、B、C的物質(zhì)的量變化分別為2mol、1mol和2mol,則該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為2A + B 2C。
(4)根據(jù)公式v=△n/V△t計(jì)算反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)B的濃度變化量為1mol÷5L=0.2mol/L,則B的平均反應(yīng)速率為0.2mol/L÷2min=0.1mol·(L·min)-1 。
(5)a.沒(méi)有明確正、逆反應(yīng)速率,v(A)= 2v(B)不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),a錯(cuò)誤;b.容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等,反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài),b錯(cuò)誤;c.v逆(A)=v正(C) ,正、逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),c正確;d.容器內(nèi)氣體的顏色保持不變,A的濃度保持不變,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),d正確,答案選cd。
(6)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】BPA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右下圖所示,常用來(lái)生產(chǎn)防碎塑料聚碳酸酯。
(1)該物質(zhì)的分子式為___________,含氧官能團(tuán)的名稱是_________,屬于____類。
(2)該物質(zhì)最多_____個(gè)碳原子共面。
(3)充分燃燒0.1mol該有機(jī)物,消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________。
(4)下列關(guān)于BPA的敘述中,不正確的是_______。
A.可以發(fā)生還原反應(yīng)
B.遇FeCl3溶液紫色
C.1mol該有機(jī)物最多可與2molH2反應(yīng)
D.可與NaOH溶液反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】原電池是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。某興趣小組為研究原電池原理,設(shè)計(jì)如圖裝置:
(1)a和b不連接時(shí),燒杯中現(xiàn)象是 。
(2)a和b用導(dǎo)線連接,Cu極為原電池_________極(填“正”或“負(fù)”),
電極反應(yīng)式為: ;溶液中H+移向____________
(填“Cu”或“Zn”)極。電池總反應(yīng)式為: 。
若電解質(zhì)溶液改為AgNO3溶液,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí),則理論上Cu片質(zhì)量變化為___ ___g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硝基苯是一種重要的化工原料,其制備原理是:
在溫度稍高的情況下會(huì)生成副產(chǎn)物間二硝基苯:
請(qǐng)將下列制備硝基苯的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容填寫完整:
(1)混酸的配制:取100 mL燒杯,用濃硫酸20 mL、濃硝酸18 mL配制混酸,其操作過(guò)程為_(kāi)_________________________________
(2)安裝反應(yīng)裝置:按圖所示安裝實(shí)驗(yàn)裝置,在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中冷凝管的作用是 _
(3)反應(yīng)步驟:①把18 mL的苯加入到三頸瓶中,將混酸加入到分液漏斗中,逐滴滴加混酸,邊滴加邊攪拌,這樣做的目的是____________________________ _
②混酸滴加完畢后,在加熱攪拌的條件下反應(yīng)半小時(shí)?刂萍訜釡囟鹊姆椒ㄊ___ ____ 。
③分離和提純:除去產(chǎn)物中沒(méi)有反應(yīng)的酸,可在產(chǎn)物中加入堿溶液,然后用分液漏斗分液,______層物質(zhì)為粗產(chǎn)品。除去硝基苯中沒(méi)有反應(yīng)的苯和生成的副產(chǎn)物的簡(jiǎn)便方法是(填方法名稱)__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室通常用無(wú)水乙醇和濃硫酸加熱到170℃制取乙烯,反應(yīng)方程式為:CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。若溫度過(guò)高或加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng),制得的乙烯往往混有CO2、SO2、H2O(g)。
(1)試用下圖所示的裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證制得的氣體中含有雜質(zhì)氣體:二氧化碳,二氧化硫和水蒸氣,按氣流的方向,各裝置的連接順序是 。
(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)若觀察到:①中A瓶中溶液褪色,B瓶中溶液顏色逐漸變淺,C瓶中溶液不褪色,則B瓶的作用是 ,C瓶的作用是 。
(3)若氣體通過(guò)裝置③中所盛溶液時(shí),產(chǎn)生白色沉淀,它可以用來(lái)驗(yàn)證的氣體是____。
(4)裝置②中所加的試劑名稱是____ _______。
(5)乙烯在一定條件下能制得聚乙烯,寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式: 。
(6)某同學(xué)做此實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)裝置④存在的不妥之處是: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素,原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無(wú)中子,B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,D是地殼中含量最多的元素,E是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素,F(xiàn)與G位置相鄰,G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)C在元素周期表中的位置為_(kāi)____________,G的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________________________。
(2)D與E按原子個(gè)數(shù)比1:1形成化合物甲,其電子式為_________,所含化學(xué)鍵類型為_(kāi)__________,向甲中滴加足量水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。
(3)E、F、G三種元素形成的簡(jiǎn)單離子,半徑由大到小的順序是__________。(用離子符號(hào)表示)
(4)用BA4、D2和EDA的水溶液組成燃料電池,電極材料為多孔惰性金屬電極。在a極通入BA4氣體,b極通入D2氣體,則a極是該電池的________極,正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【化學(xué)一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
化合物A(C8H8O3)是由冬青樹(shù)的葉經(jīng)蒸汽蒸餾而得,因此又名冬青油。它常用作飲料、化妝品的香料,也用作制取止痛藥、殺蟲(chóng)劑等。從A出發(fā)有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去):
已知以下信息:
①F是苯酚;
②A的核磁共振氫譜表明其有六種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且1mol A與溴水反應(yīng)最多消耗2mol Br2.
③羧酸鹽與堿石灰共熱可發(fā)生脫羧反應(yīng),如實(shí)驗(yàn)室制甲烷:CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3
回答下列問(wèn)題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________________;
(2)B→D的反應(yīng)方程式為_____________________;
(3)F→H的反應(yīng)類型為_____________________;H的名稱為___________________;
(4)C→E的反應(yīng)方程式為________________________;
(5)A的同分異構(gòu)體中苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和顯色反應(yīng)的共_________種,其中核磁共振氫譜有八種不同化學(xué)環(huán)境的氫的是__________________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】推斷題
有A、B、C、D、E、F六種短周期元素,其元素特征信息如下表:
(1)寫出下列元素名稱:A B C D E F .
(2)寫出元素C的離子結(jié)構(gòu)示意圖____________。
(3)D、E、F的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是 。
(4)B與C形成的化合物,既含有離子鍵又含有非極性鍵,該化合物的電子式為_______________。
(5)A、C、E三種元素形成的具有漂白性的化合物,該化合物的結(jié)構(gòu)式為 。
(6)D與E形成的化合物的類別是________________(填共價(jià)化合物或離子化合物)。
(7)能證明C的非金屬性比F強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。
(1)某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去),分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)。
①若從左端分別通入SO2和Cl2,裝置A中觀察到的現(xiàn)象 (填“相同”或“不相同”);若裝置D中裝的是V2O5(催化劑)。通入SO2時(shí),打開(kāi)K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
②SO2通入B中,溶液顏色褪去,則該反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管,未見(jiàn)沉淀生成,若向該試管中加入加量(填字母) ,能產(chǎn)生白色沉淀。
A.氨水 B.稀鹽酸 C.硝酸鉀溶液 D.氯化鈉溶液
(3)若由元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X,X中S和O的質(zhì)量比為2∶3;當(dāng)Cl2的與含X的溶液完全反應(yīng)后,得澄清溶液,取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式 。
(4)某科研單位利用電化學(xué)原理用SO2來(lái)制備硫酸,裝置如圖,含有某種催化劑,電極為多孔的材料,能吸附氣體,同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。通入SO2的電極為 極,其電極反應(yīng)式為 ;電池的總反應(yīng)式 。
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