Question

【題目】A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無(wú)中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，F(xiàn)與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）C在元素周期表中的位置為_(kāi)____________，G的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________________________。

（2）D與E按原子個(gè)數(shù)比1:1形成化合物甲，其電子式為_________，所含化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)__________，向甲中滴加足量水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

（3）E、F、G三種元素形成的簡(jiǎn)單離子，半徑由大到小的順序是__________。（用離子符號(hào)表示）

（4）用BA4、D2和EDA的水溶液組成燃料電池，電極材料為多孔惰性金屬電極。在a極通入BA4氣體，b極通入D2氣體，則a極是該電池的________極，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________。

Answer 1

【答案】（1）第二周期第VA族； ；

（2）；離子鍵，非極性鍵 ；2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑ ；

（3）S2->Cl->Na+

（4）負(fù)；O+4e-+2H2O=4OH-。

【解析】

試題分析：A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無(wú)中子，則A是H元素；B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則B是C元素；D是地殼中含量最多的元素，D是O元素，所以C是N元素；E是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則E是Na元素；F與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素，則G是Cl元素，因此F是S元素。（1）C是N元素，在元素周期表中的位置為第二周期第VA族；G是Cl元素，G的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；（2）D與E按原子個(gè)數(shù)比1:1形成化合物甲是Na2O2，其電子式為，所含化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵，非極性鍵，向甲中滴加足量水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑。（3）E、F、G三種元素形成的簡(jiǎn)單離子分別是Na+、S2-、Cl-；對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來(lái)說(shuō)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越��；對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)不同的離子來(lái)說(shuō)，離子的電子數(shù)少的離子半徑小。故三種離子半徑由大到小的順序是：S2->Cl->Na+；（4）用BA4、D2和EDA的水溶液組成燃料電池，電極材料為多孔惰性金屬電極。在a極通入BA4氣體，b極通入D2氣體，則通入燃料CH4的電極a極是該電池的負(fù)極，通入氧氣的電極b電極是正極，正極的電極反應(yīng)式為O+4e-+2H2O=4OH-。