Question

【題目】以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

（1）某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)。

①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象 （填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是V2O5（催化劑）。通入SO2時(shí)，打開K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

②SO2通入B中，溶液顏色褪去，則該反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入加量（填字母） ，能產(chǎn)生白色沉淀。

A．氨水 B．稀鹽酸 C．硝酸鉀溶液 D．氯化鈉溶液

（3）若由元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為2∶3；當(dāng)Cl2的與含X的溶液完全反應(yīng)后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式 。

（4）某科研單位利用電化學(xué)原理用SO2來制備硫酸，裝置如圖，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。通入SO2的電極為 極，其電極反應(yīng)式為 ；電池的總反應(yīng)式 。

Answer 1

【答案】（1）①相同 2SO2+O22SO3；②SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-

（2）AC；

（3）Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；

（4）負(fù)；SO2 -2e-+2 H2O== SO42-+4H+； 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。

【解析】

試題分析：（1）①二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)，所以二氧化硫有漂白性；氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能使有色物質(zhì)褪色，所以若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象相同，都使品紅褪色；若裝置D中裝的是V2O5（催化劑）。通入SO2時(shí)，打開K通入適量O2，它們會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生SO3，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 2SO2+O22SO3；②SO2通入B的碘水中，二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溶液顏色褪去，則該反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+ 2H2O=4H++2I-+SO42-；（3）將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量試劑仍然無法觀察到沉淀產(chǎn)生，說明不發(fā)生反應(yīng)。A．氨水加入后生成亞硫酸銨，亞硫酸根和鋇離子生成沉淀，正確；B．稀鹽酸加入后不反應(yīng)，錯(cuò)誤；C．稀硝酸溶液具有強(qiáng)氧化性，將二氧化硫氧化成硫酸根，與鋇離子生成硫酸鋇沉淀，正確；D．氯化鈣溶液和二氧化硫不反應(yīng)，錯(cuò)誤；（3） 若由元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為2：3，則二者的原子個(gè)數(shù)比是：1:3，該微粒是SO32-，當(dāng)Cl2的與含X的溶液完全反應(yīng)后，反應(yīng)產(chǎn)生硫酸根離子積Cl-，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色BaSO4沉淀產(chǎn)生。Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式是Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；（4）利用電化學(xué)原理用SO2來制備硫酸，裝置如圖，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。通入SO2失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以通入SO2的電極為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為SO2 -2e-+2 H2O== SO42-+4H+；通入空氣的電極為正極，氧氣獲得電子，與溶液的氫離子結(jié)合形成水，所以電池的總反應(yīng)式是2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。