【題目】烴A是一種重要的化工原料,采用以下路線合成X。
已知:RC≡CH+HCHORC≡CCH2OH
請回答下列問題:
(1)若反應(yīng)①、②、④的原子利用率均為100%,則A的名稱為:_____。
(2)物質(zhì)G的結(jié)構(gòu)簡式為:_____。
(3)寫出反應(yīng)③的化學反應(yīng)方程式:______。
(4)物質(zhì)E是物質(zhì)D發(fā)生催化氧化后生成的有機產(chǎn)物,請寫出E與銀氨溶液反應(yīng)的化學方程式:______。
(5)物質(zhì)H和物質(zhì)I可以在一定條件下合成鏈狀聚合物,請寫出化學方程式: ____。
(6)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有________種。
i.與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng) ii.苯環(huán)上的一氯代物只有一種
【答案】乙炔 HOCH2C≡CCH2OH +2NaOH+2NaBr +2[Ag(NH3)2]OH+2Ag↓+3NH3+H2O nHOCH2CH2CH2CH2OH +nHOOCCH2CH2COOH+(2n-1)H2O 6
【解析】
由X的結(jié)構(gòu)簡式可知,D、I分別為、HOOCCH2CH2COOH中的一種,而H被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成I,故D為,I為HOOCCH2CH2COOH.反應(yīng)①、②、④的原子利用率均為100%,則均屬于加成反應(yīng),則烴A為HC≡CH,B為,C為,G為HOCH2C≡CCH2OH,H為HOCH2CH2CH2CH2OH。
(1)由上述分析可知,烴A為HC≡CH,則A的名稱為:乙炔;
(2)由上述分析可知,物質(zhì)G的結(jié)構(gòu)簡式為:HOCH2C≡CCH2OH;
(3)反應(yīng)③的化學反應(yīng)方程式為:+2NaOH+2NaBr;
(4)物質(zhì)E是物質(zhì)D發(fā)生催化氧化后生成的有機產(chǎn)物,則E為,E與銀氨溶液反應(yīng)的化學方程式為:+2[Ag(NH3)2]OH+2Ag↓+3NH3+H2O;
(5)物質(zhì)H和物質(zhì)I可以在一定條件下合成鏈狀聚合物,化學方程式為:nHOCH2CH2CH2CH2OH+nHOOCCH2CH2COOH +(2n-1)H2O;
(6)D為,D的同分異構(gòu)體符合:。cFeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有酚羥基,ⅱ.苯環(huán)上的一氯代物只有一種,符合條件的同分異構(gòu)體有:、、、、、共6種。
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【題目】Ⅰ. 由中科院等離子體物理研究所自主研制的全超導托卡馬克實驗裝置(俗稱“人造太陽”)正在接受技術(shù)升級。人造太陽是利用氘、氚核聚變反應(yīng)釋放巨大能量原理而實現(xiàn)的。下列說法正確的是________。
A.氕、氘、氚三種元素在周期表中的位置不同
B.20 g D2O含有的中子數(shù)為6.02×1024個
C.在隔絕空氣和高溫下LiCl與金屬鈉反應(yīng)可獲得金屬鋰
Ⅱ. 部分元素在周期表中的位置如下:
請回答下列問題:
(1)元素C在周期表中的位置為________。
(2)判斷E和F對應(yīng)的簡單氫化物沸點高低,并解釋原因____________。
(3)用電子式表示F的氫化物的形成過程:___________。
Ⅲ.溴及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、塑料阻燃劑等,苦鹵提溴的工業(yè)流程如下:
(1)結(jié)合元素周期律解釋Cl的非金屬性強于Br的原因:_______________。
(2)吸收塔中,A吸收了Br2后的溶液中含有Br和BrO3,則A是________(填序號)。
A.NaCl溶液 B.Na2CO3溶液 C.SO2氣體
(3)從吸收塔出來的溶液中加入稀H2SO4得到Br2的離子方程式是______。
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【題目】等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬,分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸完全反應(yīng),都生成+2價的硫酸鹽,其產(chǎn)生氫氣的體積與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示,則比較下列大小關(guān)系:
(1)三種金屬的活動性由強到弱的順序為:________________________。
(2)三種金屬反應(yīng)時消耗硫酸的質(zhì)量由少到多的順序為:_____________。
(3)三種金屬的相對原子質(zhì)量由大到小的順序為:________________。
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【題目】某有機物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,則下列有關(guān)說法中正確的是( )
A. X的分子式為C12H16O3
B. 1 mol該有機物最多能與1 molNaOH反應(yīng)
C. X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應(yīng)
D. 在Ni作催化劑的條件下,1 mol X最多只能與1 mol H2加成
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【題目】華法林(Warfarin)又名殺鼠靈,美國食品藥品監(jiān)督管理局批準為心血管疾病的臨床藥物。其合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如下所示:
請回答下列問題:
(1)A的名稱為_____________________,E中官能團名稱為____________________。
(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________。
(3)由C生成D的化學方程式為________________________________________。
(4)⑤的反應(yīng)類型為____________,⑧的反應(yīng)類型為_______________。
(5)F的同分異構(gòu)體中,同時符合下列條件的同分異構(gòu)體共有__________種。a.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng); b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng);其中核磁共振氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。
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【題目】一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3,下列說法正確的是
A. 2 molSO2和1 molO2反應(yīng)可生成2 molSO3
B. 向上述反應(yīng)中再加入18O2,達平衡時,18O只存在于SO3中
C. 升高溫度,只能加快2SO2+O22SO3(g)反應(yīng)的正反應(yīng)速率
D. 選擇適宜的催化劑能增大反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率
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【題目】為更有效處理工業(yè)廢氣中排放的氮氧化物(NOx)、SO2等,減少大氣污染?茖W家不斷對相關(guān)反應(yīng)進行研究嘗試。
(1)按每年全國發(fā)電燃煤8億噸,煤中含硫質(zhì)量分數(shù)以2%計,若不經(jīng)過脫硫處理,則會有_______億噸SO2排放到大氣中(假設(shè)S全部轉(zhuǎn)化為SO2)。
(2)下列物質(zhì)中,能吸收SO2的有_______(填序號)。
a.氨水 b.酸性KMnO4溶液 c.生石灰 d.Na2CO3溶液
(3)某工廠采用(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合溶液A吸收廢氣中的SO2并制備(NH4)2SO3·H2O,過程如下:
①“吸收”過程中,溶液中(NH4)2SO3和NH4HSO3物質(zhì)的量之比變_____(填“大”或“小”)。
②“制備”過程中,溶液B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是 _____________________。
③檢驗產(chǎn)品(NH4)2SO3·H2O中含有少量SO42-的方法如下:取少量產(chǎn)品加水溶解,(將實驗操作和現(xiàn)象補充完整)___________________________________。
(4)選擇性催化還原技術(shù)(SCR)是目前較為成熟的煙氣脫硝技術(shù),其反應(yīng)原理主要為:4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) ΔH= -1627 kJmol-1
①被NO氧化的NH3和被O2氧化的NH3的物質(zhì)的量之比為________________。
②氨氮比會直接影響該方法的脫硝率如圖為350 ℃時只改變氨氣的投放量,NO的百分含量與氨氮比的關(guān)系圖。當>1.0時,煙氣中NO含量反而增大,主要原因是__________________。
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【題目】用于提純或分離物質(zhì)的方法有:A、萃取分液 B、加熱分解 C、蒸發(fā)結(jié)晶 D、分液 E、蒸餾 F、過濾 G、滲析等,請將提純或分離的序號填在后面橫線上。
(1)分離飽和食鹽水與泥沙的混合物___,
(2)精制Fe(OH)3膠體含有NaCl溶液___,
(3)分離相溶的CCl4(沸點為76.75℃)和甲苯(110.6℃)的混合物___,
(4)從碘水里提取碘____。
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【題目】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素,其原子半徑與主要化合價的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤是
A. Q位于第三周期IA族
B. X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿
C. 簡單離子半徑:M->Q+>R2+
D. Z與M的最高價氧化物對應(yīng)水化物均為強酸
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