【題目】為更有效處理工業(yè)廢氣中排放的氮氧化物(NOx)SO2等,減少大氣污染?茖W(xué)家不斷對相關(guān)反應(yīng)進行研究嘗試。

1)按每年全國發(fā)電燃煤8億噸,煤中含硫質(zhì)量分數(shù)以2%計,若不經(jīng)過脫硫處理,則會有_______億噸SO2排放到大氣中(假設(shè)S全部轉(zhuǎn)化為SO2)。

2)下列物質(zhì)中,能吸收SO2的有_______(填序號)。

a.氨水 b.酸性KMnO4溶液 c.生石灰 dNa2CO3溶液

3)某工廠采用(NH4)2SO3NH4HSO3的混合溶液A吸收廢氣中的SO2并制備(NH4)2SO3·H2O,過程如下:

“吸收”過程中,溶液中(NH4)2SO3NH4HSO3物質(zhì)的量之比變_____(填“大”或“小”)。

“制備”過程中,溶液B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _____________________。

檢驗產(chǎn)品(NH4)2SO3·H2O中含有少量SO42-的方法如下:取少量產(chǎn)品加水溶解,(將實驗操作和現(xiàn)象補充完整)___________________________________

4)選擇性催化還原技術(shù)(SCR)是目前較為成熟的煙氣脫硝技術(shù),其反應(yīng)原理主要為:4NH3(g)4NO(g)O2(g) 4N2(g)6H2O(g) ΔH= -1627 kJmol-1

NO氧化的NH3和被O2氧化的NH3的物質(zhì)的量之比為________________。

②氨氮比會直接影響該方法的脫硝率如圖為350 ℃時只改變氨氣的投放量,NO的百分含量與氨氮比的關(guān)系圖。當(dāng)>1.0時,煙氣中NO含量反而增大,主要原因是__________________。

【答案】0.32 abcd NH4HCO3 NH4HSO3= (NH4)2SO3·H2O↓ CO2 加過量鹽酸,充分振蕩,再加氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生 21 過量的NH3O2反應(yīng)生成NO(或4NH3+5O2=4NO+6H2O

【解析】

1)根據(jù)硫元素質(zhì)量守恒計算;

2)根據(jù)SO2的性質(zhì)分析;

3)將煙氣通入(NH4)2SO3NH4HSO3的混合溶液A,(NH4)2SO3吸收SO2得到溶液BNH4HSO3,將NH4HCO3與溶液B混合得到(NH4)2SO3H2O,

吸收過程的反應(yīng)為:SO2+H2O+(NH4)2SO3=2NH4HSO3,據(jù)此分析;

制備過程為NH4HCO3與溶液B NH4HSO3混合得到(NH4)2SO3H2O的反應(yīng);

SO42-用酸化的氯化鋇溶液檢驗,考慮排除亞硫酸根的干擾。

4根據(jù)平衡常數(shù)的定義書寫即可;從方程可知,4mol NH3被氧化為N2,失去電子為12mol,得到12mol電子的是4mol NO1mol O2,其中4mol NO得電子8mol,1mol O2得電子4mol,據(jù)此計算;

②氨氣與氧氣的反應(yīng)生成NO,據(jù)此分析;

1)燃煤8億噸,煤中含硫質(zhì)量分數(shù)以2%,則硫元素的質(zhì)量為0.16億噸,產(chǎn)生的SO2中硫元素也為0.16億噸,則m(SO2=0.16,解得m(SO2)=0.32億噸;

2SO2為酸性氧化物,能與堿性溶液和堿性氧化物反應(yīng),氨水、Na2CO3溶液、生石灰均可吸收SO2,SO2同時具有還原性,能被強氧化劑酸性KMnO4溶液吸收;

故答案為:abcd;

3)①吸收過程的反應(yīng)為:SO2+H2O+(NH4)2SO3=2NH4HSO3,隨著吸收,(NH4)2SO3轉(zhuǎn)化,越來越少,NH4HSO3增多,(NH4)2SO3NH4HSO3物質(zhì)的量之比變;

②溶液B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:NH4HCO3 +NH4HSO3═(NH4)2SO3H2O↓+CO2;

③檢驗產(chǎn)品(NH4)2SO3H2O中含有少量SO42-,應(yīng)先加酸除去亞硫酸根的干擾,再用氯化鋇溶液檢驗,故方法為:取少量產(chǎn)品加水溶解,加過量鹽酸,充分振蕩,再加氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生;

4)①反應(yīng)4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g),從方程可知,4mol NH3被氧化為N2,失去電子為12mol,得到12mol電子的是4mol NO1mol O2,其中4mol NO得電子8mol1mol O2得電子4mol,故其中被NOO2氧化的NH3的比例為21

②當(dāng)氨氮比>1.0時,過量的氨氣與氧氣的反應(yīng)生成NO,化學(xué)反應(yīng)為4NH3+5O2=4NO+6H2O,所以煙氣中NO濃度增大,煙氣中NO含量增大。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】發(fā)射“神舟七號”載人飛船的是我國自行研制的“長征一號D”運載火箭。該火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮,在火箭發(fā)射時,兩者劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:,下列敘述錯誤的是( )

A. 此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

B. 反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體,推動火箭飛行

C. 在此反應(yīng)中作還原劑

D. R的分子式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。已知反應(yīng):

①CH4 (g) +2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(l) ΔH1 = a kJ mol-1

②CH4(g) + 2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(g) ΔH2 = bkJ mol-1

其他數(shù)據(jù)如下表所示,下列說法正確的是

化學(xué)鍵

C=O

C—H

O—H

O=O

鍵能/(kJ mol-1)

798

413

463

x

A.ΔH1 < ΔH2

B.H2O(g) = H2O(1) ΔH=(a-b)kJ mol -1

C.當(dāng)有4NAO-H鍵生成時,反應(yīng)放出的熱量為a kJ

D.上文中x =

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A是一種重要的化工原料,采用以下路線合成X。

已知:RCCHHCHORCCCH2OH

請回答下列問題:

1)若反應(yīng)①、②、④的原子利用率均為100%,則A的名稱為:_____。

2)物質(zhì)G的結(jié)構(gòu)簡式為:_____。

3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式:______

4)物質(zhì)E是物質(zhì)D發(fā)生催化氧化后生成的有機產(chǎn)物,請寫出E與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。

5)物質(zhì)H和物質(zhì)I可以在一定條件下合成鏈狀聚合物,請寫出化學(xué)方程式: ____。

6)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有________種。

i.與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng) ii.苯環(huán)上的一氯代物只有一種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二硫化鎢(WS2W的化合價為+4)可用作潤滑劑及石油化工領(lǐng)域中的催化劑。由鎢鐵礦(其主要成分是FeWO4,還含少量Al2O3)制備WS2的工藝流程如下圖所示:

下列說法正確的是

A.操作I中用到的玻璃儀器只有漏斗、燒杯

B.FeWO4在堿熔過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeWO4O28NaOH2Fe2O34Na2WO44H2O

C.已知(NH4)2WS4W的化合價為+6,且2(NH4)2WS43O22WS24NH32S2SO22H2O,則生成124g WS2,該反應(yīng)所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

D.濾渣I的主要成分是氫氧化鋁,CO2可以用過量鹽酸代替

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:

1)裝置圖1B的名稱是________________,圖2中漏斗的名稱是________________。A中一般要加入碎瓷片,其作用是_______________________。下列關(guān)于以上實驗操作說法一定正確的是_____。

A.圖1實驗中,加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片,應(yīng)馬上添加,以防發(fā)生危險

B.圖2實驗中,應(yīng)打開活塞,將有機溶劑從下端導(dǎo)管中放出

C.圖3實驗中,可以用玻璃棒在漏斗中攪拌,以加快過濾速度

D.圖4實驗中,當(dāng)加熱至有較多固體析出時,即停止加熱

2)現(xiàn)有一瓶AB的混合液,已知它們的性質(zhì)如下表。

物質(zhì)

熔點/

沸點/

密度/g·cm3

溶解性

A

11.5

198

1.11

AB互溶,且均易溶于水和酒精

B

17.9

290

1.26

據(jù)此分析,將AB相互分離可選用上圖中的圖________________所示儀器。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,把盛有幾小塊鎂片的試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中,再用滴管向試管中滴入2 mL的稀鹽酸。下列對燒杯中的實驗現(xiàn)象的描述及原因說明正確的是( )

A. 燒杯中出現(xiàn)白色渾濁,原因是試管中的反應(yīng)放出熱量使燒杯中飽和石灰水溫度升高,溶質(zhì)析出

B. 燒杯中出現(xiàn)白色渾濁,原因是試管中的反應(yīng)吸收熱量使燒杯中飽和石灰水溫度降低,溶質(zhì)析出

C. 燒杯中沒有任何現(xiàn)象,原因是試管中的反應(yīng)對燒杯中飽和石灰水不會產(chǎn)生任何影響

D. 燒杯中沒有任何現(xiàn)象,原因是試管中的反應(yīng)既不放出熱量,也不吸收熱量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.現(xiàn)有下列9種物質(zhì):①氧氣;②二氧化硫;③稀硫酸;④銅;⑤氯化鋇固體;⑥氫氧化鉀固體;⑦硝酸鉀溶液;⑧酒精(C2H5OH);⑨氧化鈣固體,請將上述物質(zhì)按要求完成下列問題(用相應(yīng)化學(xué)式填空)

1)屬于酸性氧化物的有___________,屬于電解質(zhì)的是_______________________。

II.某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其相關(guān)性質(zhì)。

2)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中,能形成膠體的是___________。

A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液

3)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式:__________________________。

4)氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是______________(選填序號)。

A.膠體微粒直徑小于1nm B.膠體微粒帶正電荷

C.膠體微粒做布朗運動 D.膠體微粒能透過濾紙

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如下圖所示,則下列化學(xué)反應(yīng)屬于圖中陰影部分的是(

A.4Fe(OH)2+O2+2H2O== Fe(OH)3

B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2

C.4NH3+5O2 4NO+6H2O

D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

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