【題目】物質(zhì)A~G有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物沒有列出).其中A是常見的金屬單質(zhì),E、F是氣體.
請回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:A、D、G;
(2)B和C反應(yīng)生成D的離子方程式為;
(3)A在堿性溶液中和NO3反應(yīng)時生成B和NH3 , 總反應(yīng)的離子方程式為;
(4)相同條件下,向500mLE、F的混合氣體中通入187.5mLO2 , 所有氣體可恰好完全被水吸收生成G,則E和F的體積比為
(5)等體積的E、F通入NaOH溶液中可生成鹽和水,反應(yīng)的化學方程式為 . 室溫下,0.1mol/L的上述鹽溶液pH=8.3,原因是(用離子方程式表示)該溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序為

【答案】
(1)A;Al(OH)3;HNO3
(2)Al3++3AlO2+6H2O=4Al (OH)3
(3)4H2O+8Al+5OH+3NO3=3AlO2+NH3
(4)1:3
(5)NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O;NO2+H2O?HNO2+OH;c(Na+)>c(NO2)>c(OH)>c(H+
【解析】解:(1)依據(jù)推斷可知ADG分別為:Al,Al(OH)3 , HNO3;所以答案是:Al,Al(OH)3 , HNO3;(2)B和C反應(yīng)生成D的反應(yīng)是偏鋁酸鈉和硝酸鋁在水溶液中發(fā)生的雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,反應(yīng)的離子方程式為:Al3++3AlO2+6H2O=4Al (OH)3↓;所以答案是:Al3++3AlO2+6H2O=4Al (OH)3↓;(3)A在堿性溶液中和NO3反應(yīng)時生成B和NH3 , 總反應(yīng)的離子方程式為4H2O+8Al+5OH+3NO3=3AlO2+NH3↑;所以答案是:4H2O+8Al+5OH+3NO3=3AlO2+NH3↑;(4)相同條件下,向500mLE、F的混合氣體中通入187.5mLO2 , 所有氣體可恰好完全被水吸收生成G,E為NO,F(xiàn)為NO2 , G為HNO3 , 氣體在相同條件下,條件比等于物質(zhì)的量之比,設(shè)NO為x,NO2為y,4NO+3O2+2H2O=4HNO3 , 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ,
x+y=500
+ =187.5
x=125
y=375
則E和F的體積比為1:3,
所以答案是:1:3;(5)等體積的E、F通入NaOH溶液中可生成亞硝酸鹽和水,反應(yīng)的化學方程式為:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O;室溫下,0.1mol/L的上述鹽溶液pH=8.3,說明亞硝酸鈉水解顯堿性,NO2+H2OHNO2+OH;溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序為c(Na+)>c(NO2)>c(OH)>c(H+);所以答案是:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O;NO2+H2OHNO2+OH;c(Na+)>c(NO2)>c(OH)>c(H+);

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A. LiClB. NCl3C. PCl5D. BF3

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【題目】回答下列問題:
(1)下圖為四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,完成以下填空:
屬于陽離子結(jié)構(gòu)的粒子是(填字母序號,下同);A粒子的半徑B粒子的半徑(填“>”、“<”或“=”).
(2)有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N,轉(zhuǎn)化過程如下: △H=+88.6kJmol1則M、N相比,較穩(wěn)定的是
(3)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放出熱量241.8kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學方程式為:
(4)一定溫度下在某定容容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)+3B(g)2C(g),開始時,A的濃度為2molL1 , B的濃度為4molL1 , 2min后,A的濃度減少0.8molL1 , 則①v(B)= , v(C)=
②在2min末,C的濃度是 , B的濃度是

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【題目】用硫酸分解磷尾礦[主要成份為Ca5(PO4)3F]可制得中強酸磷酸H3PO4。請回答:

1Na2HPO4溶液呈堿性,則在該溶液中c(H2PO4)_____c(PO43)(填“>”、“<”、),向Na2HPO4溶液中加入足量的CaCl2溶液,溶液顯酸性,溶液顯酸性的原因是(從電離平衡移動角度分析)________________________

2Ca5(PO4)3F(s) +OH(aq)Ca5(PO4)3(OH) (s)+F,該溫度下,溶液中c(F)隨溶液的pH和溫度(T)的變化曲線如圖所示。

則:適當______溫度有利于磷尾礦轉(zhuǎn)化為羥基磷灰石(填升高降低);pH1___pH2(填“>”、“<”);AB兩點的溶液中F的速率v(A)____v(B)(填“>”、 “<”、);

3已知25℃時,H3PO4的電離平衡常數(shù)K17.52×103;K26.23×108;K36.23×1013,則:H3PO4(aq)+OH(aq)H2PO4(aq)+H2O (l)的平衡常數(shù)K=____________。

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【題目】化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列敘述中正確的是( )

A.泰國銀飾和土耳其彩瓷是一帶一路沿線國家的特色產(chǎn)品,其主要成分均為金屬材料

B.從石墨中剝離出的石墨烯薄片能導電,因此是電解質(zhì)

C.二氧化硫和氨氣都易液化,液氨常用作制冷劑

D.生理鹽水可用于養(yǎng)殖場消毒,以殺死H7N9等病毒

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【題目】下列關(guān)于油脂的敘述中,錯誤的是(  )
A.從溴水中提取溴可用植物油作萃取劑
B.用熱的燒堿溶液可以區(qū)別植物油和礦物油
C.生產(chǎn)鹽酸和人造脂肪都必須用氫氣做原料
D.硬水使肥皂的去污能力減弱,是因為發(fā)生了沉淀反應(yīng)

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【題目】半導體生產(chǎn)中常需要控制摻雜,以保證控制電阻率,三氯化磷(PCl3)中一種重要的摻雜劑.實驗室要用黃磷(白磷)與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3 , 裝置如下圖所示:(部分夾持裝置略去)
已知黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3 , 與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5和HCl,遇O2會生成POCl3 , POCl3溶于PCl3 , PCl3、POCl3的熔沸點見下表:

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

PCl3

﹣112

75.5

PCl5

2

105.3

請回答下列問題
(1)裝置中制氯氣的離子方程式為
(2)B中的試劑是 , E中次冷水的作用是 , F中堿石灰的作用是
(3)實驗時,檢查裝置氣密性后,先打開K3通入干燥的CO2 , 再迅速加入黃磷.通干燥CO2的作用是通過控制K1、K2能除去A、B裝置中的空氣,具體的方法是
(4)粗產(chǎn)品含有POCl3、PCl3等,加入黃磷加熱除去PCl5 , 通過(填實驗操作的名稱),即可得到純凈的PCl3
(5)通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分數(shù).①迅速稱取100g產(chǎn)品,加水反應(yīng)后配成250mL溶液;
②取以上溶液25.0mL,向其中加入0.1mol 10mL碘水,充分反應(yīng);③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液,用0.1mol/L的Na2S2O3溶液滴定,滴定終點現(xiàn)象是
④重復②、③操作,平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL.已知H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2SO4根據(jù)以上數(shù)據(jù),該產(chǎn)品中PC3的質(zhì)量分數(shù)是

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【題目】分別向下列溶液中加入少量的過氧化鈉固體,不會出現(xiàn)渾濁的是 ( )

ANa2CO3溶液

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C.飽和Ca(OH)2溶液

DCuSO4溶液

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【題目】101kPa 25℃時,1.0g乙烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量52.0kJ,則乙烷燃燒的熱化學方程式為(  )

A. C2H6(g)+O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)H=﹣1560kJmol1

B. 2C2H6(g)+7O2(g)═4CO2(g)+6H2O(g)H=﹣1560kJmol1

C. 2C2H6(g)+7O2(g)═4CO2(g)+6H2O(l)H=+3120 kJmol1

D. C2H6(g)+O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)H=﹣52.0kJmol1

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