【題目】用硫酸分解磷尾礦[主要成份為Ca5(PO4)3F]可制得中強(qiáng)酸磷酸H3PO4。請(qǐng)回答:

1Na2HPO4溶液呈堿性,則在該溶液中c(H2PO4)_____c(PO43)(填“>”、“<”、),向Na2HPO4溶液中加入足量的CaCl2溶液,溶液顯酸性,溶液顯酸性的原因是(從電離平衡移動(dòng)角度分析)________________________。

2Ca5(PO4)3F(s) +OH(aq)Ca5(PO4)3(OH) (s)+F,該溫度下,溶液中c(F)隨溶液的pH和溫度(T)的變化曲線如圖所示。

則:適當(dāng)______溫度有利于磷尾礦轉(zhuǎn)化為羥基磷灰石(填升高、降低);pH1___pH2(填“>”“<”、);A、B兩點(diǎn)的溶液中F的速率v(A)____v(B)(填“>”、 “<”、);

3已知25℃時(shí),H3PO4的電離平衡常數(shù)K17.52×103;K26.23×108;K36.23×1013,則:H3PO4(aq)+OH(aq)H2PO4(aq)+H2O (l)的平衡常數(shù)K=____________。

【答案】 Na2HPO4溶液中存在電離平衡HPO42 H++PO43,加入CaCl2溶液后的Ca2PO43結(jié)合生成Ca3(PO4)2沉淀,促使Na2HPO4電離平衡向右移動(dòng),H+濃度增大溶液顯酸性 升高 7.52×1011L/mol

【解析】1Na2HPO4溶液呈堿性,說(shuō)明HPO42-電離程度小于水解程度,所以c(H2PO4) c(PO43);Na2HPO4溶液中加入足量的CaCl2溶液,溶液顯酸性,Na2HPO4溶液中存在電離平衡HPO42 H++PO43,加入CaCl2溶液后的Ca2PO43結(jié)合生成Ca3(PO4)2沉淀,促使Na2HPO4電離平衡向右移動(dòng)H+濃度增大溶液顯酸性;2根據(jù)溶液中c(F)隨溶液的pH和溫度(T)的變化曲線可知,升高溫度c(F)增大,反應(yīng)Ca5(PO4)3F(s) +OH(aq)Ca5(PO4)3(OH) (s)+F(aq)正向移動(dòng),故適當(dāng)升高溫度有利于磷尾礦轉(zhuǎn)化為羥基磷灰石;相同溫度下,pH增大,c(OH)增大,平衡Ca5(PO4)3F(s) +OH(aq)Ca5(PO4)3(OH) (s)+F(aq)正向移動(dòng),c(F)越大,故pH1pH2溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率越大,AB兩點(diǎn)的溫度A大于B,溶液中F的速率v(A) v(B);(3H3PO4(aq)+OH(aq)H2PO4(aq)+H2O (l)的平衡常數(shù)K=====7.52×1011L/mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法中不正確的是(  )

A. 同一橫行元素性質(zhì)基本相同

B. 同一橫行元素原子序數(shù)從左到右依次遞增

C. 同一縱行元素最外層電子數(shù)相同

D. 同一縱行元素電子層數(shù)自上而下依次遞增

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì).)
(1)Ⅰ、把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)括號(hào)中:a.ⅡA族元素的最外層電子數(shù)
b.第三周期元素的最高化合價(jià)
c.第三周期離子Na+、Mg2+、Al3+、P3、S2、Cl的離子半徑
d.第二、三周期元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑的變化
(2)Ⅱ、有下列物質(zhì):① C;② K;③ Ca;④ C;⑤ N;⑥ Ar.其中: a.互為同位素的是
b.質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱同位素的是
c.中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不相等的是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I在水溶液中橙紅色的Cr2O72--與黃色的CrO42--有下列平衡關(guān)系:Cr2O72--+H 2O2CrO42--+2H現(xiàn)將一定量的K2Cr2O7溶于水配成稀溶液,溶液呈橙色。

1向上述溶液中加入濃硫酸溶液,溶液呈__________色,因?yàn)?/span>_____________________。

2向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀),則平衡向__________方向移動(dòng)(正或逆),溶液顏色將__________(加深或變淺)。

II工業(yè)上有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法:

CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) ΔH=-49.0 kJ/mol

某實(shí)驗(yàn)中將6 mol CO28 mol H2充入2 L的密閉容器中,測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖曲線 ()所示。請(qǐng)完成下列問(wèn)題:

1a點(diǎn)正反應(yīng)速率________逆反應(yīng)速率(“>”、“<””)。

2若僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行一次實(shí)驗(yàn),測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線()所示,曲線()對(duì)應(yīng)改變的實(shí)驗(yàn)條件可以是________(填序號(hào))。

a.加催化劑 b.增大壓強(qiáng) c.升高溫度 d.增大H2濃度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破,其反應(yīng)原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.4kJmol1 . 一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)式流程圖如下:

(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收,產(chǎn)物為NH4HS.一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣,得到單質(zhì)硫并使吸收液再生,寫(xiě)出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(2)步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下:①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H=+206.4 kJmol1
②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=﹣41.2kJmol1
對(duì)于反應(yīng)①,一定可以提高平衡體系中H2的百分含量,又能加快反應(yīng)速率的措施是
a.升高溫度b.增大水蒸氣濃度 c.加入催化劑d.降低壓強(qiáng)
利用反應(yīng)②,將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化,可提高H2的產(chǎn)量.若1mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分?jǐn)?shù)為20%)與H2O反應(yīng),得到1.18mol CO、CO2和H2的混合氣體,則CO的轉(zhuǎn)化率為
(3)圖(a)表示500℃、60.0MPa條件下,原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系.根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù):
(4)依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響,在圖(b)坐標(biāo)系中,畫(huà)出一定條件下的密閉容器內(nèi),從通入原料氣開(kāi)始,隨溫度不斷升高,NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖
(5)上述流程圖中,使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號(hào)) . 簡(jiǎn)述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)的注意事項(xiàng),下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 每次實(shí)驗(yàn)中都要先將鉑絲灼燒到火焰無(wú)色,再蘸取被檢驗(yàn)物質(zhì)

B. 鉀的焰色反應(yīng)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察

C. 實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較深的火焰

D. 沒(méi)有鉑絲可用光潔無(wú)銹鐵絲代替進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】物質(zhì)A~G有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物沒(méi)有列出).其中A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì),E、F是氣體.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A、D、G;
(2)B和C反應(yīng)生成D的離子方程式為;
(3)A在堿性溶液中和NO3反應(yīng)時(shí)生成B和NH3 , 總反應(yīng)的離子方程式為;
(4)相同條件下,向500mLE、F的混合氣體中通入187.5mLO2 , 所有氣體可恰好完全被水吸收生成G,則E和F的體積比為
(5)等體積的E、F通入NaOH溶液中可生成鹽和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 . 室溫下,0.1mol/L的上述鹽溶液pH=8.3,原因是(用離子方程式表示)該溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序?yàn)?/span>

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列表述正確的是

A. 合金的熔點(diǎn)一般比各成分金屬的熔點(diǎn)高

B. 生鐵的硬度比純鐵的硬度大

C. 膠體區(qū)別與其他分散系的本質(zhì)特征是能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

D. 因?yàn)槁葰馊苡谒梢詫?dǎo)電,所以氯水是電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.霾塵積聚難見(jiàn)路人,霧和霾所形成的氣溶膠具有丁達(dá)爾效應(yīng)

B.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染

C.天宮二號(hào)使用的碳纖維是一種新型有機(jī)高分子材料

D.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì),屬于天然高分子化合物

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