【題目】101kPa 25℃時(shí),1.0g乙烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量52.0kJ,則乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為( 。

A. C2H6(g)+O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)H=﹣1560kJmol1

B. 2C2H6(g)+7O2(g)═4CO2(g)+6H2O(g)H=﹣1560kJmol1

C. 2C2H6(g)+7O2(g)═4CO2(g)+6H2O(l)H=+3120 kJmol1

D. C2H6(g)+O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)H=﹣52.0kJmol1

【答案】A

【解析】試題分析:乙烷燃燒屬于放熱反應(yīng),△H0,則C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)“1.0g乙烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量52.0kJ”“1.0mol乙烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量52×301560kJ”,則A項(xiàng)正確,B、D項(xiàng)錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】物質(zhì)A~G有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物沒(méi)有列出).其中A是常見的金屬單質(zhì),E、F是氣體.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A、D、G;
(2)B和C反應(yīng)生成D的離子方程式為
(3)A在堿性溶液中和NO3反應(yīng)時(shí)生成B和NH3 , 總反應(yīng)的離子方程式為
(4)相同條件下,向500mLE、F的混合氣體中通入187.5mLO2 , 所有氣體可恰好完全被水吸收生成G,則E和F的體積比為
(5)等體積的E、F通入NaOH溶液中可生成鹽和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 . 室溫下,0.1mol/L的上述鹽溶液pH=8.3,原因是(用離子方程式表示)該溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序?yàn)?/span>

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列排列順序不正確的是( )

A. 熱穩(wěn)定性:H2O>NH3>PH3

B. 原子半徑:Si>Na>O

C. 堿性: CsOH>KOH>NaOH

D. 失電子能力:K>Na>Mg

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.霾塵積聚難見路人,霧和霾所形成的氣溶膠具有丁達(dá)爾效應(yīng)

B.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染

C.天宮二號(hào)使用的碳纖維是一種新型有機(jī)高分子材料

D.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì),屬于天然高分子化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于 Fe(OH)3 膠體的說(shuō)法中,不正確的是

A. 是一種純凈物B. 分散質(zhì)粒子直徑在 1~100nm 之間C. 具有丁達(dá)爾效應(yīng)D. 具有凈水作用

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span>
A.檢驗(yàn)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣
B.快速制備和收集一定量的氨氣
C.分離互溶但沸點(diǎn)相差較大的液體混合物
D.直接蒸發(fā)氯化鐵溶液獲得氯化鐵晶體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液,充分振蕩后溶液呈紅色

B. 濃硝酸在光照下顏色變黃,說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定

C. 氮氧化物可導(dǎo)致光化學(xué)煙霧

D. 在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象,說(shuō)明濃硫酸具有脫水性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,△H1=﹣393.5kJmol1 , △H2=﹣395.4kJmol1 , 下列說(shuō)法或表示式正確的是(
A.C(s、石墨)═C(s、金剛石)△H=﹣1.9 kJmol1
B.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
C.石墨的穩(wěn)定性強(qiáng)于金剛石
D.1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應(yīng)如下:MnO +5e+8H+═Mn2++4H2O、
MnO +3e+2H2O═MnO2↓+4OH
MnO +e═MnO42(溶液綠色)③
(1)從上述三個(gè)半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的影響.
(2)將SO2通入高錳酸鉀溶液中,發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過(guò)程為
(3)將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌,溶液變?yōu)樽霞t色.下列說(shuō)法正確的是a.氧化性:PbO2>KMnO4
b.還原性:PbO2>KMnO4
c.該反應(yīng)可以用鹽酸酸化
(4)將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng),其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3:2,完成下列化學(xué)方程式(橫線上填系數(shù),括號(hào)內(nèi)填物質(zhì)):①KMnO4+K2S+K2MnO4+K2SO4+S↓+
②若生成6.4g單質(zhì)硫,反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

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