【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A元素是所有原子中半徑最小的原子;B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物生成一種鹽X;D與A同主族,且與E同周期;E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4,A、B、D、E這四種元素中,每一種都能與C元素形成原子個數(shù)比不相同的化合物。
請回答下列問題:
(1)A、C兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物,該化合物電子式為 。
(2)B元素的氫化物在催化劑存在的情況下與C元素單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)X的水溶液顯 (填酸性、堿性或中性),原因是 (用離子方程式表示)。
(4)C和E兩元素相比較,非金屬性較強的是 (填“元素名稱”),可以驗證該結(jié)論的是 (填“序號”)。
A.比較這兩種元索的氣態(tài)氫化物的沸點
B.比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)
C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
(5)C、D兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物,E、C兩元素形成的原子個數(shù)比為1:2的化合物,這兩種化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(6)A與C、A與E可分別形成甲、乙兩種負一價雙原子離子,且甲有10個電子,乙有18個電子,則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為 。
【答案】(1);(2) 4NH3+5O24NO+6H2O;(3)酸性,NH4++H2ONH3.H2O+H+;(4)氧, CD;(5)Na2O2+SO2=Na2SO4;(6)HS-+OH-=S2-+H2O。
【解析】試題分析: A半徑是最小的,推出A為H,B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物生成一種鹽,則B為N,X為NH4NO3,E的最外層是次外層電子數(shù)的3/4,則E為S,D與H同族,與E同周期,則D為Na,A、B、D、E這四種元素中,每一種都能與C元素形成原子個數(shù)比不相同的化合物,推出C為O,(1)H和O形成1:1的化合物是H2O2,其電子式為:;(2)B的氫化物是NH3,在催化劑作用下和氧氣反應(yīng),其化學(xué)反應(yīng)方程式為:4NH3+5O24NO+6H2O;(3)X為NH4NO3,屬于強酸弱堿鹽,水溶液顯酸性,是因為NH4+發(fā)生水解,c(H+)>c(OH-),NH4++H2ONH3.H2O+H+;(4)O和S屬于同一主族,從上到下,非金屬性減弱,O>S,A、非金屬性是化學(xué)性質(zhì),沸點是物理性質(zhì),故錯誤;B、常溫下的狀態(tài),不能說明非金屬性的強弱,故錯誤;C、非金屬性越強,其氫化物越穩(wěn)定,故正確;D、非金屬性越強與氫氣反應(yīng)越容易,故正確;(5)C、D形成1:1的化合物為Na2O2,E、C形成1:2的化合物為SO2,Na2O2具有強氧化性,SO2具有還原性,兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng),Na2O2+SO2=Na2SO4;(6)根據(jù)信息,甲為OH-,乙為HS-,發(fā)生的離子反應(yīng)是:HS-+OH-=S2-+H2O。
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【題目】下列儀器:①燒杯②坩堝③錐形瓶④蒸發(fā)皿⑤試管⑥燒瓶⑦表面皿,用酒精燈加熱時,不需要墊石棉網(wǎng)的是( )
A. ②④⑤ B. ②④⑦ C. ④⑥⑦ D. ①③⑥
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【題目】下列關(guān)于苯的說法正確的是( )
A. 苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. 苯分子具有平面正六邊形結(jié)構(gòu),12個原子在同一平面上,對位上的4個原子在一條直線上
C. 苯能使溴水褪色,是發(fā)生了取代反應(yīng)
D. 苯不含有碳碳雙鍵故不能發(fā)生加成反應(yīng)
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【題目】(1)研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。 已知:
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH= -196.6kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH= -113.0kJ·mol-1
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1
(2)氮是動植物生長不可缺少的元素,合成氨的反應(yīng)對人類解決糧食問題貢獻巨大,反應(yīng)如下:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
在一定條件下,將一定量的N2和H2的混合氣體充入某定容密閉容器中,一段時間后,下列敘述能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 (填序號)。
A.容器中混合氣體的密度不隨時間變化 |
B.斷裂3 mol H-H鍵的同時形成6 mol N-H鍵 |
C.N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2 |
D.容器中的壓強不隨時間變化 |
(3)在25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________。
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【題目】氨在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用,某化學(xué)興趣小組利用圖一裝置探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。
(1)裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用 (填序號)。B的作用是
a.堿石灰 b.濃硫酸 c.生石灰 d.燒堿溶液
(2)連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后,裝入藥品,然后應(yīng)先 (填I(lǐng)或Ⅱ).
Ⅰ.打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水 Ⅱ.加熱裝置C
(3)實驗中觀察到C中CuO粉末變紅,D中無水硫酸銅變藍,并收集到一種單質(zhì)氣體,則該反應(yīng)相關(guān)化學(xué)方程式為 ,.該反應(yīng)證明氨氣具有 性.
(4)該實驗缺少尾氣吸收裝置,圖二中能用來吸收尾氣的裝置是 (填裝置序號).
(5)氨氣極易溶于水,若標準狀況下,將2.24L的氨氣溶于水配成0.5L溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L.
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【題目】按要求寫出下列各有機物的結(jié)構(gòu)簡式。
(1)相對分子質(zhì)量為114的烷烴甲,不能由任何相同碳原子數(shù)的烯烴加H2得到,則甲的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
(2)已知化合物A與化合物B 的轉(zhuǎn)化關(guān)系為:AB,且化合物B中僅有4個碳原子、1個溴原子、1種氫原子,則B的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
(3)某烴B分子式為CnH2n-2,被酸性KMnO4溶液氧化后得到:
、、
則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
(4)某烴A的相對分子質(zhì)量為84,用紅外光譜測知分子中含有碳碳雙鍵,用核磁共振氫譜法檢測顯示只有一種類型的氫原子。則A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
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【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)的比較,不正確的是
A.穩(wěn)定性:H2O>NH3 B.堿性:NaOH>Al(OH)3
C.氧化性:F2>Cl2 D.酸性: H2SO4>HClO4
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【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品,具有較強還原性,回答下列問題:
(1)H3PO2是一元中強酸,寫出其電離方程式 。
(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀,從而可用于化學(xué)鍍銀。
①H3PO2中,P元素的化合價為 。
②利用H3PO2進行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1,則氧化產(chǎn)物為 (填化學(xué)式)。
③NaH2PO2為 (填“正鹽”或“酸式鹽”)
(3)H3PO2的工業(yè)制法是:將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
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【題目】下表是實驗室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容:
編號 | 實驗內(nèi)容 | 實驗原理 | 氣體發(fā)生裝置 |
① | 制備氧氣 | H2O2→O2 | __________________ |
② | 制備二氧化硫 | Na2SO3→SO2 | __________________ |
③ | 制備氯氣 | HCl→Cl2 | __________________ |
(1)上述氣體中從制備過程看,必須選擇合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是__________________(填氣體的化學(xué)式,下同);從反應(yīng)原理看,明顯不同于其他兩種氣體的是__________________;
(2)根據(jù)表中所列實驗原理,從下列裝置中選擇合適的氣體發(fā)生裝置,將其編號填入上表中的空格中。
(3)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖實驗,將氯氣依次通過下列裝置以驗證氯氣的性質(zhì):
①通入氯氣后,A中的現(xiàn)象是__________________,整套實驗裝置存在的明顯缺陷是__________________;
②C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。
③該小組同學(xué)欲設(shè)計一個實驗,證明洗氣瓶B中的Na2SO3己被氧化。具體操作為:取一定量的B中溶液于一潔凈的試管中,向其中加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液后,若產(chǎn)生白色沉淀則證明已經(jīng)被氧化。你認為__________________ (填“是”或“否”)合理?
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