【題目】下表是實(shí)驗(yàn)室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容:
編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 | 實(shí)驗(yàn)原理 | 氣體發(fā)生裝置 |
① | 制備氧氣 | H2O2→O2 | __________________ |
② | 制備二氧化硫 | Na2SO3→SO2 | __________________ |
③ | 制備氯氣 | HCl→Cl2 | __________________ |
(1)上述氣體中從制備過程看,必須選擇合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是__________________(填氣體的化學(xué)式,下同);從反應(yīng)原理看,明顯不同于其他兩種氣體的是__________________;
(2)根據(jù)表中所列實(shí)驗(yàn)原理,從下列裝置中選擇合適的氣體發(fā)生裝置,將其編號(hào)填入上表中的空格中。
(3)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn),將氯氣依次通過下列裝置以驗(yàn)證氯氣的性質(zhì):
①通入氯氣后,A中的現(xiàn)象是__________________,整套實(shí)驗(yàn)裝置存在的明顯缺陷是__________________;
②C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。
③該小組同學(xué)欲設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),證明洗氣瓶B中的Na2SO3己被氧化。具體操作為:取一定量的B中溶液于一潔凈的試管中,向其中加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液后,若產(chǎn)生白色沉淀則證明已經(jīng)被氧化。你認(rèn)為__________________ (填“是”或“否”)合理?
【答案】
(1)Cl2;SO2;
(2)Ⅲ;Ⅲ;Ⅰ或Ⅲ
(3)①溶液變藍(lán)色;無尾氣吸收裝置;
②2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-.
③否。
【解析】
試題分析:(1)利用過氧化氫分解制氧氣,利用亞硫酸鈉與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制二氧化硫,利用二氧化錳氧化濃鹽酸制氯氣,所以需要氧化劑的是制備氯氣,其中二氧化硫是酸性氣體化合物,氧氣是中性氣體單質(zhì),氯氣是氧化性氣體單質(zhì);從反應(yīng)原理看,明顯不同于其他兩種氣體的是制備二氧化硫利用的是復(fù)分解反應(yīng);故答案為:Cl2;SO2;
(2)過氧化氫分解制氧氣不需要加熱選擇Ⅲ,利用亞硫酸鈉與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制二氧化硫,選擇Ⅲ,利用二氧化錳氧化濃鹽酸加熱制氯氣選擇Ⅰ,或用高錳酸鉀和濃鹽酸不加熱反應(yīng)制氯氣,選擇Ⅲ;故答案為:Ⅲ;Ⅲ;Ⅰ或Ⅲ
(3)①氯氣有氧化性,能和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì),碘單質(zhì)與淀粉變藍(lán),所以通入氯氣后,A中的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色;氯氣有毒,不能直接排空,要用尾氣處理裝置處理,故答案為:溶液變藍(lán)色;無尾氣吸收裝置;
②氯氣有氧化性,能將二價(jià)鐵氧化生成三價(jià)鐵,離子方程式為:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,故答案為:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-.
③硝酸具有強(qiáng)氧化性,能夠?qū)喠蛩徕c溶液氧化為硫酸鈉,再加入硝酸鋇溶液后,一定產(chǎn)生白色沉淀,因此不能證明亞硫酸鈉已被氧化,故答案為:否。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A元素是所有原子中半徑最小的原子;B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物生成一種鹽X;D與A同主族,且與E同周期;E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4,A、B、D、E這四種元素中,每一種都能與C元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的化合物。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)A、C兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物,該化合物電子式為 。
(2)B元素的氫化物在催化劑存在的情況下與C元素單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)X的水溶液顯 (填酸性、堿性或中性),原因是 (用離子方程式表示)。
(4)C和E兩元素相比較,非金屬性較強(qiáng)的是 (填“元素名稱”),可以驗(yàn)證該結(jié)論的是 (填“序號(hào)”)。
A.比較這兩種元索的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
B.比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)
C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
(5)C、D兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物,E、C兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:2的化合物,這兩種化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(6)A與C、A與E可分別形成甲、乙兩種負(fù)一價(jià)雙原子離子,且甲有10個(gè)電子,乙有18個(gè)電子,則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。下列說法正確的是
A.垃圾是放錯(cuò)地方的資源,應(yīng)分類回收利用
B.實(shí)現(xiàn)化石燃料清潔利用,就無需開發(fā)新能源
C.為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量,應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥
D.將廢棄的植物油(即“地溝油”)蒸餾可以重新作為食用油
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)一定屬于吸熱反應(yīng)的是
A.破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量小于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵的能量
B.CH3COOH + KOH === CH3COOK + H2O
C.所有高溫條件下發(fā)生的反應(yīng)
D.C6H12O6(葡萄糖)+ 6O2=== 6CO2 + 6H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家利用“組合轉(zhuǎn)化”等技術(shù)對(duì)CO2進(jìn)行綜合利用。如用H2 和CO2在一定條件下可以合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)C2H4 (g)+4H2O(g) △H= a kJ/mol
(1)已知:①H2和C2H4的燃燒熱分別為285.8kJ/mol和1411kJ/mol
②H2O(g)= H2O(l) △H= - 44 kJ/mol
則a= kJ/mol。
(2)不同溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是 ____________(填序號(hào))。
①M(fèi)點(diǎn)的速率最大
②溫度低于250℃時(shí),隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大
③M點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)比N點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)大
④為提高 CO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)在盡可能低的溫度下進(jìn)行反應(yīng)
(3)若在密閉容器中充入體積比為 3∶1的H2和CO2,則圖中M點(diǎn)時(shí),產(chǎn)物C2H4的體積分?jǐn)?shù)為 ;若要進(jìn)一步提高乙烯的體積分?jǐn)?shù),可采取的措施有 。
(4)利用高溫電解技術(shù)可將CO2轉(zhuǎn)化為高熱值的燃料CO氣體。
① 電極a發(fā)生的反應(yīng)類型是 (填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。
② 高溫電解的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.熱化學(xué)方程式中,如果沒有注明溫度和壓強(qiáng),則表示反應(yīng)熱是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的
B.升高高溫度或加入催化劑,可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱
C.據(jù)能量守恒定津,反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量
D.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定伴隨著能最變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中學(xué)化學(xué)常見的有機(jī)化合物A(C6H6O)是重要的化工原料,在工業(yè)上能合成紫外線吸收劑BAD和治療心臟病藥物的中間體F,合成路線如下:
已知:BAD的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
試回答:
(1)H中含有的官能團(tuán)名稱是 .
(2)寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ,推測(cè)B的核磁共振氫譜中顯示有 種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子.
(3)寫出反應(yīng)類型 C→D ;E→F .
(4)1mol C與濃溴水反應(yīng),最多可以消耗 molBr2.
(5)C→D的過程中可能有另一種產(chǎn)物C1,請(qǐng)寫出C1在加熱條件下與足量稀NaOH水溶液
反應(yīng)的化學(xué)方程式: .
(6)W的同分異構(gòu)體有下列性質(zhì):與FeCl3反應(yīng),溶液呈紫色;能發(fā)生銀鏡反應(yīng);則該同
分異構(gòu)體共有 種.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液時(shí),通電一段時(shí)間后,向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后,恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH(不考慮二氧化碳的溶解)。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為( )
A. 0.4 mol B. 0.5 mol
C. 0.6 mol D. 0.8 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】加熱條件下,將24.0gCuO和Fe2O3的混合物與足量的CO完全反應(yīng),并將反應(yīng)后的氣體全部通入到足量的澄清石灰水中,得到白色沉淀40.0g。下列有關(guān)敘述中不正確的是( )
A. 原混合物中CuO和Fe2O3的物質(zhì)的量的比為1:1
B. 參加反應(yīng)的CO的質(zhì)量為11.2g
C. 原混合物中Fe元素的質(zhì)量為5.6g
D. 原混合物中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為33.3%
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