【題目】氨在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用,某化學興趣小組利用圖一裝置探究氨氣的有關性質。

1裝置A中燒瓶內試劑可選用 填序號。B的作用是

a.堿石灰 b.濃硫酸 c.生石灰 d.燒堿溶液

2連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后,裝入藥品,然后應先 填I或Ⅱ

Ⅰ.打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水 Ⅱ.加熱裝置C

3實驗中觀察到C中CuO粉末變紅,D中無水硫酸銅變藍,并收集到一種單質氣體,則該反應相關化學方程式為 ,.該反應證明氨氣具有 性.

4該實驗缺少尾氣吸收裝置,圖二中能用來吸收尾氣的裝置是 填裝置序號

5氨氣極易溶于水,若標準狀況下,將2.24L的氨氣溶于水配成0.5L溶液,所得溶液的物質的量濃度為 mol/L.

【答案】1ac,吸收水蒸氣干燥氨氣 ;2Ⅰ;33CuO+2NH33Cu+N2+3H2O,還原;4Ⅲ;50.2。

【解析】

試題分析:1A裝置制備氨氣,利用濃氨水受熱易揮發(fā)的特點,燒瓶中盛放堿石灰和生石灰或氫氧化鈉固體,因此ac正確;B裝置的作用是干燥氨氣;2先通一段時間的氨氣,排除裝置中的空氣,然后點燃酒精燈,故I正確;3CuO變紅說明轉化成銅,無水硫酸銅變藍,說明產(chǎn)生H2O,因此反應方程式為3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O,氨氣中N的化合價升高,被氧化,作還原劑;4氨氣極易溶于水,防止倒吸,因此選用的是II、III;5溶液物質的量濃度為2.24/22.4/0.5mol·L1=0.2mol·L1。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D為短周期元素核電荷數(shù)依次增大,且A、B、C三種元素的原子核外電子層數(shù)之和為5。已知A是原子結構最簡單的元素;B元素原子最外層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍;A和C之間可形成A2C和A2C2兩種化合物;D在同周期主族元素中原子半徑最大,請回答下列問題。

(1)C元素在元素周期表中的位置是____________;寫出BC2結構式__________。

(2)C、D兩種元素所形成的簡單離子,半徑由大到小的順序是________________。(用離子符號表示)

(3)在恒溫下,體積為2 L的恒容容器中加入一定量的B單質和1 mol A2C蒸汽,發(fā)生:B(s)+A2C(g) BC(g)+A2(g)。2 min后,容器的壓強增加了20%2 min內A2C的反應速率為__________。一段時間后達到平衡,下列說法正確的是__________。

A.增加B單質的量,反應速率加快

B.恒溫恒容時在該容器中通入Ar,反應速率加快

C.氣體的密度不再變化可以判斷該反應達到了平衡

D.2 min,A2C的轉化率為80%

E.氣體的平均摩爾質量不變時,該反應達到平衡

(4)BC與C2在DCA溶液中可形成一種燃料電池。該電池的負極反應式為:

________________________________________________________________________。

(5)寫出D的單質與乙醇反應的化學方程式:

________________________________________________________________________。

(6)將0.2 mol D2C2投入到含有0.1 mol FeCl2的水溶液中恰好充分反應,反應的總的化學方程式為:________________________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某有機化合物A 對氫氣的相對密度為29,燃燒該有機物29g,生成336L二氧化碳氣體(密度為1977g/L)

(1)求該有機化合物的分子式;

(2)取058 g該有機化合物與足量銀氨溶液反應,析出金屬銀216g。寫出該化合物的結構簡式。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)FeCl3 具有凈水作用,但會腐蝕設備,請回答下列問題:

①FeCl3凈水的原理是 。FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設備,除H作用外,另一主要原因是(用離子方程式表示) 。

②完成NaClO3 在酸性溶液中氧化FeCl2的離子方程式:

ClO3+ Fe2++ == Cl+ Fe3++

2工業(yè)上從海帶中提碘,常用硫酸酸化的MnO2氧化I,寫出相關的離子方程式 。

(3)下列關系圖中,A是一種正鹽,D的相對分子質量比C的相對分子質量大16,E是強酸。當X無論是強酸還是強堿時,都有如下轉化關系:當X是強酸時,A、B、C、D、E均含有同一元素:當X是強堿時,A、B、C、D、E均含有另一種元素;卮鹣铝袉栴}:

①當X是強酸時,寫出B生成C的化學方程式

②當X是強酸時,寫出濃的E溶液與過量的B反應的化學方程式 。

③當X是強堿時,簡述檢驗B氣體的操作方法和現(xiàn)象 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有A、B兩種烴,含氫的質量分數(shù)相同,下列關于A和B的敘述中錯誤的是

A.A和B可能是同分異構體

B.A和B不一定是同系物

C.A和B完全燃燒后生成的水的質量相等

D.A和B含碳的質量分數(shù)相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】AB、C、DE五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A元素是所有原子中半徑最小的原子;B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物生成一種鹽XDA同主族,且與E同周期;E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4A、B、D、E這四種元素中,每一種都能與C元素形成原子個數(shù)比不相同的化合物。

請回答下列問題:

1AC兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物,該化合物電子式為 。

2B元素的氫化物在催化劑存在的情況下與C元素單質反應的化學方程式為 。

3X的水溶液顯 (填酸性、堿性或中性),原因是 (用離子方程式表示)。

4CE兩元素相比較,非金屬性較強的是 (填元素名稱),可以驗證該結論的是 (填序號)。

A.比較這兩種元索的氣態(tài)氫化物的沸點

B.比較這兩種元素的單質在常溫下的狀態(tài)

C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

D.比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易

5C、D兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物,EC兩元素形成的原子個數(shù)比為1:2的化合物,這兩種化合物反應的化學方程式為 。

6ACAE可分別形成甲、乙兩種負一價雙原子離子,且甲有10個電子,乙有18個電子,則甲與乙反應的離子方程式為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)下圖為實驗室制備、收集少量HCl的裝置。

制備HCl所用藥品為濃硫酸和濃鹽酸,則甲的最佳裝置應選用下圖中的 。

請解釋能用濃硫酸和濃鹽酸制備HCl氣體的原因 。

裝置丙用來吸收過量的HCl氣體,為防止倒吸,則燒杯中應該裝入水和 。

2)以下為苯的取代反應的探究實驗。

按上圖所示的裝置圖連接好各儀器。

檢驗裝置的氣密性。

A中加入適量的苯和液溴的混合液體,在B中加入少量鐵粉,塞上橡皮塞,打開K1,開始進行反應,放入適量混合液后,關閉K1。

寫出B中發(fā)生反應的化學方程式 。裝置C的作用是 。

反應結束后,用試管取少量D中的溶液,加入

(描述試劑和現(xiàn)象),則證明B中的取代反應已經(jīng)發(fā)生。

B中的固液混合物體過濾,分離出液體混合物,按下圖方案精制含有苯和溴的溴苯。其中試劑為 ,操作名稱為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】把任意比的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密閉容器中加熱.關于混合物加熱前后消耗鹽酸的物質的量,下列結論判斷正確的是

A加熱前后一樣多 B加熱前消耗的多

C加熱后消耗的多 D.當Na2O2適量時才會一樣多無法

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】科學家利用“組合轉化”等技術對CO2進行綜合利用。如用H2 和CO2在一定條件下可以合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)C2H4 (g)+4H2O(g) △H= a kJ/mol

(1)已知:①H2和C2H4的燃燒熱分別為285.8kJ/mol和1411kJ/mol

②H2O(g)= H2O(l) △H= - 44 kJ/mol

則a= kJ/mol。

(2)不同溫度對CO2的轉化率及催化劑的效率影響如圖所示,下列有關說法錯誤的是 ____________(填序號)。

①M點的速率最大

②溫度低于250℃時,隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大

③M點時平衡常數(shù)比N點時平衡常數(shù)大

④為提高 CO2的轉化率應在盡可能低的溫度下進行反應

(3)若在密閉容器中充入體積比為 3∶1的H2和CO2,則圖中M點時,產(chǎn)物C2H4的體積分數(shù)為 ;若要進一步提高乙烯的體積分數(shù),可采取的措施有 。

(4)利用高溫電解技術可將CO2轉化為高熱值的燃料CO氣體。

電極a發(fā)生的反應類型是 (填“氧化”或“還原”)反應。

高溫電解的總反應的化學方程式為_______。

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