【題目】在溶液中Cl2可氧化二氧化硫:Cl2+SO2+2H2O→2HCl+H2SO4,下圖是有關(guān)二氧化硫性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖,試回答下列問(wèn)題:
(1)A、B、C、D四個(gè)裝置中發(fā)生的現(xiàn)象依次是________________、________________、_________________、__________________。
(2)二氧化硫具有:①漂白性 ②酸性氧化物的性質(zhì) ③還原性 ④氧化性。在上圖幾個(gè)裝置中對(duì)應(yīng)表現(xiàn)出的性質(zhì)是(填序號(hào))
A中_______________B中______________C中________________D中________________。
(3)實(shí)驗(yàn)完畢,將B中溶液取少量于試管中,加熱,現(xiàn)象是_______________,原因是:________________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)完畢,取少量D中溶液于試管中,加入BaCl2溶液和稀鹽酸,現(xiàn)象是:_______________________________________________。
(5)E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。
(6)請(qǐng)用一個(gè)事實(shí)證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)___________________________________。
【答案】 A中紫色石蕊變紅色 B中品紅褪色 C中產(chǎn)生淡黃色渾濁/沉淀 D中溴水褪色 ② ① ④ ③ 溶液恢復(fù)紅色 SO2漂白性具有熱不穩(wěn)定性 產(chǎn)生白色沉淀 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O )H2S+ Cl2= 2HCl+ S (文字表述亦可)
【解析】 (1) SO2+H2OH2SO3,石蕊遇酸變紅,SO2有 漂 白 性,品 紅 褪 色,2H2S+SO2=3S↓+2
H2O,黃 色 渾 濁,Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4,溴 水 褪 色;正確答案為:A中紫色石蕊變紅色;B中品紅褪色;C中產(chǎn)生淡黃色渾濁/沉淀;D中溴水褪色;
(2)A中表現(xiàn)SO2酸性氧化物的性質(zhì);B中表現(xiàn)SO2漂白性;C中表現(xiàn)SO2氧化性;D中表現(xiàn)SO2的 還原性;正確答案為:②;①;④;③;
(3)SO2與有 機(jī) 色 質(zhì) 結(jié)合成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì),物質(zhì)褪色,加熱后,不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)有分解釋放出SO2,物質(zhì)恢復(fù)為原來(lái)的顏色;正確答案為:溶液恢復(fù)紅色;SO2漂白性具有熱不穩(wěn)定性;
(4)Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4,溶液中含有SO42-,與Ba2+結(jié) 合 成 白 色 沉 淀Ba SO4;正確答案:產(chǎn)生白色沉淀;
(5)足量 的 氫 氧 化 鈉 與 SO2反應(yīng) 生 成 亞 硫 酸 鹽和水;正確答案:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
(6)用 氯 氣置 換出單質(zhì) 硫,即 可證 明 結(jié)論;正 確 答 案:把氯氣通入到氫硫酸溶液中,溶液變黃色渾濁;
或用方程式表示為H2S+ Cl2= 2HCl+ S。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)有豐富的海水資源,開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù),下圖是海水綜合利用的一個(gè)方面。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)①步主要反應(yīng)的的離子方程式:_____________________________________________。
(2)分離出氫氧化鎂的操作為________________________________,
第③步需要加入________________________________________。
(3)將粗食鹽中含有的Mg2+、Ca2+和SO42—等雜質(zhì)除去,加入的試劑有(按加入順序填入_________________(只要求填一組合理的答案即可) 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】含碳的化合物能形成上千萬(wàn)種化合物,并且有的物質(zhì)之間很容易發(fā)生轉(zhuǎn)化.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)有機(jī)物M在有光的時(shí)候很容易轉(zhuǎn)化成N,其過(guò)程如圖:
其中較穩(wěn)定的物質(zhì)是M,原因是 .
(2)已知 (l)的燃燒熱為3267.5kJmol﹣1 , (l)+6O2(g)═6CO2(g)+3H2(g)
△H=a kJmol﹣1 , 則a﹣3267.5(填“>”、“<”或“=”).
(3)使Br2(g)和H2O(g)在1500℃時(shí)與焦炭反應(yīng),生成HBr和CO2 , 當(dāng)有1mol Br2(g)參與反應(yīng)時(shí)釋放出125kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 .
(4)將C(石墨)、Al粉和TiO2固體在一定比例的條件下,在極高的溫度下煅燒,所得物質(zhì)可作耐高溫材料,4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s)△H=﹣1440kJmol﹣1 , 則反應(yīng)過(guò)程中,每轉(zhuǎn)移amol電子放出的熱量為(用含a的表達(dá)式表示).
(5)已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H=+490.0kJmol﹣1
CO(g)+ O2(g)=CO2(g)△H=﹣280.0kJmol﹣1
C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣390.5kJmol﹣1
2Fe2O3(s)=4Fe(s)+3O2(g)△H= .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
B.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種裝置
C.物質(zhì)的燃燒都是放熱反應(yīng)
D.化學(xué)鍵的形成需吸收能量
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了測(cè)定某鹽酸的濃度,用0.2molL﹣1的碳酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液與該酸進(jìn)行反應(yīng),為了準(zhǔn)備480mL的標(biāo)準(zhǔn)液,某同學(xué)進(jìn)行了下列操作(已亂序)
(1)①搖勻后,繼續(xù)加蒸餾水至刻度線1cm處,改用膠頭滴管加水至 止,然后蓋上瓶塞,并振蕩后倒入指定的試劑瓶?jī)?nèi).
②向燒杯中注入約100mL水,在攪拌下很快溶解完.
③用自來(lái)水洗滌了燒杯3次,將洗滌液注入了廢液缸內(nèi).
④將回溫后的溶液沿玻璃棒注入 中. ⑤用天平稱量 克碳酸鈉粉末倒入了250mL的燒杯中.
(2)該同學(xué)操作正確的順序是 (填編號(hào))
(3)該同學(xué)的操作中步操作是錯(cuò)的(填編號(hào)),導(dǎo)致所配溶液的濃度 0.2molL﹣1 , (填=、>、<).
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件略去,箭頭表示一步轉(zhuǎn)化).下列各物質(zhì)中,不滿足如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系的是( )
甲 | 乙 | 丙 | 戊 | |
① | SiO2 | NaOH | Na2SiO3 | CO2 |
② | Fe | H2O | Fe2O3 | H2 |
③ | Al(OH)3 | NaOH溶液 | NaAlO2溶液 | 過(guò)量CO2 |
④ | Na2O2 | CO2 | O2 | Na |
A.①③
B.①②
C.②④
D.①④
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在“石蠟 →石蠟油 →石蠟氣體→裂化氣”的變化過(guò)程中,被破壞的作用力依次是()
A.范德華力、范德華力、范德華力B.共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵
C.范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵D.范德華力、范德華力、共價(jià)鍵
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)A+B→C分兩步進(jìn) 行:①A+B→X,②X→C,反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示,E1表示反應(yīng)A+B→X的活化能.下列有 關(guān)敘述正確的是( )
A.E2表示反應(yīng)X→C的活化能
B.X是反應(yīng)A十B→C的催化劑
C.反應(yīng)A十B→C的△H<0
D.加入催化劑可改變反應(yīng)A十B→C的焓變
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在.
(1)處理生活污水中的NH4+ , 過(guò)程如圖1:
①根據(jù)較新的研究表明,將只含NO2﹣的污水與含NH4+的污水按比例混合,直接轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體,該氣體為 .
②空氣將NH4+轉(zhuǎn)變?yōu)镹O3﹣或NO2﹣ , 溶液pH(填“增大”、“減小”或“不變”).
③完全處理含1mol NH4+污水,則n(O2)與n(CH3OH)關(guān)系式為[用n(O2)與n(CH3OH)表示].
(2)用焦炭還原NO2的反應(yīng)為:2NO2(g)+2C(s )N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下,1mol NO2和足量C發(fā)生該反應(yīng),測(cè)得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖2所示:
①A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系:Kc(A)Kc(B) (填“>”、“<”或“﹦”).
②A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是(填“A”或“B”或“C”)點(diǎn).
③計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)=(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)).
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com