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【題目】含碳的化合物能形成上千萬種化合物,并且有的物質之間很容易發(fā)生轉化.請回答下列問題:
(1)有機物M在有光的時候很容易轉化成N,其過程如圖:

其中較穩(wěn)定的物質是M,原因是
(2)已知 (l)的燃燒熱為3267.5kJmol1 , (l)+6O2(g)═6CO2(g)+3H2(g)
△H=a kJmol1 , 則a﹣3267.5(填“>”、“<”或“=”).
(3)使Br2(g)和H2O(g)在1500℃時與焦炭反應,生成HBr和CO2 , 當有1mol Br2(g)參與反應時釋放出125kJ熱量,寫出該反應的熱化學方程式
(4)將C(石墨)、Al粉和TiO2固體在一定比例的條件下,在極高的溫度下煅燒,所得物質可作耐高溫材料,4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s)△H=﹣1440kJmol1 , 則反應過程中,每轉移amol電子放出的熱量為(用含a的表達式表示).
(5)已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H=+490.0kJmol1
CO(g)+ O2(g)=CO2(g)△H=﹣280.0kJmol1
C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣390.5kJmol1
2Fe2O3(s)=4Fe(s)+3O2(g)△H=

【答案】
(1)M轉化為N為吸熱反應,能量升高,M能量低,穩(wěn)定些
(2)>
(3)2Br2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HBr(g)+CO2(g)△H=﹣250kJ?mol1
(4)120akJ
(5)+1643.0kJ?mol1
【解析】解:(1) ,反應為吸熱反應,M能量低于N,則M能量低穩(wěn)定,
所以答案是:M轉化為N為吸熱反應,能量升高,M能量低,穩(wěn)定些;(2)已知 (l)的燃燒熱為3267.5kJmol1 , (l)+ O2(g)═6CO2(g)+3H2O(l)△H=﹣3267.5kJmol1 (l)+6O2(g)═6CO2(g)+3H2(g)△H=a kJmol1 , 氫氣燃燒放熱,放熱反應的焓變?yōu)樨撝担瑒ta>﹣3267.5kJmol1 , 所以答案是:>;(3)1molBr2參與反應時釋放出125kJ熱量,則反應2Br2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HBr(g)+CO2(g)會放出250KJ的能量,即2Br2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HBr(g)+CO2(g)△H=﹣250kJmol1 , 所以答案是:2Br2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HBr(g)+CO2(g)△H=﹣250kJmol1;(4)將C(石墨)、Al粉和TiO2固體在一定比例的條件下,在極高的溫度下煅燒,所得物質可作耐高溫材料,4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s)△H=﹣1440kJmol1 , 所給反應中轉移12個電子,故每轉移1mol電子放出的熱量為 =120kJ,則反應過程中,每轉移amol電子放出的熱量為120a kJ,所以答案是:120a kJ;(5)①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H=+490.0kJmol1②CO(g)+ O2(g)=CO2(g)△H=﹣280.0kJmol1③C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣390.5kJmol1依據(jù)蓋斯定律計算,(①+②×3﹣③×3)×2得到:2Fe2O3(s)=4Fe(s)+3O2(g)△H=+1643.0 kJmol1 , 所以答案是:+1643.0 kJmol1
【考點精析】本題主要考查了反應熱和焓變的相關知識點,需要掌握在化學反應中放出或吸收的熱量,通常叫反應熱才能正確解答此題.

練習冊系列答案
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【題目】在標準狀況下,將22.4L HCl完全溶于1L水中(水的密度近似為1g/mL),溶液的密度為ρ g/cm3 , 溶液的體積為V mL,溶質的質量分數(shù)為w,溶質的物質的量濃度為c mol/L.下列敘述中正確的是(
①w= ×100% c=1molL1 向上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液的質量分數(shù)大于0.5w 所得溶液中含有NA個HCl分子.
A.全部
B.①③④
C.①③
D.只有①

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【題目】下列物質屬于純凈物的是

A. 青銅B. CuSO45H2OC. 水玻璃D. Fe(OH)3膠體

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【題目】常溫下,某溶液中由水電離出來的cH+=1×10-13mol/L,該溶液可能是(

①二氧化硫水溶液;②氯化銨水溶液;③硝酸鈉水溶液;④氫氧化鈉水溶液

A.①④B.①②C.②③D.③④

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【題目】常溫下,向20.00mL 0.1000molL1 (NH42SO4溶液中逐滴加入0.2000molL1 NaOH時,溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示(不考慮揮發(fā)).下列說法正確的是(

A.點a所示溶液中:c(SO42)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH
B.點b所示溶液中:c(NH4+)=c(Na+)>c(H+)=c(OH
C.點d所示溶液中:c(SO42)>c(NH3H2O )>c(OH)>c(NH4+
D.點c所示溶液中:c(SO42)+c(H+)=c(NH3H2O )+c(OH

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【題目】.掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎,如圖為蒸餾實驗裝置.

1寫出下列儀器的名稱:a__ b__;

2實驗過程中,需要通冷水,圖中的進水方向是__進(填圖中字母);

3若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的用品是__

4若用裝置制蒸餾水,實驗時a中除加入少量自來水外,還需加入少量__,其作用是防止暴沸.

II.(5現(xiàn)需配制0.1molL1NaOH溶液480mL,根據(jù)此,回答下列問題:

配制氫氧化鈉溶液需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和__

實驗時需要稱量氫氧化鈉__g

配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次)__

A.用30mL水洗滌燒杯23次,洗滌液均注入容量瓶

B.準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其充分溶解

C.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,上下顛倒搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶內小心加水,直到液面接近刻度12cm

配制0.1molL1NaOH溶液的實驗中,如果出現(xiàn)以下操作,會導致配制溶液的濃度偏大的有__(填寫字母).

A.稱量時用了生銹的砝碼 B.未洗滌溶解NaOH的燒杯

CNaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉移到容量瓶中

D.容量瓶未干燥即用來配制溶液 E.定容時仰視刻度線

F.定容后塞上瓶塞反復搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線.

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【題目】下列關于容量瓶及其使用方法的敘述,正確的是

①是配制一定物質的量濃度的溶液的專用儀器

②使用前要先檢查容量瓶是否漏液

③容量瓶可以用來加熱

④不能用容量瓶貯存配制好的溶液

⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液

A. ①和③ B. ①②④ C. 除了③ D. 除了⑤

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【題目】在溶液中Cl2可氧化二氧化硫:Cl2+SO2+2H2O→2HCl+H2SO4下圖是有關二氧化硫性質的實驗裝置圖,試回答下列問題

(1)A、B、C、D四個裝置中發(fā)生的現(xiàn)象依次是________________、________________、_________________、__________________

(2)二氧化硫具有:①漂白性 ②酸性氧化物的性質 ③還原性 ④氧化性。在上圖幾個裝置中對應表現(xiàn)出的性質是(填序號)

A_______________B______________C________________D________________

(3)實驗完畢,將B中溶液取少量于試管中,加熱,現(xiàn)象是_______________,原因是:________________________________。

(4)實驗完畢,取少量D中溶液于試管中,加入BaCl2溶液和稀鹽酸,現(xiàn)象是:_______________________________________________。

(5)E中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________。

(6)請用一個事實證明Cl的非金屬性比S___________________________________。

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【題目】下列對于NaHSO4的分類中不正確的是

A. NaHSO4是鹽 B. NaHSO4是酸式鹽

C. NaHSO4是鈉鹽 D. NaHSO4是酸

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