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可逆反應(yīng)3A(g)3B+C ΔH＞0,隨著溫度的升高,氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小的趨勢(shì)。下列關(guān)于B、C兩種物質(zhì)的聚集狀態(tài)的判斷不正確的是（）

A.B和C可能都是氣體

B.B和C一定都是氣體

C.若C為固體,則B一定是氣體

D.有可能B為固體,C為氣體

【解析】該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升溫平衡向正方向移動(dòng),如果B、C都是氣體,則氣體總質(zhì)量不變,但物質(zhì)的量增大,故平均相對(duì)分子質(zhì)量一定減小,A項(xiàng)說(shuō)法正確;但B和C不一定都是氣體,若C為固體,反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變,但氣體總質(zhì)量減小,故氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小,所以C項(xiàng)說(shuō)法正確,B項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤;在B為固體的情況下,若絕大部分氣體物質(zhì)都轉(zhuǎn)變成了固體,氣體總質(zhì)量減小,所以盡管反應(yīng)后氣體總物質(zhì)的量減小,但平均相對(duì)分子質(zhì)量仍然有可能減小,D項(xiàng)說(shuō)法正確。

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一定量的銅和濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入含a mol NaOH的溶液，恰好使反應(yīng)后的溶液呈中性，則下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．溶液中c(Na＋)＝2c(SO42-)

B． mol＞沉淀的物質(zhì)的量＞0

C．沉淀的物質(zhì)的量＝ mol

D．原濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量＞ mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練專題9金屬及其化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

某化學(xué)小組在常溫下測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:

方案Ⅰ:銅鋁混合物測(cè)定生成氣體的體積

方案Ⅱ:銅鋁混合物測(cè)定剩余固體的質(zhì)量

下列有關(guān)判斷中不正確的是( )

A.溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液

B.溶液A和B均可以選用稀硝酸

C.若溶液B選用濃硝酸,則測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小

D.實(shí)驗(yàn)室方案Ⅱ更便于實(shí)施

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練專題7電解質(zhì)溶液練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

(1)常溫下,如果取0.1 mol·L-1 HA溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合,測(cè)得混合液的pH=8�；旌弦褐杏伤婋x出的OH-濃度與0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水電離出的OH-濃度之比為。

(2)相同溫度下,將足量硫酸鋇固體分別放入相同體積的①0.1 mol·L-1硫酸鋁溶液；②0.1 mol·L-1氯化鋇溶液；③蒸餾水；④0.1 mol·L-1硫酸溶液中,Ba2+濃度由大到小的順序是 (用序號(hào)填寫(xiě))。

(3)常溫下,將a mol·L-1的氨水與0.1 mol·L-1的鹽酸等體積混合,當(dāng)溶液中c(N)=c(Cl-)時(shí),用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb= 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練專題7電解質(zhì)溶液練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是（）

A.常溫下醋酸分子不可能存在于pH＞7的堿性溶液中

B.常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,則混合溶液中c(N)＞c(Cl-)

C.0.1 mol·L-1的氯化銨溶液與0.05 mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系是:c(Cl-)＞c(N)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

D.0.1 mol·L-1硫化鈉溶液中離子濃度的關(guān)系:c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練專題6化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

煤氣是生活中常用的燃料,制取水煤氣的反應(yīng)為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。該反應(yīng)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行時(shí),改變下列條件會(huì)對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的是（）

①增加碳的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大 ④保持壓強(qiáng)不變,充入N2使體系體積增大

A.①② B.②③ C.②④ D.①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練專題5物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知X、Y、Z、W、R五種元素,原子序數(shù)依次增大,且原子序數(shù)都小于20,X元素的原子是所有元素的原子中半徑最小的,Y、W同主族,Z、W同周期,Y元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,Z、R分別是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.沸點(diǎn):X2Y＞X2W

B.由X、Y、Z、W四種元素組成的化合物既含有共價(jià)鍵又含離子鍵

C.原子半徑:X＜Y＜Z＜W＜R

D.Y與W形成的化合物WY2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練專題3氧化還原反應(yīng) 離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ.磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。

（1）磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。

（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1 500 ℃生成白磷,反應(yīng)為:

2Ca3（PO4）2+6SiO26CaSiO3+P4O10

10C+P4O10P4+10CO

每生成1 mol P4時(shí),就有 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

（3）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是常用的還原劑。在維生素C（化學(xué)式C6H8O6）的水溶液中加入過(guò)量I2溶液,使維生素C完全氧化,剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定,可測(cè)定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應(yīng)為:

C6H8O6+I2C6H6O6+2H++2I-

2S2+I2S4+2I-

在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol/L I2溶液V1 mL,充分反應(yīng)后,用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗b mol/L Na2S2O3溶液V2 mL。該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是 mol。

（4）在酸性溶液中,碘酸鉀（KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng):

2I+5S+2H+I2+5S+H2O

生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn),根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率。

某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示:

	0.01 mol/LKIO3酸性溶液（含淀粉）的體積/mL	0.01 mol/LNa2SO3溶液的體積/mL	H2O的體積/mL	實(shí)驗(yàn)溫度/℃	溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s
實(shí)驗(yàn)1	5	V1	35	25
實(shí)驗(yàn)2	5	5	40	25
實(shí)驗(yàn)3	5	5	V2	0