NM3是處于臨床試驗(yàn)階段的小分子抗癌藥物,分子結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.該有機(jī)物的化學(xué)式為C12H13O4

B.1 mol該有機(jī)物最多可以和3 mol NaOH反應(yīng)

C.該有機(jī)物容易發(fā)生加成、取代、消去等反應(yīng)

D.該有機(jī)物可代替KSCN檢驗(yàn)Fe3+的存在

 

D

【解析】該有機(jī)物的分子式為C12H10O6,A項(xiàng)錯(cuò)誤;有機(jī)物分子中含有一個(gè)羧基,一個(gè)酯基和兩個(gè)酚羥基,故1 mol該有機(jī)物最多可與4 mol NaOH反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;該有機(jī)物不能發(fā)生消去反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;有機(jī)物含有酚羥基,具有苯酚的顯色反應(yīng),可檢驗(yàn)Fe3+是否存在,D項(xiàng)正確。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題6化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應(yīng)3A(g)3B+C ΔH＞0,隨著溫度的升高,氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小的趨勢(shì)。下列關(guān)于B、C兩種物質(zhì)的聚集狀態(tài)的判斷不正確的是（ ）

A.B和C可能都是氣體

B.B和C一定都是氣體

C.若C為固體,則B一定是氣體

D.有可能B為固體,C為氣體

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題2化學(xué)常用計(jì)量 溶液練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液,試回答下列問(wèn)題:

(1)計(jì)算:需要NaOH固體的質(zhì)量為 。

(2)配制方法:設(shè)計(jì)五個(gè)操作步驟。

①向盛有NaOH固體的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解,并冷卻至室溫;

②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2 cm;

③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;

④用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次,然后將洗滌液移入容量瓶;

⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線,加蓋搖勻。

試將操作步驟正確排序 。

(3)某學(xué)生實(shí)際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol/L,原因可能是 。

A.使用濾紙稱量氫氧化鈉固體

B.容量瓶中原來(lái)存在少量蒸餾水

C.溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌

D.膠頭滴管加水定容時(shí)仰視刻度線

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題1物質(zhì)的組成性質(zhì)分類和化學(xué)用語(yǔ)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)分類正確的是（ ）

①混合物:鋁熱劑、福爾馬林、水玻璃、漂白粉�、诨衔�:氯化鈣、燒堿、冰水混合物、膽礬　③電解質(zhì):明礬、二氧化碳、冰醋酸、硫酸鋇　④同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2　⑤同素異形體:C60、C70、金剛石、石墨

A.①②④ B.②③④ C.①②⑤ D.②④⑤

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題14有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)選修5練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

利膽解痙藥“亮菌甲素”跟(CH3)2SO4反應(yīng)可以生成A,兩者的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。

試回答下列有關(guān)問(wèn)題:

(1)“亮菌甲素”的分子式為 ;1 mol“亮菌甲素”跟濃溴水反應(yīng)時(shí)最多消耗 mol Br2。

(2)有機(jī)物A能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化。其中G分子中的碳原子在一條直線上。

已知:(1)+

(2)R—O—CH3R—OH(R為脂肪烴或芳香烴的烴基)

①C→D中①的化學(xué)方程式是 ;

②G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ;

③符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有 種:

a.遇FeCl3溶液顯色;

b.不能發(fā)生水解反應(yīng),能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

c.苯環(huán)上的一氯取代物只有一種,分子中無(wú)甲基

寫出其中至少2種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題13物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選修3練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu),請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)已知A和B為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:

電離能/kJ·mol-1

I1

I2

I3

I4

A

578

1 817

2 745

11 578

B

738

1 451

7 733

10 540

 

A通常顯 價(jià),A的電負(fù)性 B的電負(fù)性(填“＞”、“＜”或“=”)。 

(2)紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ·mol-1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息,說(shuō)明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因 。

組成蛋白質(zhì)的最簡(jiǎn)單的氨基酸中的碳原子雜化類型是 。

共價(jià)鍵

C—C

C—N

C—S

鍵能/kJ·mol-1

347

305

259

(3)實(shí)驗(yàn)證明:KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖所示),已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:

離子晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能/kJ·mol-1

786

715

3 401

則該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點(diǎn)從高到低的順序是: 。其中MgO晶體中一個(gè)Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有 個(gè)。

(4)金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中,適合作錄音帶磁粉原料的是 。

(5)某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,其分子內(nèi)不含有 (填序號(hào))。

A離子鍵；B極性鍵；C金屬鍵；D配位鍵；E氫鍵；F非極性鍵

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題12化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作與方案設(shè)計(jì)練習(xí)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

草酸亞鐵(FeC2O4·2H2O)用作分析試劑及顯影劑和新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產(chǎn)。已知:CO能與氯化鈀(PdCl2)溶液反應(yīng)生成黑色的鈀粉�；卮鹣铝袉�(wèn)題:

Ⅰ:興趣小組對(duì)草酸亞鐵的分解產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究。

(1)將氣體產(chǎn)物依次通過(guò)A、澄清石灰水,B、氯化鈀,觀察到A中澄清石灰水變渾濁,B中有黑色物質(zhì)生成,則上述現(xiàn)象說(shuō)明氣體產(chǎn)物中有 。 

(2)探究分解得到的固體產(chǎn)物中鐵元素的存在形式。

①提出假設(shè)

假設(shè)1: ; 假設(shè)2:FeO; 假設(shè)3:FeO和Fe的混合物。 

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明假設(shè)3。

限選試劑:1.0 mol·L-1鹽酸、3% H2O2溶液、0.1 mol·L-1CuSO4溶液、20% KSCN溶液、蒸餾水。

實(shí)驗(yàn)步驟

現(xiàn)象與結(jié)論

步驟1:向試管中加入少量固體產(chǎn)物,再加入足量 ,充分振蕩 

若溶液顏色明顯改變,且有 生成,則證明有鐵單質(zhì)存在 

步驟2:將步驟1中得到的濁液過(guò)濾,并用蒸餾水洗滌至洗滌液無(wú)色

 

步驟3:取步驟2得到的少量固體于試管中,滴加  

 

 

Ⅱ:某草酸亞鐵樣品中含有少量草酸�，F(xiàn)用滴定法測(cè)定該樣品中FeC2O4的含量。滴定反應(yīng)是:5Fe2+ +5C2+3Mn+24H+5Fe3+ +10CO2↑+3Mn2++12H2O實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)為:

①將準(zhǔn)確稱量的0.20 g草酸亞鐵樣品置于250 mL錐形瓶?jī)?nèi),加入適量2 mol/L的H2SO4溶液,使樣品溶解,加熱至70 ℃左右,立即用濃度為0.020 00 mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為V1 mL。

②向上述滴定混合液中加入適量的Zn粉和過(guò)量的2 mol/L的H2SO4溶液,煮沸5～8 min,用KSCN溶液在點(diǎn)滴板上檢驗(yàn)點(diǎn)滴液,直至溶液不立刻變紅。將濾液過(guò)濾至另一個(gè)錐形瓶中,繼續(xù)用0.020 00 mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為V2 mL。

③重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)1～2次。

若某小組的一次測(cè)定數(shù)據(jù)記錄如下:V1= 18.90 mL,V2=6.20 mL。根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算0.20 g 樣品中:n(Fe2+)= ; n(C2)= ;FeC2O4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (精確到0.01%)。 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題11常見(jiàn)有機(jī)物及其應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

有4種有機(jī)物:

①

②

③

④CH3—CHCH—CN

其中可用于合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的高分子材料的正確組合為（ ）

A.①③④ B.①②③ C.①②④ D.②③④

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí)5-3微粒間相互作用力與物質(zhì)多樣性練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

Q、R、X、Y、Z為前20號(hào)元素中的五種，Q的低價(jià)氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同且Y的原子序數(shù)小于Z。

(1)Q的最高價(jià)氧化物，其固態(tài)屬于 晶體，俗名叫 ；

(2)R的氫化物分子的空間構(gòu)型是 ，屬于 分子(填“極性”或“非極性”)；它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學(xué)式是 ；

(3)X的常見(jiàn)氫化物的空間構(gòu)型是 ，它的另一氫化物X2H4是一種火箭燃料的成分，其電子式是 ；

(4)Q分別與Y、Z形成的共價(jià)化合物的化學(xué)式是 和 ，Q與Y形成的分子的電子式是 ，屬于 分子 (填“極性”或“非極性”)。

 

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