煤氣是生活中常用的燃料,制取水煤氣的反應(yīng)為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。該反應(yīng)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行時(shí),改變下列條件會(huì)對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的是( )

①增加碳的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大 ④保持壓強(qiáng)不變,充入N2使體系體積增大

A.①② B.②③ C.②④ D.①④

 

C

【解析】①碳為固體反應(yīng)物,增加其用量對(duì)反應(yīng)速率幾乎無影響;②容器的體積縮小一半相當(dāng)于壓強(qiáng)增大一倍,正、逆反應(yīng)速率均增大;③體積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大,但反應(yīng)混合物濃度未改變,反應(yīng)速率不變;④要想總壓強(qiáng)不變,充入N2必然使容器體積增大,導(dǎo)致反應(yīng)混合物濃度減小,正、逆反應(yīng)速率均變慢。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題七化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

根據(jù)下列條件計(jì)算有關(guān)反應(yīng)的焓變:

1)已知:Ti(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)ΔH=-8042 kJ·mol1

2Na(s)Cl2(g)=2NaCl(s) ΔH=-8820 kJ·mol1

Na(s)=Na(l) ΔH=+26 kJ·mol1

則反應(yīng)TiCl4(l)4Na(l)=Ti(s)4NaCl(s)ΔH________ kJ·mol1。

2)已知下列反應(yīng)數(shù)值:

反應(yīng)序號(hào)

化學(xué)反應(yīng)

反應(yīng)熱

Fe2O3(s)3CO(g)= 2Fe(s)3CO2(g)

ΔH1=-267 kJ·mol1

3Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g)

ΔH2=-508 kJ·mol

Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)

ΔH3=-365 kJ·mol1

FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)

ΔH4

 

則反應(yīng)ΔH4____________ kJ·mol1。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題8電化學(xué)原理練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

AB、C三種強(qiáng)電解質(zhì),它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示:

陽離子

Na+K+、Cu2+

陰離子

S、OH-

如圖1所示裝置中,甲、乙、丙三個(gè)燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,電極均為石墨電極。接通電源,經(jīng)過一段時(shí)間后,測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16 g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示。請(qǐng)回答下列問題:

(1) M為直流電源的 ,b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 。

(2)計(jì)算e電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

(3)寫出乙燒杯中的總反應(yīng)的離子方程式: 。

(4)要使丙燒杯中的C溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài),需要進(jìn)行的操作是(寫出要加入的物質(zhì)和質(zhì)量)

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題7電解質(zhì)溶液練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

有常溫下物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液,下列說法正確的是( )

A.4種溶液pH的大小順序:①>④>③>②

B.等體積的①和②溶液混合后若pH7:c(Cl-)c(N)

C.溶液①、③由水電離產(chǎn)生的c(OH-):①<③

D.溶液③、④等體積混合后,溶液中c(C)c(HC)

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題6化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

可逆反應(yīng)3A(g)3B+C ΔH0,隨著溫度的升高,氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小的趨勢(shì)。下列關(guān)于BC兩種物質(zhì)的聚集狀態(tài)的判斷不正確的是( )

A.BC可能都是氣體

B.BC一定都是氣體

C.C為固體,B一定是氣體

D.有可能B為固體,C為氣體

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題5物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

有關(guān)元素X、YZ、W的信息如下:

元素

有關(guān)信息

X

原子半徑為0.074 nm,其氫化物的結(jié)構(gòu)模型可表示為:

Y

原子半徑為0.102 nm,其原子核外電子排布為:

Z

人體中必需微量元素中含量最多,體內(nèi)缺失會(huì)引起貧血

W

所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4

 

請(qǐng)回答下列問題:

(1)W在元素周期表中的位置是

(2)YW相比,非金屬性較強(qiáng)的是 (填元素符號(hào)),下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是 (填字母)。

a.W元素氫化物的穩(wěn)定性大于Y元素氫化物的穩(wěn)定性

b.W元素氫化物水溶液的酸性強(qiáng)于Y元素氫化物水溶液的酸性

c.W元素的單質(zhì)能與Y元素的氫化物反應(yīng),置換出Y單質(zhì)

d.W的最高價(jià)含氧酸比Y的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)

(3)Z元素和X元素可形成離子Z,含該離子的鹽是優(yōu)良的綠色消毒劑和無機(jī)絮凝劑。

Z具有強(qiáng)氧化性,能殺菌消毒,還原產(chǎn)物是Z3+。

②含該離子的鹽用作絮凝劑的原因是(用離子方程式和簡要的文字說明) 。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題5物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

20104,科學(xué)家成功合成了一種擁有117個(gè)質(zhì)子的新元素?茖W(xué)家用 轟擊 ,生成了6個(gè)擁有117個(gè)質(zhì)子的新原子,其中的5個(gè)原子有176個(gè)中子,1個(gè)原子有177個(gè)中子。下列有關(guān)說法正確的是( )

A.117號(hào)元素是副族元素

BBk的質(zhì)量數(shù)為97

C.117號(hào)元素是非金屬元素

DCa2+的中子數(shù)比核外電子數(shù)多10

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題3氧化還原反應(yīng) 離子反應(yīng)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列離子方程式書寫正確的是( )

A.銅溶于濃硝酸:Cu+4HNO3(濃)Cu2++2NO2+2H2O

B.硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液混合:Fe3++S+Ba2++3OH-FeOH3+BaSO4

C.次氯酸鈣溶液中通入過量的CO2:ClO-+H2O+CO2HC+HClO

D.碳酸氫鎂與足量的石灰水反應(yīng):Mg2++2HC+2OH-+Ca2+CaCO3+MgCO3+2H2O

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題13物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選修3練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu),請(qǐng)回答下列問題。

(1)已知AB為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:

電離能/kJ·mol-1

I1

I2

I3

I4

A

578

1 817

2 745

11 578

B

738

1 451

7 733

10 540

 

A通常顯 價(jià),A的電負(fù)性 B的電負(fù)性(填“>”、“<”或“=) 

(2)紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ·mol-1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息,說明人體長時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因

組成蛋白質(zhì)的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是 。

共價(jià)鍵

CC

CN

CS

鍵能/kJ·mol-1

347

305

259

(3)實(shí)驗(yàn)證明:KCl、MgO、CaO、TiN4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖所示),已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:

離子晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能/kJ·mol-1

786

715

3 401

則該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點(diǎn)從高到低的順序是: 。其中MgO晶體中一個(gè)Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+ 個(gè)。

(4)金屬陽離子含未成對(duì)電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5CrO2,適合作錄音帶磁粉原料的是 。

(5)某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,其分子內(nèi)不含有 (填序號(hào))

A離子鍵;B極性鍵;C金屬鍵;D配位鍵;E氫鍵;F非極性鍵

 

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