A、B、C三種強電解質,它們在水中電離出的離子如下表所示:
陽離子 | Na+、K+、Cu2+ |
陰離子 | S、OH- |
如圖1所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,電極均為石墨電極。接通電源,經過一段時間后,測得乙中c電極質量增加了16 g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系如圖2所示。請回答下列問題:
(1) M為直流電源的 極,b電極上發(fā)生的電極反應為 。
(2)計算e電極上生成的氣體在標準狀況下的體積為 。
(3)寫出乙燒杯中的總反應的離子方程式: 。
(4)要使丙燒杯中的C溶液恢復到原來的狀態(tài),需要進行的操作是(寫出要加入的物質和質量) 。
(1)負 4OH--4e-=2H2O+O2↑
(2)5.6 L (3) 2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑
(4)向丙燒杯中加4.5 g水
【解析】乙中c電極質量增加了16 g,說明c電極上有銅析出,所以c電極是陰極,則M是負極。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系如圖2所示,甲溶液pH增大,所以甲中盛放的只能是堿,乙中pH降低且有銅生成,說明該溶液是硫酸銅溶液,丙中溶液的pH不變,說明電解的是水且溶液的濃度增大對其pH無影響,所以是強酸強堿鹽。(1)M是負極,則b是陽極,陽極上氫氧根離子失電子生成水和氧氣,所以電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑。(2)e是陰極,e上氫離子得電子生成氫氣,根據(jù)轉移電子數(shù)相同
~~,生成16 g銅轉移電子0.5 mol,所以生成氫氣的體積標準狀況下是5.6 L。 (3)電解硫酸銅溶液時析出銅和氧氣,同時生成硫酸,電池反應式為 2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑。(4)丙燒杯中電解的是水,根據(jù)轉移電子守恒或關系式2H2O=2H2↑+O2↑~4e-~2Cu知,電解4.5 g水,所以向丙燒杯中加4.5 g水即可。
科目:高中化學 來源:2014高考化學二輪專題突破 專題二化學用語及常用計量練習卷(解析版) 題型:選擇題
下列化學用語表達正確的是( )
A.Na2S的電子式:
B.銫?137:137Cs
C.O2-的結構示意圖:
D.乙烯分子的球棍模型:
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科目:高中化學 來源:2014高考化學二輪專題突破 專題七化學反應與能量練習卷(解析版) 題型:選擇題
將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸,反應劇烈,醋酸逐漸凝固。由此可見 ( )
A.NH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應
B.該反應中,熱能轉化為產物內部的能量
C.反應物的總能量高于生成物的總能量
D.反應的熱化學方程式為NH4HCO3+HCl―→NH4Cl+CO2↑+H2O ΔH=+Q kJ·mol-1
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科目:高中化學 來源:2014高考化學專題突破訓練 專題9金屬及其化合物練習卷(解析版) 題型:填空題
由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質組成的混合粉末,取樣品進行下列實驗(部分產物略去):
(1)取少量溶液X,加入過量的NaOH溶液,有沉淀生成。取上層清液,通入CO2,無明顯變化,說明樣品中不含有的物質是(填寫化學式) 。
(2)Z為一種或兩種氣體:
①若Z只為一種氣體,試劑a為飽和NaHCO3溶液,則反應Ⅰ中能同時生成兩種氣體的化學方程式是 。
②若Z為兩種氣體的混合物,試劑a為適量水,則Z中兩種氣體的化學式是 。
(3)向Y中通入過量氯氣,并不斷攪拌,充分反應后,溶液中的陽離子是(填寫離子符號) 。
(4)取Y中的溶液,調pH約為7,加入淀粉KI溶液和H2O2,溶液呈現(xiàn)藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2 mol I-時,共轉移3 mol電子,該反應的離子方程式是 。
(5)另取原樣品,加入足量稀硫酸充分反應。若溶液中一定不會產生Y中的紅色固體,則原樣品中所有可能存在的物質組合是(各組合中的物質用化學式表示) 。
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科目:高中化學 來源:2014高考化學專題突破訓練 專題9金屬及其化合物練習卷(解析版) 題型:選擇題
某化學小組在常溫下測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數(shù),設計了如下實驗方案:
方案Ⅰ:銅鋁混合物測定生成氣體的體積
方案Ⅱ:銅鋁混合物測定剩余固體的質量
下列有關判斷中不正確的是( )
A.溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液
B.溶液A和B均可以選用稀硝酸
C.若溶液B選用濃硝酸,則測得銅的質量分數(shù)偏小
D.實驗室方案Ⅱ更便于實施
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科目:高中化學 來源:2014高考化學專題突破訓練 專題8電化學原理練習卷(解析版) 題型:選擇題
如圖所示,將鐵棒和石墨棒插入1 L 1 mol·L-1食鹽水中。下列說法正確的是( )
A.若電鍵K與N連接,鐵被保護不會腐蝕
B.若電鍵K與N連接,正極反應式是:4OH--4e-=2H2O+O2↑
C.若電鍵K與M連接,將石墨棒換成銅棒,可實現(xiàn)鐵棒上鍍銅
D.若電鍵K與M連接,當兩極共產生28 L(標準狀況)氣體時,生成了1 mol NaOH
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科目:高中化學 來源:2014高考化學專題突破訓練 專題7電解質溶液練習卷(解析版) 題型:填空題
(1)常溫下,如果取0.1 mol·L-1 HA溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合,測得混合液的pH=8;旌弦褐杏伤婋x出的OH-濃度與0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水電離出的OH-濃度之比為 。
(2)相同溫度下,將足量硫酸鋇固體分別放入相同體積的①0.1 mol·L-1硫酸鋁溶液;②0.1 mol·L-1氯化鋇溶液;③蒸餾水;④0.1 mol·L-1硫酸溶液中,Ba2+濃度由大到小的順序是 (用序號填寫)。
(3)常溫下,將a mol·L-1的氨水與0.1 mol·L-1的鹽酸等體積混合,當溶液中c(N)=c(Cl-)時,用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb= 。
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科目:高中化學 來源:2014高考化學專題突破訓練 專題6化學反應速率和化學平衡練習卷(解析版) 題型:選擇題
煤氣是生活中常用的燃料,制取水煤氣的反應為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。該反應在一容積可變的密閉容器中進行時,改變下列條件會對反應速率產生影響的是( )
①增加碳的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變,充入N2使體系壓強增大 ④保持壓強不變,充入N2使體系體積增大
A.①② B.②③ C.②④ D.①④
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科目:高中化學 來源:2014高考化學專題突破訓練 專題2化學常用計量 溶液練習卷(解析版) 題型:選擇題
用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.24 g NaH中陰離子所含電子總數(shù)為NA
B.標準狀況下,22.4 L苯中含有C—H鍵數(shù)目為6NA
C.在碳酸鈉溶液中,若c(C)=1 mol/L,則c(Na+)=2 mol/L
D.通過MnO2催化使H2O2分解,產生32 g O2時轉移電子數(shù)為2NA
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