【題目】同溫等體積等pH的醋酸和鹽酸分別加水稀釋后,溶液的pH仍相同,則所得溶液的體積

A. 醋酸大 B. 鹽酸大 C. 仍相同 D. 無法判斷

【答案】A

【解析】醋酸是弱電解質(zhì),加水稀釋電離平衡正向移動(dòng),所以同溫等體積等pH的醋酸和鹽酸分別加水稀釋后,溶液的pH仍相同,所得溶液的體積醋酸大,故A正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列反應(yīng):(12Fe32I2Fe2I22Br22Fe22Br2Fe3,判斷各微粒氧化性由強(qiáng)到弱的順序是(

A. Br2I2Fe3+ B. I2Fe3+Br2 C. Br2Fe3+I2 D. Fe3+I2Br2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)放入水中,沒有顯著熱效應(yīng)的是

A. B. 酒精 C. 氧化鈣 D. 碳酸氫銨

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料,與N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知:

①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)ΔH1=-19.5kJ·mol-1

②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534.2kJ·mol-1

1寫出肼和N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式___________________;

(2)火箭殘骸中常現(xiàn)紅棕色氣體,當(dāng)溫度升高時(shí),氣體顏色變深,原因是存在如下反應(yīng):N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0,一定溫度下,將1 mol N2O4 充入一恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

(3)肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式是

(4)傳統(tǒng)制備肼的方法,是以NaClO氧化NH3,制得肼的稀溶液。該反應(yīng)的離子方程式是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)查閱相關(guān)資料知氧化性:Cr2O72->Fe3+,設(shè)計(jì)了鹽橋式的原電池,見下圖。鹽橋中裝有瓊脂與飽和K2SO4溶液。下列敘述中正確的是

A. 甲燒杯的溶液中發(fā)生還原反應(yīng)

B. 乙燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)為:2Cr3++7H2O - 6e-= Cr2O72-+14H+

C. 外電路的電流方向是從ba

D. 電池工作時(shí),鹽橋中的SO42-移向乙燒杯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

A. ③⑥①②⑤④ B. ⑤①②⑥④③

C. ⑤④③②①⑥ D. ③①②④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)2個(gè)電化學(xué)裝置的敘述正確的是( )

A.圖,電流形成的完整過程是:負(fù)極Zn2e=Zn2,電子經(jīng)導(dǎo)線流向正極,正極Cu22e=Cu

B.圖,在不改變總反應(yīng)的前提下,可用Na2SO4替換ZnSO4,用石墨替換Cu

C.圖,通電后HNa先從陽極區(qū)移動(dòng)到陰極,然后陰極才發(fā)生反應(yīng)2H2e=H2

D.圖,通電后,由于OH向陽極遷移,導(dǎo)致陽極附近pH升高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】放射性同位素鈥的質(zhì)量數(shù)A166,質(zhì)子數(shù)Z67,則中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為

A. 32 B. 67 C. 99 D. 166

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)Ag+BCg+D達(dá)到平衡時(shí),下列說法不正確的是

A.若增大A的濃度,平衡體系顏色加深,D不一定是具有顏色的氣體

B. 升高溫度,C的百分含量減小,說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C.增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),說明B、D必是氣體

D.若B是氣體,增大A的濃度會使B的轉(zhuǎn)化率增大

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