【題目】可逆反應(yīng)A（g）＋BC（g）＋D達(dá)到平衡時(shí)，下列說法不正確的是（ ）

A．若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是具有顏色的氣體

B． 升高溫度，C的百分含量減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C．增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說明B、D必是氣體

D．若B是氣體，增大A的濃度會(huì)使B的轉(zhuǎn)化率增大

【答案】C

【解析】

試題分析：因A本身可能為有顏色的氣體，則若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是具有顏色的氣體，故A正確；升高溫度，C的百分含量減小，說明升溫平衡逆向移動(dòng)，即正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；因A、C為氣體，且化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，則增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，可說明B、D均不是氣體或均為氣體，故C錯(cuò)誤；B是氣體時(shí)，增大一種反應(yīng)物必然會(huì)促進(jìn)另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化，所以增大A的濃度會(huì)使B的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同溫等體積等pH的醋酸和鹽酸分別加水稀釋后，溶液的pH仍相同，則所得溶液的體積

A. 醋酸大 B. 鹽酸大 C. 仍相同 D. 無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】基態(tài)Ni原子的電子排布式為________________，該元素位于元素周期表中第________族。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)燃料的說法錯(cuò)誤的是（ ）

A．燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一

B．化石燃料完全燃燒不會(huì)造成大氣污染

C．以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染

D．燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2L恒容密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間（s）

0

1

2

3

4

5

n（NO）（mol）

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K= 。

已知：＞，則該反應(yīng)是 熱反應(yīng)。

（2）圖中表示NO2濃度的變化的曲線是 。

用O2表示從0—2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ（O2）= 。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

a．C（NO2）=2C（O2） b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器內(nèi)密度保持不變

（4） 為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是 。

a．及時(shí)分離除NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度 c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na2CO3俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類法的分類，不正確的是（ ）
A.Na2CO3是碳酸鹽
B.Na2CO3是正鹽
C.Na2CO3是鈉鹽
D.Na2CO3是堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( )

A．圖1表示同溫度下，pH＝1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸，且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)

B．圖2中純水僅升高溫度，就可以從a點(diǎn)變到c點(diǎn)

C．圖2中在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，將pH＝2的H2SO4與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

D．用0.010 0 mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定濃度均為0.100 0 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖3曲線，可確定首先沉淀的是Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染。

已知：反應(yīng)I：4NH3（g）＋6NO（g）5N2（g）＋6H2O（l） ΔH1

反應(yīng)II：2NO（g）＋O2（g）2NO2（g） ΔH2（且|ΔH1|＝2|ΔH2|）

反應(yīng)III：4NH3（g）＋6NO2（g）5N2（g）＋3O2（g）＋6H2O（l） ΔH3

反應(yīng)I和反應(yīng)II在不同溫度時(shí)的平衡常數(shù)及其大小關(guān)系如下表

溫度/K

反應(yīng)I

反應(yīng)II

已知：

K2＞K1＞K2′＞K1′

298

K1

K2

398

K1′

K2′

（1）ΔH3＝_________（用ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示）；推測(cè)反應(yīng)III是________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）相同條件下，反應(yīng)I在2 L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N2的量隨時(shí)間變化如圖所示。

①計(jì)算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應(yīng)速率v（NO）＝______________。

②下列說法不正確的是__________。

A．單位時(shí)間內(nèi)H－O鍵與N－H鍵斷裂的數(shù)目相等時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

B．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)K值不變時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

C．該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea（A）>Ea（B）>Ea（C）

D．增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率加快，是因?yàn)樵黾恿嘶罨肿影俜謹(jǐn)?shù)

（3）電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如右。溶液中OH向電極___________移動(dòng)（填a或b），負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各項(xiàng)中,不能運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是( )

A．實(shí)驗(yàn)室中用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體

B．實(shí)驗(yàn)室中久置的濃氨水堿性減弱

C．向硝酸亞鐵溶液中滴加鹽酸,溶液變?yōu)辄S色

D．在較高溫度下測(cè)定二氧化氮?dú)怏w相對(duì)分子質(zhì)量

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