【題目】下列有關(guān)2個電化學(xué)裝置的敘述正確的是( )
A.圖Ⅰ,電流形成的完整過程是:負(fù)極Zn-2e-=Zn2+,電子經(jīng)導(dǎo)線流向正極,正極Cu2++2e-=Cu
B.圖Ⅰ,在不改變總反應(yīng)的前提下,可用Na2SO4替換ZnSO4,用石墨替換Cu棒
C.圖Ⅱ,通電后H+和Na+先從陽極區(qū)移動到陰極,然后陰極才發(fā)生反應(yīng)2H++2e-=H2↑
D.圖Ⅱ,通電后,由于OH-向陽極遷移,導(dǎo)致陽極附近pH升高
【答案】B
【解析】選B。A.活潑金屬鋅失去電子,電極反應(yīng)式為:Zn-2e-=Zn2+,電子沿導(dǎo)線流向正極,正極Cu2++2e-=Cu,內(nèi)電路離子的定向移動,構(gòu)成閉合回路,才是電流形成的完整過程,故A錯誤;B.Na2SO4替換ZnSO4,負(fù)極仍是鋅放電,原電池中的銅本身未參與電極反應(yīng),所以可用能導(dǎo)電的石墨替換Cu棒,故B正確;C.溶液中氫離子來源于水的電離,氫離子濃度很小,所以通電后Na+先從陽極區(qū)移動到陰極,陰極周圍的水電離出氫離子在陰極放電,故C錯誤;D.陽極是氯離子放電,生成氯氣,氯離子放電結(jié)束后是水電離出的氫氧根離子放電,導(dǎo)致陽極附近pH降低,故D錯誤;故選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì),通過如下幾個實驗步驟,可制得純凈的食鹽水:①加入稍過量的Na2CO3溶液;②加入稍過量的NaOH溶液;③加入稍過量的BaCl2溶液;④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生;⑤過濾.正確的操作順序是( )
A.②③①④⑤
B.①②③⑤④
C.③②①⑤④
D.③⑤②①④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】同溫等體積等pH的醋酸和鹽酸分別加水稀釋后,溶液的pH仍相同,則所得溶液的體積
A. 醋酸大 B. 鹽酸大 C. 仍相同 D. 無法判斷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用________形象化描述。在基態(tài)14C原子中,核外存在________對自旋相反的電子。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】新型納米材料氧缺位鐵酸鋅(ZnFe2Ox,3<x<4,Zn的化合價為+2價,下同),工業(yè)上可由鐵酸鋅(ZnFe2O4)經(jīng)過高溫反應(yīng)得到。
(1)ZnFe2O4中Fe元素的化合價為________。
(2)將納米材料氧缺位鐵酸鹽分散在蒸餾水中,形成的分散系和NaCl溶液的本質(zhì)區(qū)別是_____________。
(3)ZnFe2O4經(jīng)過高溫反應(yīng)得到ZnFe2Ox的反應(yīng)屬于________(填“氧化還原”或“非氧化還原”)反應(yīng)。
(4)酸性條件下,F(xiàn)e2O容易轉(zhuǎn)化為Fe2+,該反應(yīng)體系中的粒子有:Fe2O、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+,該反應(yīng)的離子方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑,過濾后,在向濾液中加入適量的鹽酸,這種試劑是
A. NH3·H2O B. NaOH C. Na2CO3 D. MgCO3
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【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是( )
A.圖1表示同溫度下,pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線,其中曲線Ⅱ為鹽酸,且b點溶液的導(dǎo)電性比a點強
B.圖2中純水僅升高溫度,就可以從a點變到c點
C.圖2中在b點對應(yīng)溫度下,將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯中性
D.用0.010 0 mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液,滴定濃度均為0.100 0 mol/L Cl-、Br-及I-的混合溶液,由圖3曲線,可確定首先沉淀的是Cl-
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