【題目】實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是(填序號),儀器C的名稱是 , 本實驗所需玻璃儀器E規(guī)格和名稱是

(2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有(填序號).
A.配制一定體積準確濃度的標準溶液
B.長期貯存溶液
C.用來加熱溶解固體溶質(zhì)
D.量取一定體積的液體
(3)在配制NaOH溶液實驗中,其他操作均正確.若定容時仰視刻度線,則所配制溶液濃度0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”,下同).若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容,則所配制溶液濃度0.1mol/L.
(4)根據(jù)計算得知,所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù)).如果實驗室有10mL、25mL、50mL量筒,應(yīng)選用mL規(guī)格的量筒最好.
(5)如果定容時不小心超過刻度線,應(yīng)如何操作

【答案】
(1)AC;分液漏斗;500mL容量瓶
(2)BCD
(3)小于;大于
(4)13.6;25.0
(5)重新配制
【解析】解:(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟:計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻,用到的儀器:托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管,用不到的儀器:平底燒瓶和分液漏斗;儀器C的名稱為分液漏斗;需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL,實驗室沒有450mL容量瓶,所以應(yīng)選擇500mL容量瓶;
所以答案是:AC;分液漏斗;500mL容量瓶;(2)容量瓶只能用來配制一定體積準確濃度的溶液,不能配制或測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體,不能稀釋或溶解藥品,不能用來加熱溶解固體溶質(zhì),
故選:BCD;(3)若定容時仰視刻度線,導致溶液體積偏大,溶液濃度偏;
若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容,冷卻后,溶液體積偏小,溶液濃度偏大;
所以答案是:小于;大于;(4)質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸物質(zhì)的量濃度C= =18.4mol/L,設(shè)0.5mol/L硫酸溶液500mL需要濃硫酸體積為V,則依據(jù)溶液稀釋過程溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變得:V×18.4mol/L=0.5mol/L×500mL,解得V=13.6mL,用選擇25mL量筒;
所以答案是;13.6;25.0;(5)如果定容時不小心超過刻度線,實驗失敗,且不能補救,必須重新配制;
所以答案是:重新配制.
【考點精析】利用配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液對題目進行判斷即可得到答案,需要熟知配制物質(zhì)的量濃度溶液時,先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm~2cm后,再改用交投滴管加水至刻度線.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)由①、②兩步反應(yīng)構(gòu)成其反應(yīng)進程與能量關(guān)系如圖,所示。已知

①NO+O2 =NO3(快反應(yīng));②NO3+NO=2NO2(慢反應(yīng))。下列說法正確的是

A. NO3NO穩(wěn)定

B. ①、②兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)

C. 第②步的逆反應(yīng)的活化能更大,因此NO2更容易轉(zhuǎn)化為NO3NO

D. 升高溫度,①、②兩步反應(yīng)速率均加快

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是(填序號),儀器C的名稱是 , 本實驗所需玻璃儀器E規(guī)格和名稱是

(2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有(填序號).
A.配制一定體積準確濃度的標準溶液
B.長期貯存溶液
C.用來加熱溶解固體溶質(zhì)
D.量取一定體積的液體
(3)在配制NaOH溶液實驗中,其他操作均正確.若定容時仰視刻度線,則所配制溶液濃度0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”,下同).若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容,則所配制溶液濃度0.1mol/L.
(4)根據(jù)計算得知,所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù)).如果實驗室有10mL、25mL、50mL量筒,應(yīng)選用mL規(guī)格的量筒最好.
(5)如果定容時不小心超過刻度線,應(yīng)如何操作

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液能與KMnO4溶液反應(yīng).某化學小組研究發(fā)現(xiàn),少量MnSO4可對該反應(yīng)起催化作用。為進一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響,探究如下:

(1)常溫下,探究不同的初始pH和草酸溶液濃度對反應(yīng)速率的影響,設(shè)計如下實驗,則A=_____,C=_____,E=_____。

實驗編號

溫度

初始pH

0.1mol/L草酸溶液體積/mL

0.01mol/LKMnO4

溶液體積/mL

蒸餾水體積/mL

待測數(shù)據(jù)(混合液褪色時間/s)

常溫

1

20

50

30

t1

常溫

A

B

C

30

t2

常溫

2

40

D

E

t3

(2)該反應(yīng)的離子方程式__________________________________________________。

(3)若t1<t2,則根據(jù)實驗①和②得到的結(jié)論是_____________

(4)小組同學發(fā)現(xiàn)每組實驗反應(yīng)速率隨時間的變化總是如圖,

其中t1~t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是:

__________________________________________

___________________________________________。

(5)化學小組用滴定法測定KMnO4溶液物質(zhì)的量濃度:取ag草酸晶體(H2C2O4·2H2O,摩爾質(zhì)量126g/mol)溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液置于錐形瓶中,加入適量稀H2SO4酸化,再用KMnO4溶液滴定至終點,重復滴定三次,平均消耗KMnO4溶液VmL。該KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源。生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如下圖。

(1)下列有關(guān)說法正確的是_____________。

a.生物質(zhì)能,本質(zhì)上能量來源于太陽能

b.由纖維素水解獲得的乙醇作燃料是利用了生物質(zhì)能

c.生物質(zhì)裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物

d.由植物秸桿等厭氧發(fā)酵獲得的沼氣,主要成分是甲烷

(2)由生物質(zhì)能獲得的CO和H2,可以合成甲醇和二甲醚(CH3OCH3)及許多烴類物質(zhì)。當兩者1∶1催化反應(yīng),其原子利用率達100%,合成的物質(zhì)可能是____________。

a.汽油 b.甲醇(CH3OH) c.甲醛(HCHO) d.乙酸(CH3COOH)

(3)甲醇是一種重要的化工原料,工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=﹣90.8kJ·mol-1。若在溫度、容積相同的3個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

容器

反應(yīng)物投入量

1molCO 、2molH2

1mol CH3OH

2molCO、4molH2

CH3OH的濃度(mol/L)

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

放出Q1 kJ

吸收Q2 kJ

放出Q3 kJ

平衡常數(shù)

K1

K2

K3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

α 1

α 2

α 3

下列說法正確的是________________。

a.c1 = c2 b.2Q1 = Q3 c.K1 = K3 d.α2 + α3<100%

(4)某實驗小組設(shè)計如圖b所示的電池裝置,正極的電極反應(yīng)式為__________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是( )

A.兩個原子間形成的共價鍵鍵能越大,鍵長越短,鍵越牢固

B.兩個原子半徑之和就是所形成的共價鍵鍵長

C.兩個原子間鍵長越長,鍵越牢固

D.鍵的強度與鍵長無關(guān)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是()

A. 燒結(jié)粘土制陶瓷涉及化學變化

B. 焊接時用NH4Cl溶液除銹

C. 氫氟酸能與SiO2反應(yīng),故可用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記

D. 輪船船底四周鑲嵌銅塊以保護船體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關(guān)于氫鍵,下列說法中不正確的是(  )

A.冰中的氫鍵有方向性和飽和性是導致冰的密度比水小的原因

B.在水蒸氣、水和冰中都含有氫鍵

C.分子間若形成氫鍵,則物質(zhì)的熔點和沸點較高

D.HF是弱酸與氫鍵有關(guān)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實驗裝置或操作進行的相應(yīng)實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 用圖甲所示裝置分離乙醇和碘的混合液

B. 用圖乙所示操作配制100 mL 0.1 mol·L-1硫酸溶液

C. 用圖丙所示裝置制備氨氣

D. 用圖丁所示裝置檢驗濃硫酸與蔗糖反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫

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