【題目】生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源。生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如下圖。
(1)下列有關(guān)說法正確的是_____________。
a.生物質(zhì)能,本質(zhì)上能量來源于太陽能
b.由纖維素水解獲得的乙醇作燃料是利用了生物質(zhì)能
c.生物質(zhì)裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物
d.由植物秸桿等厭氧發(fā)酵獲得的沼氣,主要成分是甲烷
(2)由生物質(zhì)能獲得的CO和H2,可以合成甲醇和二甲醚(CH3OCH3)及許多烴類物質(zhì)。當兩者1∶1催化反應(yīng),其原子利用率達100%,合成的物質(zhì)可能是____________。
a.汽油 b.甲醇(CH3OH) c.甲醛(HCHO) d.乙酸(CH3COOH)
(3)甲醇是一種重要的化工原料,工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=﹣90.8kJ·mol-1。若在溫度、容積相同的3個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應(yīng)物投入量 | 1molCO 、2molH2 | 1mol CH3OH | 2molCO、4molH2 |
CH3OH的濃度(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
反應(yīng)的能量變化 | 放出Q1 kJ | 吸收Q2 kJ | 放出Q3 kJ |
平衡常數(shù) | K1 | K2 | K3 |
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 | α 1 | α 2 | α 3 |
下列說法正確的是________________。
a.c1 = c2 b.2Q1 = Q3 c.K1 = K3 d.α2 + α3<100%
(4)某實驗小組設(shè)計如圖b所示的電池裝置,正極的電極反應(yīng)式為__________________。
【答案】 abd cd a c O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
【解析】(1)a.生物質(zhì)本質(zhì)上能來源于太陽能,故A正確; b.乙醇來源于纖維素,屬于生物質(zhì)能,故B正確;c.汽油、柴油等屬于混合物,故C錯誤;d.沼氣的主要成分是甲烷,故D正確;故選abd;
(2)“綠色化學”能實現(xiàn)零排放,即反應(yīng)物中的原子利用率達到100%,也就是說反應(yīng)類型一般是化合反應(yīng),且反應(yīng)后產(chǎn)物中的各原子數(shù)目比不變,CO和H2在一定條件下按照不同的比例反應(yīng),可假定反應(yīng)時的化學計量數(shù)之比為1:1,則只要各選項中的化學式能化為形式(CO)n(H2)n,都是正確的,汽油是混合物,甲醇(CH4O)可變?yōu)?/span>(CO)1(H2)2,甲醛(CH2O)可變?yōu)?/span>(CO)1(H2)1,乙酸(C2H4O2)可變?yōu)?/span>(CO)2(H2)2,故答案為cd;
(3)a.1molCO、2molH2與1molCH3OH的等效的,平衡時CH3OH的濃度c1=c2,故a正確;b.丙的反應(yīng)物投入量是甲的二倍,容積相同,壓強比甲大,平衡向右進行,放出的熱量2Q1<Q3,故b錯誤;c.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度相同,平衡常數(shù)相同,故c正確;
d.無法求出轉(zhuǎn)化率,故d錯誤,故答案為ac;
(4)電池的正極發(fā)生還原反應(yīng),氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng),電解質(zhì)溶液為KOH溶液,應(yīng)寫為O2+2H2O+4e-=4OH-。
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【題目】下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是( )
A.6與16B.11與17C.14與8D.10與19
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學反應(yīng)其ΔH=122 kJ/mol,S=231 J/(mol·K),則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進行
A.在任何溫度下都能自發(fā)進行
B.在任何溫度下都不能自發(fā)進行
C.僅在高溫下自發(fā)進行
D.僅在低溫下自發(fā)進行
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是(填序號),儀器C的名稱是 , 本實驗所需玻璃儀器E規(guī)格和名稱是 .
(2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有(填序號).
A.配制一定體積準確濃度的標準溶液
B.長期貯存溶液
C.用來加熱溶解固體溶質(zhì)
D.量取一定體積的液體
(3)在配制NaOH溶液實驗中,其他操作均正確.若定容時仰視刻度線,則所配制溶液濃度0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”,下同).若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容,則所配制溶液濃度0.1mol/L.
(4)根據(jù)計算得知,所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù)).如果實驗室有10mL、25mL、50mL量筒,應(yīng)選用mL規(guī)格的量筒最好.
(5)如果定容時不小心超過刻度線,應(yīng)如何操作 .
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【題目】圖中X、Y、Z為單質(zhì),其他為化合物,它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。其中,A俗稱磁性氧化鐵,E是不溶于水的酸性氧化物,能與氫氟酸反應(yīng)。
回答下列問題:
(1)組成單質(zhì)Z的元素在周期表中的位置是________;M中存在的化學鍵類型為________;R的化學式是______________。
(2)一定條件下,Z與H2反應(yīng)生成ZH4,ZH4的電子式為____________。
(3)已知A與1 mol Al反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X時(所有物質(zhì)均為固體),放出a kJ熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學方程式:_____________________________________________________________。
(4)寫出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式:__________________________________。
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【題目】標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為lg/ml),所得溶液的密度為ρg/ml,質(zhì)量分數(shù)為W,物質(zhì)濃度為cmol/L,則下列關(guān)系中不正確的是
A. W= 17V/(17V+22400) B. W= 17c/(l000ρ)
C. ρ= (17V+ 22400)/(22.4 + 22.4V) D. c=1000Vρ/(17V+22400)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO 及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進行下列5項操作:①過濾;②加過量NaOH溶液;③加適量鹽酸;④加過量Na2CO3溶液;⑤加過量BaCl2溶液.正確的操作順序可以是( )
A.⑤②④③①
B.④①②⑤③
C.②⑤④①③
D.①④②⑤③
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