【題目】某課題小組探究乙酸乙酯(CH3COOC2H5)在不同溫度、不同濃度NaOH溶液中的水解速率,取四支大小相同的試管,在試管外壁貼上體積刻度紙,按下表進(jìn)行對照實驗。在兩種不同溫度的水浴中加熱相同時間后,記錄酯層的體積來確定水解反應(yīng)的速率。
實驗試劑 | 試管Ⅰ(55 ℃) | 試管Ⅱ(55 ℃) | 試管Ⅲ(55 ℃) | 試管Ⅳ(75 ℃) |
乙酸乙酯/mL | 1 | V1 | V2 | V3 |
1 mol/L NaOH mL | V4 | 3 | 0 | V5 |
蒸餾水/mL | 0 | V6 | 5 | 2 |
已知:①水解反應(yīng)CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH + C2H5OH;
②CH3COOC2H5難溶于水,密度比水小。
(1)V4 = ____________。
(2)①下列說法正確的是____________________________;
A、加入水,平衡正向移動
B、加入稀鹽酸可使平衡逆向移動
C、酯層體積不再改變時,反應(yīng)停止
D、c(CH3COOH) = c(C2H5OH)時,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
②用各物質(zhì)的濃度表示水解平衡常數(shù)Kh,則表達(dá)式為____________。
(3)實驗中常用飽和食鹽水代替蒸餾水,目的是減小乙酸乙酯在水中的溶解度,會使實驗結(jié)果更準(zhǔn)確,______________填“能”或“不能”)用飽和Na2CO3溶液代替蒸餾水。
(4)實驗中,試管Ⅳ比試管Ⅱ中的酯層減少更快,可能的原因有_______。(乙酸乙酯的沸點為77.1 ℃)
【答案】5 AB Kh = c(CH3COOH)·c(C2H5OH)/c(CH3COOC2H5) 不能 溫度升高,反應(yīng)速率加快;溫度升高,乙酸乙酯揮發(fā)的更多
【解析】
(1)①根據(jù)實驗?zāi)康?/span>“乙組探究乙酸乙酯(沸點77.1℃)在不同溫度、不同濃度NaOH溶液中的水解速率”及對照試驗的設(shè)計原則進(jìn)行判斷;
(2)①CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH + C2H5OH,結(jié)合平衡移動的影響因素分析判斷;②根據(jù)化學(xué)平衡的表達(dá)式書寫;
(3)根據(jù)碳酸鈉溶液水解顯堿性,結(jié)合實驗的探究目的分析判斷;
(4)根據(jù)反應(yīng)溫度,從反應(yīng)速率和物質(zhì)的揮發(fā)性角度分析解答。
(1)探究乙酸乙酯(沸點77.1℃)在不同溫度、不同濃度NaOH溶液中的水解速率,四個試管中乙酸乙酯的體積都應(yīng)該為1mL,即:V1=V2=V3=1;試驗Ⅰ和試驗Ⅲ中蒸餾水的體積不同,則探究的是氫氧化鈉的濃度對乙酸乙酯水解的影響,還必須保證溶液總體積相等,則氫氧化鈉溶液體積應(yīng)該為5mL,即:V4=5,故答案為:5;
(2)①CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH + C2H5OH;A、加入水,反應(yīng)物和生成物的濃度均減小,但生成物濃度減小的更大,平衡正向移動,故A正確;B、加入稀鹽酸,溶液的酸性增強,抑制CH3COOH的生成,可使平衡逆向移動,故B正確;C、酯層體積不再改變時,說明反應(yīng)達(dá)到了平衡,但反應(yīng)仍在進(jìn)行,沒有停止,故C錯誤;D、c(CH3COOH) = c(C2H5OH)時,正逆反應(yīng)速率不一定相等,不能說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故D錯誤;正確的有AB,故答案為:AB;
②CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH + C2H5OH,用各物質(zhì)的濃度表示水解平衡常數(shù)Kh,則Kh =,故答案為:Kh =;
(3)由于乙酸乙酯在飽和食鹽水中的溶解度減小,故實驗中,可用飽和食鹽水替代蒸餾水,以便減小乙酸乙酯在水中的溶解度,使實驗結(jié)果更準(zhǔn)確;但碳酸鈉溶液水解顯堿性,干擾了探究NaOH溶液對水解速率的影響,所以不能用飽和Na2CO3溶液替代蒸餾水,故答案為:不能;
(4)試管Ⅳ比試管Ⅱ的溫度高,溫度升高,反應(yīng)速率加快;乙酸乙酯的沸點為77.1℃,水浴溫度接近乙酸乙酯的沸點,溫度越高,乙酸乙酯揮發(fā)也越快,導(dǎo)致試管中酯層減少速率加快,干擾了實驗結(jié)果,故答案為:溫度升高,反應(yīng)速率加快;溫度升高,乙酸乙酯揮發(fā)的更多。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組在定量分析了鎂渣[含有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、Al2O3、Fe2O3和SiO2]中Mg含量的基礎(chǔ)上,按如下流程制備六水合氯化鎂(MgCl2·6H2O)。
相關(guān)信息如下:
①700℃只發(fā)生MgCO3和Mg(OH)2的分解反應(yīng)。
②NH4Cl溶液僅與體系中的MgO反應(yīng),且反應(yīng)程度不大。
③“蒸氨”是將氨從固液混合物中蒸出來,且須控制合適的蒸出量。
請回答:
(1) 下列說法正確的是________。
A.步驟Ⅰ,煅燒樣品的容器可以用坩堝,不能用燒杯和錐形瓶
B.步驟Ⅲ,蒸氨促進(jìn)平衡正向移動,提高MgO的溶解量
C.步驟Ⅲ,可以將固液混合物C先過濾,再蒸氨
D.步驟Ⅳ,固液分離操作可采用常壓過濾,也可采用減壓過濾
(2) 步驟Ⅲ,需要搭建合適的裝置,實現(xiàn)蒸氨、吸收和指示于一體(用硫酸溶液吸收氨氣)。
①選擇必須的儀器,并按連接順序排列(填寫代表儀器的字母,不考慮夾持和橡皮管連接):熱源→________。
②為了指示蒸氨操作完成,在一定量硫酸溶液中加指示劑。請給出并說明蒸氨可以停止時的現(xiàn)象________。
(3) 溶液F經(jīng)鹽酸酸化、蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌和低溫干燥得到產(chǎn)品。取少量產(chǎn)品溶于水后發(fā)現(xiàn)溶液呈堿性。
①含有的雜質(zhì)是________。
②從操作上分析引入雜質(zhì)的原因是________。
(4) 有同學(xué)采用鹽酸代替步驟Ⅱ中的NH4Cl溶液處理固體B,然后除雜,制備MgCl2溶液。已知金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍:
金屬離子 | pH | |
開始沉淀 | 完全沉淀 | |
Al3+ | 3.0 | 4.7 |
Fe3+ | 1.1 | 2.8 |
Ca2+ | 11.3 | - |
Mg2+ | 8.4 | 10.9 |
請給出合理的操作排序(從下列操作中選取,按先后次序列出字母,操作可重復(fù)使用):固體B→a→(___)→(___)→(___)→(___)→(___)→(___)→MgCl2溶液→產(chǎn)品。
a.用鹽酸溶解 b.調(diào)pH=3.0 c.調(diào)pH=5.0 d.調(diào)pH=8.5
e.調(diào)pH=11.0 f.過濾 g.洗滌
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是
A. 0.1 mol H2和0.1 mol I2在密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)等于0.2 NA
B. 向密閉容器中充入2 mol NO2一段時間后,容器中的分子數(shù)為2 NA
C. 1 L 0.1 mol/L H3PO4溶液中含H+數(shù)目為0.3 NA
D. 1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中含有NH4+數(shù)目為0.1 NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)生產(chǎn)鈉和燒堿的原理如下:①電解熔融氯化鈉制鈉:2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑,②電解飽和食鹽水制燒堿:2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑,下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.在反應(yīng)①和②中,氯化鈉均既是氧化劑,又是還原劑
B.在反應(yīng)①中氯氣是還原產(chǎn)物,在反應(yīng)②中氫氣是還原產(chǎn)物
C.若標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成等體積的氣體,則反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等
D.若消耗等質(zhì)量的氯化鈉,則反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】立德粉ZnS·BaSO4(也稱鋅鋇白),是一種常用白色顏料;卮鹣铝袉栴}:
(1)利用焰色反應(yīng)的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花,亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒立德粉樣品時,鋇的焰色為__________(填標(biāo)號)。
A.黃色 B.紅色 C.紫色 D.綠色
(2)以重晶石(BaSO4)為原料,可按如下工藝生產(chǎn)立德粉:
①在回轉(zhuǎn)爐中重晶石被過量焦炭還原為可溶性硫化鋇,該過程的化學(xué)方程式為______________________。回轉(zhuǎn)爐尾氣中含有有毒氣體,生產(chǎn)上可通過水蒸氣變換反應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為CO2和一種清潔能源氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
②在潮濕空氣中長期放置的“還原料”,會逸出臭雞蛋氣味的氣體,且水溶性變差。其原因是“還原料”表面生成了難溶于水的___________(填化學(xué)式)。
③沉淀器中反應(yīng)的離子方程式為______________________。
(3)成品中S2的含量可以用“碘量法”測得。稱取m g樣品,置于碘量瓶中,移取25.00 mL 0.1000 mol·L1的I2KI溶液于其中,并加入乙酸溶液,密閉,置暗處反應(yīng)5 min,有單質(zhì)硫析出。以淀粉溶液為指示劑,過量的I2用0.1000 mol·L1Na2S2O3溶液滴定,反應(yīng)式為I2+2=2I+。測定時消耗Na2S2O3溶液體積V mL。終點顏色變化為_________________,樣品中S2的含量為______________(寫出表達(dá)式)。
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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是( )
A.NaOH加入NaHCO3溶液中:OH- + HCO = H2O + CO
B.少量CO2通入NaOH溶液中:2OH- + CO2= CO+ H2O
C.鹽酸加入NaHCO3溶液中:H+ + HCO = H2O + CO2↑
D.金屬鈉與水反應(yīng):Na + H2O = Na+ + OH- + H2 ↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域里的一種化合物——鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu),該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復(fù)單位。
(1)在該物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)中,每個鈦離子周圍與它最接近且距離相等的鈦離子、鈣離子各有__、__個。
(2)該晶體結(jié)構(gòu)中,元素氧、鈦、鈣的離子個數(shù)比是__.該物質(zhì)的化學(xué)式可表示為__。
(3)若鈣、鈦、氧三元素的相對原子質(zhì)量分別為a,b,c,晶體結(jié)構(gòu)圖中正方體邊長(鈦離子之間的距離)為dnm(1nm=10﹣9m),則該晶體的密度為__g/cm3。
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【題目】新型纖維酸類降脂藥克利貝特可由物質(zhì)X在一定條件下反應(yīng)制得:
下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 1mol克利貝特與足量的Na反應(yīng)能生成22.4L的H2
B. 物質(zhì)X分子中所有碳原子可能位于同一平面內(nèi)
C. 1mol物質(zhì)X最多可以與含2mol Br2的溴水反應(yīng)
D. 用飽和NaHCO3溶液可以鑒別物質(zhì)X和克利貝特
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有前四周期A,B,C,D,E、X六種元素,已知B,C,D,E、A五種非金屬元素原子半徑依次減小,其中B的s能級上電子總數(shù)等于p能級上電子總數(shù)的2倍.X原子的M能層上有4個未成對電子.請回答下列問題:
(1)寫出C,D,E三種原子第一電離能由大到小的順序為__。
(2)A原子與B,C,D原子形成最簡單化合物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為__,根據(jù)價層電子對互斥理論預(yù)測BA2D的分子構(gòu)型為__。
(3)某藍(lán)色晶體,其結(jié)構(gòu)特點是X2+、X3+離子分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點,而立方體的每條棱上均有一個BC﹣.與A同族且相差兩個周期的元素R的離子位于立方體的恰當(dāng)位置上,根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點可知該晶體的化學(xué)式為____(用最簡正整數(shù)表示)。
(4)科學(xué)家通過X射線探明,KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似(如右圖所示),其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:
根據(jù)表格中的數(shù)據(jù):判斷KCl、MgO、TiN 三種離子晶體熔點從高到低的順序是__,MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的O2﹣有__個。
(5)研究物質(zhì)磁性表明:金屬陽離子含未成對電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好,離子型氧化物V2O5和Cr2O3中,適合作錄音帶磁粉原料的是__。
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