【題目】下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是( )

A.NaOH加入NaHCO3溶液中:OH + HCO = H2O + CO

B.少量CO2通入NaOH溶液中:2OH- + CO2= CO+ H2O

C.鹽酸加入NaHCO3溶液中:H+ + HCO = H2O + CO2

D.金屬鈉與水反應(yīng):Na + H2O = Na+ + OH- + H2

【答案】D

【解析】

ANaHCO3NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉與水,反應(yīng)的離子方程式為:HCO3-+OH-=CO32-+H2O,故A正確;

B.少量CO2通入NaOH溶液中,反應(yīng)生成碳酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為:CO2+2OH-═CO32-+H2O,故B正確;

C.鹽酸加入NaHCO3溶液中反應(yīng)生成二氧化碳和水,反應(yīng)的離子方程式為:H+ + HCO = H2O + CO2,故C正確;

D.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2,故D錯誤;

故選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性,科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn3DZn)可以高效沉積ZnO的特點(diǎn),設(shè)計了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3DZn—NiOOH二次電池,結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。

A. 三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積,所沉積的ZnO分散度高

B. 充電時陽極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)

C. 放電時負(fù)極反應(yīng)為Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)

D. 放電過程中OH通過隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 ℃時,下列溶液的堿性最強(qiáng)的是

A. pH=11的溶液

B. 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液

C. 1 L含有4 g NaOH的溶液

D. Kw/c(H)=1.0×10-2的溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)COCl2(g) Cl2(g) + CO(g) △H>0達(dá)到平衡時各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示(第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線未示出)。

下列說法正確的是

A. 第4 min時改變的條件可能是擴(kuò)大容器體積

B. 第2 min時的平衡常數(shù)K(2)大于第8 min時的平衡常數(shù)K(8)

C. 12 min時反應(yīng)在溫度T(8)下重新達(dá)到平衡,則此時c(COCl2) = 0.031 mol/L(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

D. 產(chǎn)物CO在2~3 min、5~6 min、12~13 min時的平均反應(yīng)速率大小為:υ(5~6) > υ(2~3) > υ(12~13)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課題小組探究乙酸乙酯(CH3COOC2H5)在不同溫度、不同濃度NaOH溶液中的水解速率,取四支大小相同的試管,在試管外壁貼上體積刻度紙,按下表進(jìn)行對照實(shí)驗(yàn)。在兩種不同溫度的水浴中加熱相同時間后,記錄酯層的體積來確定水解反應(yīng)的速率。

實(shí)驗(yàn)試劑

試管Ⅰ(55 ℃)

試管Ⅱ(55 ℃)

試管Ⅲ(55 ℃)

試管Ⅳ(75 ℃)

乙酸乙酯/mL

1

V1

V2

V3

1 mol/L NaOH mL

V4

3

0

V5

蒸餾水/mL

0

V6

5

2

已知:①水解反應(yīng)CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH + C2H5OH;

②CH3COOC2H5難溶于水,密度比水小。

(1)V4 = ____________。

(2)①下列說法正確的是____________________________

A、加入水,平衡正向移動

B、加入稀鹽酸可使平衡逆向移動

C、酯層體積不再改變時,反應(yīng)停止

D、c(CH3COOH) = c(C2H5OH)時,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

②用各物質(zhì)的濃度表示水解平衡常數(shù)Kh,則表達(dá)式為____________。

(3)實(shí)驗(yàn)中常用飽和食鹽水代替蒸餾水,目的是減小乙酸乙酯在水中的溶解度,會使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確,______________填“能”或“不能”)用飽和Na2CO3溶液代替蒸餾水。

(4)實(shí)驗(yàn)中,試管Ⅳ比試管Ⅱ中的酯層減少更快,可能的原因有_______。(乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77.1 ℃)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國科學(xué)家研制了一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池,其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲存電解質(zhì)溶液,提高電池的容量。下列敘述不正確的是

A. 放電時,a電極反應(yīng)為

B. 放電時,溶液中離子的數(shù)目增大

C. 充電時,b電極每增重,溶液中有被氧化

D. 充電時,a電極接外電源負(fù)極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列我國科研成果所涉及材料中,主要成分為同主族元素形成的無機(jī)非金屬材料的是

A4.03米大口徑碳化硅反射鏡

B2022年冬奧會聚氨酯速滑服

C.能屏蔽電磁波的碳包覆銀納米線

D玉兔二號鈦合金篩網(wǎng)輪

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一,高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)。

1)甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一。

①反應(yīng)器中初始反應(yīng)的生成物為H2CO2,其物質(zhì)的量之比為41,甲烷和水蒸氣反應(yīng)的方程式是______________。

②已知反應(yīng)器中還存在如下反應(yīng):

i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1

ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2

iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH3

……

iii為積炭反應(yīng),利用ΔH1ΔH2計算ΔH3時,還需要利用__________反應(yīng)的ΔH。

③反應(yīng)物投料比采用nH2O)∶nCH4=41,大于初始反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比,目的是________________(選填字母序號)。

a.促進(jìn)CH4轉(zhuǎn)化 b.促進(jìn)CO轉(zhuǎn)化為CO2 c.減少積炭生成

④用CaO可以去除CO2。H2體積分?jǐn)?shù)和CaO消耗率隨時間變化關(guān)系如下圖所示。從t1時開始,H2體積分?jǐn)?shù)顯著降低,單位時間CaO消耗率_______(填升高”“降低不變)。此時CaO消耗率約為35%,但已失效,結(jié)合化學(xué)方程式解釋原因:____________________________。

2)可利用太陽能光伏電池電解水制高純氫,工作示意圖如下。通過控制開關(guān)連接K1K2,可交替得到H2O2。

①制H2時,連接_______________。

產(chǎn)生H2的電極反應(yīng)式是_______________。

②改變開關(guān)連接方式,可得O2。

③結(jié)合①和②中電極3的電極反應(yīng)式,說明電極3的作用:________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是

A. 1mol 該有機(jī)物最多與4molH2反應(yīng)生成C9H16O2

B. 該有機(jī)物中所有碳原子不可能處于同一平面上

C. 該有機(jī)物能發(fā)生酯化、加成、氧化、水解等反應(yīng)

D. 與該有機(jī)物具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有3種

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