下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的圖象正確的是
 
A．將等質(zhì)量的鎂和鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)
B．向pH=2的鹽酸中滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液
C．向鹽酸和氯化鐵的混合溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液
D．向pH=12的氫氧化鈉溶液中加水稀釋
C

試題分析：A項(xiàng)：鎂比鋁活潑，鎂的圖線角度要大，故錯(cuò)；B項(xiàng)：氫氧化鈉過(guò)量，最終溶液呈堿性，故錯(cuò)；D項(xiàng)：堿稀釋不會(huì)變成酸，故錯(cuò)。故C。
點(diǎn)評(píng)：本題考查的是化學(xué)圖像綜合分析的相關(guān)知識(shí)，題目難度不大，注意堿再稀釋也不會(huì)變成算。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

疊氮酸(HN3)與醋酸的酸性相似，下列敘述中錯(cuò)誤的是
A．HN3水溶液中粒子濃度大小順序?yàn)椋篶(HN3)>c(H+)>c(N3-)>c(OH-)
B．若HN3比HCN酸性強(qiáng)，則相同體積相同物質(zhì)的量濃度的NaN3與NaCN溶液中，離子總數(shù)NaN3比NaCN多
C．NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)
D．HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某Na2CO3溶液的pH可能是
A．5B．6　 C．7D．8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將30 mL 0.5 mol·L―1的NaCl溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為
A．0.3 mol·L―1　　　B．0.03 mol·L―1
C．0.05 mol·L―1　D．0.04 mol·L―1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)選擇甲基橙作指示劑，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）配制待測(cè)液：用含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制500mL溶液。除燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是          。
（2）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是________。
A．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒(méi)有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
（3）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
滴定次數(shù)
待測(cè)NaOH
溶液的體積來(lái)
0.1000mol/L鹽酸的體積/mL+
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液體積/mL
第一次
25.00
0.00
26.28
26.28
第二次
25.00
1.55
30.30
28.75
第三次
25.00
0.20
26.42
26.22
依據(jù)上表中有效數(shù)據(jù)計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度：c(NaOH)=__________。(保留四位有效數(shù)字)
（4）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定上述待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，眼睛要注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變________色，并且___________________為止。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

0.1mol·L－1鹽酸滴定0.1mol·L－1NaOH溶液，如達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴鹽酸（1滴溶液體積約為0.05mL），繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的pH是(　 　)
A．4　　　B．7.2C．10　　　 D．11.3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的化學(xué)式是C6H8O6，人體缺乏這樣的維生素能得壞血癥，所以維生素C又稱(chēng)抗壞血酸。在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C，例如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右。十二中某研究性學(xué)習(xí)小組測(cè)定了某品牌軟包裝橙汁中維生素C的含量，下面是他們的實(shí)驗(yàn)分析報(bào)告。
（一）測(cè)定目的：測(cè)定×××牌軟包裝橙汁中維生素C的含量。
（二）測(cè)定原理：C6H8O6+I2 →C6H6O6+2H＋+2I―
（三）實(shí)驗(yàn)用品及試劑
（1）儀器和用品（自選，略）
（2）試劑：指示劑_________（填名稱(chēng)，1分），濃度為8.00×10－3mol·L-1的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水等。
（四）實(shí)驗(yàn)過(guò)程
（3）洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤(rùn)洗相關(guān)儀器后，裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用。
（4）用________________（填儀器名稱(chēng)，1分）向錐形瓶中移入20.00mL待測(cè)橙汁，滴入2滴指示劑。
（5）用左手控制滴定管的____________（填部位，1分），右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視___________（1分），直到滴定終點(diǎn)。滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是________________（2分）。
（五）數(shù)據(jù)記錄與處理

（6）若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，則此橙汁中維生素C的含量是____________mg/L（2分）。
（六）問(wèn)題討論
（7）從分析數(shù)據(jù)看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁？_______(填“是”或“不是”或“可能是”，1分)。生產(chǎn)商最可能采取的做法是__________(填編號(hào)，1分)：
A．加水稀釋天然橙汁     B．將維生素C作為添加劑    C．橙汁已被濃縮

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有關(guān)①100ml 0.1 mol/L 、②100ml 0.1 mol/L 兩種溶液的敘述不正確的是（    
A．①溶液中:c(CO32－)> c(H2CO3)B．溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>①
C．溶液中水電離出的個(gè)數(shù)：②>①D．②溶液中: c(HCO3－)> c(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由C(石墨)→C(金剛石)ΔH =" +119" kJ·mol—1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定
C．生成物中全部化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物中全部化學(xué)鍵所吸收的能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．在101 kPa時(shí)，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） ΔH = —285.8 kJ· mol—1

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同步練習(xí)冊(cè)答案