疊氮酸(HN3)與醋酸的酸性相似，下列敘述中錯(cuò)誤的是
A．HN3水溶液中粒子濃度大小順序?yàn)椋篶(HN3)>c(H+)>c(N3-)>c(OH-)
B．若HN3比HCN酸性強(qiáng)，則相同體積相同物質(zhì)的量濃度的NaN3與NaCN溶液中，離子總數(shù)NaN3比NaCN多
C．NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)
D．HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價(jià)化合物
D

試題分析：弱酸的電離程度是很小的，大部分是以分子的形式存在的，所以A正確；若HN3比HCN酸性強(qiáng)，則相同體積相同物質(zhì)的量濃度的NaN3與NaCN溶液中，前者的堿性弱于后者，即NaCN的水解程度大，根據(jù)電荷守恒可知，離子總數(shù)NaN3比NaCN多，B正確；NaN3溶于水水解，溶液顯堿性，則溶液中中離子濃度大小順序?yàn)閏(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)，C正確；D不正確，HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是離子化合物，答案選D。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)和題型，屬于中等難度試題的考查，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力，提高學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。該題的關(guān)鍵是明確水解平衡和電離平衡的特點(diǎn)、原理、影響因素，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（   ）
A．若溫度升高則平衡常數(shù)一定增大
B．隨溫度的升高，碳酸鈉溶液的pH減小
C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－能大量共存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知1mol碳完全燃燒后可放出393.5kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是
A．C(s) + O2 (g) CO2 (g) ΔH= －393.5kJ
B．C(s) + O2 (g) CO2 (g) ΔH= ＋393.5kJ·mol-1
C．C + O2CO2 ΔH= －393.5kJ·mol-1
D．C(s) + O2 (g) CO2 (g) ΔH= －393.5kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，取溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH＝8，則下列說(shuō)法（或關(guān)系式）正確的是
A．
B．
C．
D．混合溶液中由水電離出的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用蒸餾水稀釋1 mol/L醋酸時(shí)，始終保持增大趨勢(shì)的是（）
A．溶液中的c(CH3COO－)B．溶液中的c(H＋)
C．溶液中的c(CH3COOH)D．溶液中的c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中。
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000 mol·L—1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)。
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹�，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL。
④重復(fù)以上過(guò)程，但在滴定過(guò)程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL。
試回答下列問(wèn)題：

（6）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù)
待測(cè)液體積(mL)
標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）
滴定后讀數(shù)（mL）
第一次
20.00
0.50
25.40
第二次
20.00
4.00
29.10
請(qǐng)計(jì)算待測(cè)NaOH溶液的濃度為            mol·L—1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)不可以證明乙酸是弱酸的是(       )
A．乙酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱
B．0.1mol/L乙酸鈉溶液的pH約為8
C．把0.1mol/L乙酸溶液溫度升高10℃后（不考慮水蒸發(fā)），其 pH降低
D．等濃度等體積的乙酸和鹽酸在開始與同樣大小的鎂反應(yīng)時(shí)，鹽酸反應(yīng)快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

⑴在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號(hào)）__       __。
A．9          B．13         C．11～13之間          D．9～11之間
⑵25℃時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是（填序號(hào)）__               ___。
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小
⑶已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)    B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)    D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)是         ，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號(hào)）                        。
②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)是                          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的圖象正確的是
 
A．將等質(zhì)量的鎂和鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)
B．向pH=2的鹽酸中滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液
C．向鹽酸和氯化鐵的混合溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液
D．向pH=12的氫氧化鈉溶液中加水稀釋

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