Question

下列關于反應過程中能量變化的說法正確的是（???? ）

A．在一定條件下，某可逆反應的ΔH＝＋100kJ·mol－1，則該反應正反應活化能比逆反應活化能大100kJ·mol－1

B．圖中A、B曲線可分別表示反應CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g) ΔH>0未使用和使用催化劑時，反應過程中的能量變化

C．同溫同壓下，反應H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

D．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)? ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)? ΔH2。則ΔH1＞ΔH2

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：根據△H=正反應活化能-逆反應活化能=100kJ·mol－1，故A正確。催化劑只改變反應速率，不改變化學平衡，不改變反應的反應熱，故B錯誤；、反應熱取決于反應物總能量和生成物總能量的大小關系，與反應的條件無關，故C錯誤。①C（s）+O2（g）=CO2（g），△H1；②C（s）+1/2O2（g）=CO（g），△H2；③CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g），△H3 ；由蓋斯定理知①=②+③；又反應均為放熱反應△H<0，故ΔH1<ΔH2，故D錯誤；

考點：反應熱和焓變；蓋斯定理的計算；