下列關于反應過程中能量變化的說法正確的是

A．圖中a、b曲線可分別表示反應CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g)   ΔH＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)  ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)  ΔH2。則ΔH1＞ΔH2

C．同溫同壓下，反應H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

D．在一定條件下，某可逆反應的ΔH＝＋100kJ·mol－1，則該反應正反應活化能比逆反應活化能大100kJ·mol－1

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：A、使用催化劑，降低反應的活化能，圖中反應物能量比生成物能量低，反應為吸熱反應，ΔH>0，錯誤； B、等物質的量炭完全燃燒比不完全燃燒放熱多，︱ΔH1︱>︱ΔH2︱錯誤；C、ΔH為生成物能量與反應物能量之差，與反應條件無關，錯誤；D、ΔH＝反應物總能量－生成物總能量=正反應活化能－逆反應活化能，正確。

考點： 化學反應與能量  活化能

 

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于反應過程中能量變化的說法正確的是（　�。�
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A、在一定條件下，某可逆反應的△H=+100kJ?mol-1，則該反應正反應活化能比逆反應活化能大100kJ?mol-1B、圖中A、B曲線可分別表示反應CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＞0未使用和使用催化劑時，反應過程中的能量變化C、同溫同壓下，反應H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同D、己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2．則△H1＞△H2

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江西省新余市高三上學期期末質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于反應過程中能量變化的說法正確的是（???? ）

A．在一定條件下，某可逆反應的ΔH＝＋100kJ·mol－1，則該反應正反應活化能比逆反應活化能大100kJ·mol－1

B．圖中A、B曲線可分別表示反應CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g) ΔH>0未使用和使用催化劑時，反應過程中的能量變化

C．同溫同壓下，反應H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

D．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)? ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)? ΔH2。則ΔH1＞ΔH2

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江西省宜春市高三上學期第五次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于反應過程中能量變化的說法正確的是    （   ）

A．圖中a、b曲線可分別表示反應CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g)ΔH＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)  ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)  ΔH2。則ΔH1＞ΔH2

C．同溫同壓下，反應H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

D．在一定條件下，某可逆反應的ΔH＝＋100kJ·mol－1，則該反應正反應活化能比逆反應活化能大100kJ·mol－1

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于反應過程中能量變化的說法正確的是


  1. A.
    圖中a、b曲線可分別表示反應CH2＝CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) ΔH＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化
  2. B.
    己知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH2。則ΔH1＞ΔH2
  3. C.
    同溫同壓下，反應H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同
  4. D.
    在一定條件下，某可逆反應的ΔH＝+100kJ·mol-1，則該反應正反應活化能比逆反應活化能大100kJ·mol-1

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