Question

下列關(guān)于反應(yīng)過程中能量變化的說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、在一定條件下，某可逆反應(yīng)的△H=+100kJ?mol^-1，則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ?mol^-1
• B、圖中A、B曲線可分別表示反應(yīng)CH₂=CH₂（g）+H₂（g）→CH₃CH₃（g）△H＞0未使用和使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化
• C、同溫同壓下，反應(yīng)H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同
• D、己知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H₁；2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂．則△H₁＞△H₂

Answer 1

分析：A、依據(jù)正反應(yīng)和逆反應(yīng)的活化能分析判斷；
B、曲線A是使用催化劑降低反應(yīng)活化能的曲線；
C、反應(yīng)的焓變對(duì)于確定的反應(yīng)，焓變是不隨反應(yīng)條件、途徑變化的；
D、一氧化碳燃燒生成二氧化碳會(huì)放熱；

解答：解：A、圖象分析正逆反應(yīng)的活化能之差即為該反應(yīng)的焓變數(shù)值，在一定條件下，某可逆反應(yīng)的△H=+100kJ?mol^-1，則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ?mol^-1，故A正確；
B、依據(jù)催化劑能降低反應(yīng)的活化能，圖中A、B曲線可分別表示反應(yīng)CH₂=CH₂（g）+H₂（g）→CH₃CH₃（g）△H＞0，使用催化劑和未使用催化劑的變化曲線，反應(yīng)過程中的能量變化，故B錯(cuò)誤；
C、同溫同壓下，反應(yīng)的焓變只與起始和終了狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)條件和變化途徑無(wú)關(guān)，反應(yīng)H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同，故C錯(cuò)誤；
D、一氧化碳燃燒生成二氧化碳會(huì)放熱，焓變?yōu)樨?fù)值，則△H₁＜△H₂，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)焓變的分析判斷，影響平衡因素的分析應(yīng)用，注意催化劑改變反應(yīng)速率的原理，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．