【題目】將20mL0.1mol·L-1鹽酸與一塊狀大理石反應(yīng),下列措施不能提高化學(xué)反應(yīng)速率的是
A.加入20mL蒸餾水B.給反應(yīng)混合物加熱
C.加入10mL3mol·L-1鹽酸D.將所用大理石研磨成粉末
【答案】A
【解析】
A. 加入20mL蒸餾水,氫離子濃度減小,反應(yīng)速率減慢,故選A;
B. 給反應(yīng)混合物加熱,溫度升高,反應(yīng)速率加快,故不選B;
C. 加入10mL3mol·L-1鹽酸,氫離子濃度增大,反應(yīng)速率加快,故不選C;
D. 將所用大理石研磨成粉末,增大接觸面積,反應(yīng)速率加快,故不選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列事實(shí),不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 氨水中加酸,NH4+的濃度增大
B. 合成氨工業(yè)中不斷從反應(yīng)混合物中液化分離出氨氣
C. 實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
D. 合成氨控制在500 ℃左右的溫度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有一鉀鹽的溶液中可能含有碳酸鉀,硫酸鉀,氯化鉀,只取一次試液,按下列的順序加入試劑能依次檢驗(yàn)出這三種鹽的是( )
A. 稀鹽酸、硝酸銀溶液、氯化鋇溶液 B. 硝酸銀溶液、稀鹽酸、硝酸鋇溶液
C. 稀硝酸、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液 D. 稀硝酸、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的.如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化.下列說(shuō)法正確的是( )
A.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kJ
B.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量
C.通常情況下,N2(g)和 O2混合能直接生成NO
D.NO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.
(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ:根據(jù)元素最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律.
已知A裝置的燒瓶里裝有大理石,分液漏斗里裝有稀HNO3 , B裝置中裝有飽和碳酸氫鈉溶液,裝置C中裝有Na2SiO3溶液,試回答:
①A中反應(yīng)的離子方程式為 , C中可觀(guān)察到的現(xiàn)象是 .
②B裝置的作用是 .
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推知,碳酸、硝酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱順序是 , 由此得出碳、硅、氮三種元素非金屬性的強(qiáng)弱順序是 .
(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ:已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產(chǎn)生氯氣,利用該裝置探究氯和溴元素的非金屬性強(qiáng)弱.
④寫(xiě)出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: .
⑤C裝置的作用是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上消除氮氧化物的污染,可用如下反應(yīng):
CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=a kJ/mol
在溫度T1和T2時(shí),分別將0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中,測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表:
溫度 | 時(shí)間/min n/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | …… | 0.15 |
下列說(shuō)法不正確的是
A. 10 min內(nèi),T1時(shí)v(CH4)T2時(shí)小 B. 溫度:T1<T2
C. ΔH:a < 0 D. 平衡常數(shù):K(T1)<K(T2)
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