【題目】、、三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，原子的核電荷數(shù)比原子的核電荷數(shù)大2，原子的電子總數(shù)比原子的電子總數(shù)大4；單質(zhì)與足量溶液反應(yīng)可生成（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氫氣，此時轉(zhuǎn)化為與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。

（1）寫出各元素的名稱：______，______，______。

（2）寫出的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與的簡單氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：____________。

（3）形成的簡單離子的氧化性比形成的簡單離子的氧化性______ （填“強(qiáng)”或“弱”），其原因是______。

【答案】鈉 鋁 氯 弱 原子比原子易失電子，單質(zhì)的還原性比單質(zhì)的強(qiáng)

【解析】

A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，1molA的單質(zhì)能跟足量的鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可置換出11.2L的H2，即0.5mol，A為金屬，令A反應(yīng)后化合價為x，則根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，1x=0.5×2，所以x=1，即A反應(yīng)后為+1價，這時A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，則A為Na元素．而B的核電荷數(shù)比A大2，則B為Al元素；C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4，則C為Cl元素，結(jié)合元素單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題。

根據(jù)上述分析可知，(1)單質(zhì)與足量溶液反應(yīng)可生成（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氫氣，則該反應(yīng)中失去電子，此時轉(zhuǎn)化為與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，可知是，從而確定是，是。

(2)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是，的簡單氫化物為，與鹽酸反應(yīng)的離子方程。

(3)單質(zhì)鈉的還原性比鋁強(qiáng)，所以的氧化性比弱。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組利用下列實驗裝置制備并研究SO2的性質(zhì)，請按要求回答下列問題(夾持裝置和A中加熱裝置已省略)。

操作步驟擇要如下：

Ⅰ．打開活塞K，先通入一段時間N2，再關(guān)閉活塞K，加熱A一段時間；

Ⅱ．A中不再產(chǎn)生氣體后，停止加熱，打開活塞K，緩慢通入氮氣直至A裝置冷卻。

(1)裝有Cu粒的儀器名稱是________。

(2)實驗室可用亞硫酸鈉與濃硫酸制取SO2，該化學(xué)方程式是_______。

(3)下列說法正確的是____

A. 裝置應(yīng)在加入藥品后檢驗裝置氣密性

B. 操作Ⅱ中繼續(xù)通入氮氣可以避免溶液出現(xiàn)倒吸

C. 裝置A中的濃硫酸體現(xiàn)出了強(qiáng)氧化性、酸性

D. 裝置B和裝置D中都出現(xiàn)了褪色，是因為SO2有漂白性

(4)裝置C中出現(xiàn)白色渾濁，請用離子方程式解釋原因：_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】數(shù)十億年來，地球上的物質(zhì)不斷的變化，大氣的成分也發(fā)生了很大的變化.下表是原始大氣和目前空氣的主要成分，用下表涉及的分子回答下列問題。

原始大氣的主要成分

CH4、NH3、CO、CO2等

目前空氣的主要成分

N2、O2、CO2、水蒸氣、稀有氣體(He、Ne等)

(1)含有非極性共價鍵的分子是______(填化學(xué)式)

(2)含有極性共價鍵的非極性分子是______(填化學(xué)式)

(3)H2O中心原子的雜化方式及分子構(gòu)型為______

(4)圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化，每個小黑點代表一種氫化物。其中代表CH4的是______(填字母序號)

(5)根據(jù)NH3H2ONH4++OH-，用氫鍵表示式寫出氨分子和水分子之間最主要存在的氫鍵形式______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X.Y.Z.W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷不正確的是（ ）

A.四種元素的單質(zhì)中，X的熔沸點最低

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng)

C.X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱

D.原子半徑：Y＞Z＞W＞X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳和硅均為元素周期表中第IV A族的元素，其單質(zhì)和化合物有著重要應(yīng)用。

（1）石墨烯是只有一個碳原子直徑厚度的單層石墨，最早是由科學(xué)家用機(jī)械剝離的方法從石墨中分離出來，其部分性能優(yōu)于傳統(tǒng)的硅材料，具有廣泛的應(yīng)用前景。

①寫出基態(tài)碳原子的電子排布式________。石墨烯中C的雜化類型為________。

②下圖為單層石墨烯的結(jié)構(gòu)示意圖。12 g的石墨烯中由C原子連接成的六元環(huán)的物質(zhì)的量約為________mol。

③石墨烯加氫制得的石墨烷，可用表示。下列有關(guān)敘述正確的是________。

a.石墨烷屬于烷烴 b.石墨烷難溶于水

c.石墨烷中所有碳原子共平面 d.石墨烷可以發(fā)生加成反應(yīng)

④石墨烯可由加熱晶體脫除的方法制得。該過程屬于________。

a.物理變化 b.分解反應(yīng) c.氧化還原反應(yīng)

（2）的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅類似。的晶體類型為________，晶體中原子與鍵的數(shù)目之比為________。

（3）與空間構(gòu)型相似，但性質(zhì)不同：前者不易與水反應(yīng)，但后者與水劇烈反應(yīng)，生成兩種酸和一種氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，已知B、D為常溫下的氣態(tài)化合物，C為常溫下的液態(tài)化合物，F為黑色固體單質(zhì)，I為紅棕色氣體。圖中有部分生成物未標(biāo)出。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/span>

（1）A的化學(xué)式為___，C的電子式為___；

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

D+G→H___；

F+J→B+C+I____；

（3）2molNa2O2與足量C反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___mol；

（4）I與足量C生成J的過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___；

（5）容積為10mL的試管中充滿I和G的混合氣體，倒立于盛水的水槽中，水全部充滿試管，則原混合氣體中 I與G的體積之比為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】儲氫納米碳管的研究成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步，但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)——碳納米顆粒，這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純。其反應(yīng)式為：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。

（1）請用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目___。

（2）上述反應(yīng)中氧化劑是___（填化學(xué)式），被氧化的元素是___（填元素符號）。

（3）H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是___（填序號）。

A.氧化性 B.氧化性和酸性 C.酸性 D.還原性和酸性

（4）若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___L。

（5）下列離子方程式的書寫及評價均合理的是___。

選項

離子方程式

評價

A

將1molCl2通入含1molFeI2溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2

正確；Cl2過量，可將Fe2+、I-均氧化

B

1mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5mol·L-1的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O

正確；AlO2-與Al(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2∶3

C

過量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-

正確；說明酸性：H2SO3強(qiáng)于HClO

D

Ca(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水

（6）將一定量Mg、Al合金溶于1mol·L-1的HC1溶液中，進(jìn)而向所得溶液中滴加1mol·L-1的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與滴加的NaOH溶液（mL）體積的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論中正確的是___。

A.溶解“一定量Mg、A1合金”的HC1溶液的體積為90mL

B.Al的物質(zhì)的量為0.01mol

C.可算出實驗中產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為0.04mol

D.若a=20,可算出Mg的物質(zhì)的量為0.04mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，T元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為0。下列判斷正確的是

A.原子半徑的大�。�W＞Q＞R

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞Q＞T

C.對應(yīng)含氧酸的酸性強(qiáng)弱：W＞Q＞T

D.R分別與T、Q、W形成化合物的晶體均為分子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.相鄰周期的同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差相等

B.同一周期的第ⅢA族元素與第ⅡA族元素的原子序數(shù)之差相等

C.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8

D.第2周期ⅣA族元素原子的核電荷數(shù)和中子數(shù)不一定都為6

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