【題目】碳和硅均為元素周期表中第IV A族的元素,其單質(zhì)和化合物有著重要應(yīng)用。
(1)石墨烯是只有一個碳原子直徑厚度的單層石墨,最早是由科學家用機械剝離的方法從石墨中分離出來,其部分性能優(yōu)于傳統(tǒng)的硅材料,具有廣泛的應(yīng)用前景。
①寫出基態(tài)碳原子的電子排布式________。石墨烯中C的雜化類型為________。
②下圖為單層石墨烯的結(jié)構(gòu)示意圖。12 g的石墨烯中由C原子連接成的六元環(huán)的物質(zhì)的量約為________mol。
③石墨烯加氫制得的石墨烷,可用表示。下列有關(guān)敘述正確的是________。
a.石墨烷屬于烷烴 b.石墨烷難溶于水
c.石墨烷中所有碳原子共平面 d.石墨烷可以發(fā)生加成反應(yīng)
④石墨烯可由加熱晶體脫除的方法制得。該過程屬于________。
a.物理變化 b.分解反應(yīng) c.氧化還原反應(yīng)
(2)的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅類似。的晶體類型為________,晶體中原子與鍵的數(shù)目之比為________。
(3)與空間構(gòu)型相似,但性質(zhì)不同:前者不易與水反應(yīng),但后者與水劇烈反應(yīng),生成兩種酸和一種氣體,寫出該反應(yīng)的化學方程式:__________________________。
【答案】1s22s22p2 sp2雜化 0.5 b b、c 原子晶體 1:4 SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+3HCl+H2↑
【解析】
(1)①碳原子的核電荷數(shù)為6,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為;C與相鄰C形成3個C-C鍵,沒有孤對電子;
②石墨烯中每個碳原子形成3個碳碳鍵,每個碳碳鍵為2個碳原子共用。每個碳原子為3個六元環(huán)共用,1個六元環(huán)含有2個碳原子;
③結(jié)合烷烴和烯烴的結(jié)構(gòu)特點和性質(zhì)分析;
④加熱晶體脫除制得石墨烯,反應(yīng)過程中引入碳碳雙鍵,且C元素的化合價發(fā)生改變;
(2)晶體硅為原子晶體;晶體中每個Si原子形成4個Si-C鍵;
(3)SiHCl3與水劇烈反應(yīng),生成的兩種酸應(yīng)該是H2SiO3和HCl,結(jié)合元素的化合價升降,同時生成的氣體為H2。
(1)①碳原子的核電荷數(shù)為6,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為,則基態(tài)碳原子的電子排布式為1s22s22p2;C與相鄰C形成3個C-C鍵,沒有孤對電子,雜化方式均為sp2;
②每個碳原子形成3個碳碳鍵,每個碳碳鍵為2個碳原子共用,故每碳原子單占有的共價鍵為=1.5,則碳原子和碳碳鍵的個數(shù)比是1:1.5=2:3,每個碳原子為3個六元環(huán)共用,1個六元環(huán)含有2個碳原子,12g碳的物質(zhì)的量為1mol,則六元環(huán)物質(zhì)的量為0.5mol;
③a.石墨烷的分子通式為(CH)n,不滿足烷烴的分子通式CnH2n+2,則不屬于烷烴,故a錯誤;
b.石墨烷屬烴類,均難溶于水,故b正確;
c.石墨烷中所有碳原子均為sp3雜化,則所有碳原子不可能共平面,故c錯誤;
d.石墨烷中不存在碳碳雙鍵,不可以發(fā)生加成反應(yīng),故d錯誤;
故答案為b;
④a.加熱晶體脫除制得石墨烯,有新物質(zhì)生成,是化學變化,故a錯誤;
b.加熱晶體脫除制得石墨烯,發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為SiC=Si+C,屬分解反應(yīng),故b正確;
c.反應(yīng)中碳、硅元素化合價發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng),故c正確;
故答案為b、c;
(2)晶體硅為原子晶體,SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅類似,則SiC的晶體類型為原子晶體;晶體中每個Si原子形成4個Si-C鍵,則晶體中Si原子與Si-C鍵的數(shù)目之比為1:4;
(3)SiHCl3與水劇烈反應(yīng),生成的兩種酸應(yīng)該是H2SiO3和HCl,結(jié)合元素的化合價升降,同時生成的氣體為H2,該反應(yīng)的化學方程式為SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+3HCl+H2↑。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25℃和101kPa時,乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL與過量氧氣混合并完全燃燒,除去水蒸氣,恢復到原來的溫度和壓強,氣體總體積縮小了72mL,原混合烴中乙炔的體積分數(shù)為( )
A.75%B.50%C.25%D.12.5%
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】 X、Y、Z、Q、W、R是常見的短周期主族元素,其相關(guān)信息如下表:
元素 | 相關(guān)信息 |
X | 它的一種同位素被用作相對原子質(zhì)量的標準 |
Y | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對共用電子對 |
Z | 是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素 |
Q | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 |
W | 原子序數(shù)等于X、Y原子序數(shù)之和 |
R | 與Q同族,且最高價氧化物的水化物的濃溶液常溫下使W單質(zhì)鈍化 |
(1)元素X在元素周期表中的位置是_______。
(2)上述六種元素中有2種元素能形成一種淡黃色的固體化合物,該化合物的電子式是_________,所含化學鍵的類型有離子鍵、____
(3)Y、Q、R三種元素的簡單氫化物中,穩(wěn)定性最強的化合物的結(jié)構(gòu)式為________
(4)上述六種元素原子半徑與主要化合價的關(guān)系如圖,其中④對應(yīng)的元素為_______
(5)將RQ2通入BaCl2溶液中,沒有明顯變化,再向其中加入Z的最高價氧化物的水化物,可觀察到的現(xiàn)象是_____,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化合物A是近年來采用的鍋爐水添加劑,其結(jié)構(gòu)式如圖,A能除去鍋爐水中溶解的氧氣,下列說法正確的是( )
A. A分子中所有原子都在同一平面內(nèi)
B. A分子中所含的σ鍵與π鍵個數(shù)之比為10:1
C. 所含C、N均為sp2雜化
D. A與O2反應(yīng)生成CO2、N2、H2O的物質(zhì)的量之比為1:2:3
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于 H2O 和 H2S 的說法正確的是
A.H2O 比 H2S 穩(wěn)定,是因為 H2O 分子間有氫鍵,而 H2S 分子間只有范德華力
B.二者中心原子雜化方式均為 sp2 雜化
C.H2S 的水溶液呈酸性,而 H2O 成中性,說明 O 元素的非金屬性強于 S 元素
D.鍵角 H2O 大于 H2S,是因為氧的電負性大于硫,兩個 O-H 鍵之間的排斥力大于兩個 S-H 鍵的排斥力
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】、、三種元素的原子具有相同的電子層數(shù),原子的核電荷數(shù)比原子的核電荷數(shù)大2,原子的電子總數(shù)比原子的電子總數(shù)大4;單質(zhì)與足量溶液反應(yīng)可生成(標準狀況下)氫氣,此時轉(zhuǎn)化為與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。
(1)寫出各元素的名稱:______,______,______。
(2)寫出的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與的簡單氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式:____________。
(3)形成的簡單離子的氧化性比形成的簡單離子的氧化性______ (填“強”或“弱”),其原因是______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法不正確的是
A.水合銅離子的模型如圖所示,1個水合銅離子中有4個配位鍵
B.CaF2晶體的晶胞如圖所示,與每個Ca2+距離最近的F-為4個
C.H原子的電子云圖如圖所示為球形
D.金屬Cu的原子堆積模型如圖所示,為最密堆積,每個Cu原子的配位數(shù)均為12
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E五種元素是周期表中前四周期的元素。只有A、B、C為金屬且都位于第四周期,原子序數(shù)A<B<C。A、C核外均沒有未成對電子,C位于ds區(qū);B原子核外有二個未成對電子和三個空軌道。D原子最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的三倍。E能與D形成化合物ED2,可用于自來水的消毒。
(1)C的基態(tài)原子的價層電子排布圖為__;D和E的電負性大小關(guān)系為__(用元素符號表示)。
(2)化合物E2D分子的空間構(gòu)型為__,中心原子采用_雜化。E與D還可形成三角錐結(jié)構(gòu)的陰離子,該離子的化學式為_,任意寫出一種它的等電子體的化學式為_。
(3)B與E能形成一種化合物BE4,其熔點:-25℃,沸點:l36.4℃。則該化合物晶體內(nèi)含有的作用力類型有_。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】模擬石油深加工合成CH2=CHCOOCH2CH3(丙烯酸乙酯)等物質(zhì)的過程如圖:
請回答下列問題:
(1)丙烯酸乙酯的含氧官能團名稱為____
(2)寫出下列反應(yīng)的化學方程式,并指出反應(yīng)類型:
①A→B:____,____反應(yīng)。
②苯→硝基苯:____,____反應(yīng)。
(3)純硝基苯是無色、難溶于水,密度比水大,具有苦杏仁味的油狀液體。實驗室制備硝基苯的裝置如圖示:
主要步驟如下:
a.配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸混合酸,加入反應(yīng)器中
b.在50~60℃下發(fā)生反應(yīng),直至反應(yīng)結(jié)束
c.將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾,得到純硝基苯
d.向室溫下的混合酸中逐滴加入一定質(zhì)量的苯,充分振蕩,混合均勻
e.除去混合酸后,粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌
回答下列問題:
①實驗操作的正確順序是____(填字母)。
②步驟b中的加熱方法為____,步驟e中洗滌和分高粗硝基苯應(yīng)使用的主要儀器是____,粗產(chǎn)品用5%NaOH溶液洗滌的目的是____
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com