Question

【題目】如圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，已知B、D為常溫下的氣態(tài)化合物，C為常溫下的液態(tài)化合物，F為黑色固體單質(zhì)，I為紅棕色氣體。圖中有部分生成物未標(biāo)出。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/span>

（1）A的化學(xué)式為___，C的電子式為___；

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

D+G→H___；

F+J→B+C+I____；

（3）2molNa2O2與足量C反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___mol；

（4）I與足量C生成J的過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___；

（5）容積為10mL的試管中充滿I和G的混合氣體，倒立于盛水的水槽中，水全部充滿試管，則原混合氣體中 I與G的體積之比為___。

Answer 1

【答案】NH4HCO3 4NH3+5O24NO+6H2O C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O 2 1：2 4：1

【解析】

A受熱能分解，分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，且A與堿反應(yīng)生成D，則A為酸式鹽或銨鹽，B、D為常溫下的氣態(tài)化合物，C為常溫下的液態(tài)化合物，C能和過氧化鈉反應(yīng)，則C為水，鎂條能在B中燃燒，則B為二氧化碳或氧氣，因為A受熱分解生成B、C、D，則B為二氧化碳，水和過氧化鈉反應(yīng)生成NaOH和O2，D能在催化劑條件下與G反應(yīng)生成H，則D是NH3，G是O2，H是NO，I是NO2，J是HNO3，鎂和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，C和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，則E是MgO，F是C，通過以上分析知，A為NH4HCO3，以此解答該題。

(1) 、A為NH4HCO3，C為水，C的電子式為；

故答案為NH4HCO3；；

(2) 、D為NH3，G是O2，H是NO ，則D+G→H的反應(yīng)為：4NH3+5O24NO+6H2O；F是C，J是HNO3，則F+J- →B+C+I的反應(yīng)為：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；

故答案為4NH3+5O24NO+6H2O；C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；

(3)、Na2O2與足量水反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，氧由-1價升高為0價，由-1價降低為-2價，則2molNa2O2與足量C反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol,；

故答案為2；

(4)、由3NO2+ H2O=2HNO3+NO可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2；

故答案為1:2；

(5)、容積為10mL的試管中充滿NO2和O2的混合氣體，倒立于盛水的水槽中，水全部充滿試管，則發(fā)生的反應(yīng)為4NO2+2H2O+O2=4HNO3，根據(jù)反應(yīng)方程式可知原混合氣體中NO2與O2體積比為4: 1，所以10mL混合氣體中NO2和O2的體積分別為8mL和2mL，

故答案為4:1。