現(xiàn)有反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）（放熱）在85手k時，k=大．
（大）若升溫至95手℃，達(dá)平衡時k______大（填“大于”“小于”“等于”）
（2）85手℃時，在固定容積的密閉容器中，放入混合物，起始濃渡C（co）=手.大mol/L，C（H2O）=手.3mol/L，C（CO2）=手.大mol/L，C（H2）=手.5mol/L，則反應(yīng)開始時，H2O消耗速率比生成速率______（填“大”、“小”或“不能確定”）
（3）保持溫度不變，容器的體積不變，當(dāng)往容器中充入適量的H2S氣體，則重新達(dá)到平衡時，CO的反應(yīng)速率比充入H2S氣體之前______（填“增大”、“減小”或“不能確定”）理由是______．
（1）升高溫度到950℃，對于正向放熱的反應(yīng)而言，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，即生成物濃度降低，反應(yīng)物濃度增大，由于K=
c(CO小)?c(H小)
c(CO)?c(H小O)
，所以K減小，
故答案為：小于；
（�。�850℃時，K=1，濃度商=
0.1×0.5
0.1×0.1
=5＞1，即化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，即H小O消耗速率小于生成速率，故答案為：��；
（一）H小S在高溫下分解成H小和S，則生成物中H小的濃度增大，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，則體系內(nèi)各物質(zhì)濃度均增大，反應(yīng)速率增大，
故答案為：增大；因?yàn)镠小S在高溫下分解成H小和S，增大了生成物的濃度，使化學(xué)反應(yīng)整個系統(tǒng)的速率得以提高．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）═cC（g）+dD（g）根據(jù)圖回答：
①壓強(qiáng)P1比P2______（填大或�。�
②（a+b）比（c+d）______（填大或�。�
③溫度t1℃比t2℃______（填高或低）；
④正反應(yīng)______熱（填吸或放）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

在一定溫度下，把2摩SO2和1摩O2通入一個一定容積的密閉的容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：
當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時，反應(yīng)混和物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)．現(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量（摩）．如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時，反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時的完全相同．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br>（1）若a=0，b=0，則c=______．
（2）若a=0.5，則b=______和c=______．
（3）a、b、c取值必須滿足的一般條件是（請用兩個方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c）：______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=
[CO]?[H2O]
[CO2]?[H2]
．已知恒容時升高溫度，H2的濃度減�。铝姓f法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2O
催化劑
高溫
CO2+H2
B．該反應(yīng)的△H＞0
C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
D．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2的濃度一定減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

Ⅰ：由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H＜0
（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為______．溫度降低，平衡常數(shù)K______（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）為______．
（3）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有______．
A．升高溫度；B．加入催化劑；C．將H2O（g）從體系中分離；D．再充入1mol CO2和3mol H2；
E．充入He（g），使體系總壓強(qiáng)增大．
（4）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入物質(zhì)的量之比為1：3的CO2和H2，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)，并維持反應(yīng)過程中溫度不變．甲和乙相比，轉(zhuǎn)化程度更大的是______，且知乙容器中CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象如圖3所示，請在圖3中畫出甲容器中CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象．并請說明以CO2為原料生產(chǎn)燃料甲醇的優(yōu)點(diǎn)是______（寫出一條即可）．

Ⅱ：一定常溫下，F(xiàn)eS的KSP=2.5×10-18，H2S飽和溶液在該溫度下，[H+]與[S2-]存在著以下關(guān)系：[H+]2?[S2-]=1.0×10-21．在該溫度下，將適量FeS投入H2S飽和溶液中，欲使溶液中[Fe2+]達(dá)到1mol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH為______（用對數(shù)形式表示）．（寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是（　　）
A．化學(xué)平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化
B．升高溫度會增大化學(xué)反應(yīng)速率，其原困是增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)
C．
某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，則該反應(yīng)的△H＞0．△S＞0
D．H3PO4的電離常數(shù)：Kal＞＞Ka2＞＞Ka3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下列反應(yīng)在210℃時達(dá)到平衡：
①PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）；△H1＞0K1=10
②CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）；△H1＜0K2=5×103
③PCl5（g）+CO（g）?COCl2（g）+PCl3（g）K3
（1）反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3=______．
（2）要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K數(shù)值相等，可采取的措施是______（填序號）．
A．降低反應(yīng)①、②體系中Cl2濃度
B．反應(yīng)①、②選擇不同的催化劑
C．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時升高溫度
D．降低反應(yīng)①、反應(yīng)②的體系壓強(qiáng)
E．反應(yīng)①降低溫度，反應(yīng)②維持210℃

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在一容積固定的密閉容器中建立了如下平衡：2A（g）→B（g），保持溫度不變，若再向容器中通入一定量的A氣體或B氣體，重新達(dá)到平衡后，容器A的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時（　�。�
A．都減小B．都增大
C．前者增大，后者減小D．前者減小，后者增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)中不能用勒夏特列原理來解釋的是（　�。�
A．向H2S水溶液中加入NaOH固體有利于S2-增多
B．鼓入過量空氣有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3
C．高壓對合成氨有利
D．500℃左右比室溫更有利于氨的合成

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