下列事實(shí)中不能用勒夏特列原理來解釋的是（　�。�
A．向H2S水溶液中加入NaOH固體有利于S2-增多
B．鼓入過量空氣有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3
C．高壓對合成氨有利
D．500℃左右比室溫更有利于氨的合成
A、硫化氫溶液中存在電離平衡H2S?HS-+H+，HS-?S2-+H+，加入堿中和氫離子，平衡正向進(jìn)行有利于S2-的生成，能用勒夏特列原理解釋，故A不符合；
B、存在平衡2SO2+O2（g）?2SO3（g），加入過量的空氣，平衡向正反應(yīng)方向移動，提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，能用勒夏特利原理解釋，故B不符合；
C、合成氨反應(yīng)N2+3H2=2NH3，反應(yīng)前后氣體體積減小，高壓有利于合成氨反正向進(jìn)行，能用勒夏特列原理解釋，故C不符合；
D、合成氨反應(yīng)N2+3H2=2NH3，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向進(jìn)行，500℃左右比室溫更利于合成氨反應(yīng)，是因為此時反應(yīng)速率增大，催化劑活性最大，不能用勒夏特列原理解釋，故D符合；
故選D．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）（放熱）在85手k時，k=大．
（大）若升溫至95手℃，達(dá)平衡時k______大（填“大于”“小于”“等于”）
（2）85手℃時，在固定容積的密閉容器中，放入混合物，起始濃渡C（co）=手.大mol/L，C（H2O）=手.3mol/L，C（CO2）=手.大mol/L，C（H2）=手.5mol/L，則反應(yīng)開始時，H2O消耗速率比生成速率______（填“大”、“小”或“不能確定”）
（3）保持溫度不變，容器的體積不變，當(dāng)往容器中充入適量的H2S氣體，則重新達(dá)到平衡時，CO的反應(yīng)速率比充入H2S氣體之前______（填“增大”、“減小”或“不能確定”）理由是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

化學(xué)反應(yīng)原理在生產(chǎn)、生活、國防上有重要的應(yīng)用．例如：
聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱．
①已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.20kJ?mol-1．
一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）達(dá)到平衡．
其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是______（填字母）．
A．減小NO2的濃度B．降低溫度C．增加NO2的濃度D．升高溫度
②下表為反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）在17℃、1.01×105Pa下的部分實(shí)驗數(shù)據(jù)：
時間/s080160240320
c（NO2）/mol?L-10.05400.04200.03400.03000.0300
c（N2O4）/mol?L-100.00600.01000.01200.0120
該溫度下反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常數(shù)K的值為______．
（寫出計算過程）
③25℃時，1.00gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量．
則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

汽車尾氣（含烴類、CO、NO與SO2等）是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使NO與CO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，反應(yīng)原理：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），在298K、100kPa下，△H=-113kJ/mol，△S=-145J/（mol?K）．
（1）為了提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施為______．
A．加催化劑同時升高溫度B．加催化劑同時增大壓強(qiáng)
C．升高溫度同時充入N2D．降低溫度同時增大壓強(qiáng)
（2）該反應(yīng)達(dá)到平衡時若增大壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量______，若升高溫度，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)______（均填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在如圖中畫出在某時刻條件改變后的圖象（其他條件不變），在______時間段CO的轉(zhuǎn)化率最大．
t1：增大NO的濃度t2：降低溫度
（4）通過計算判斷該條件下反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？（要求寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0．該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是（　�。�
A．降低溫度和增大壓強(qiáng)B．降低溫度和減小壓強(qiáng)
C．升高溫度和減小壓強(qiáng)D．升高溫度和增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

溫度、催化劑不變，向某一固定體積的密閉容器中按下列各物質(zhì)的量加入H2、N2、NH3，反應(yīng)達(dá)平衡時，氨氣濃度最大的一組是（　�。�
ABCD
H2613.55
N22011.5
NH30421
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

如圖所示，在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個帶有活塞的容積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生以下反應(yīng)：N2+3H2?2NH3（正反應(yīng)放熱），若反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得混合氣體的體積為7體積．據(jù)此回答下列問題：
（1）保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各氣體的體積分?jǐn)?shù)仍與上述平衡相同，那么：
①若a=1，c=2，則b=______．在此情況下，反應(yīng)起始時將向______（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行．
②若需規(guī)定起始時反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍是______．
（2）在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是______，原因是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各圖中能表示A（g）+B（g）?2C（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）這個可逆反應(yīng)的圖象為（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）△H＞0，不改變其他條件的情況下合理的說法是（　�。�
A．加入催化劑，反應(yīng)途徑將發(fā)生改變，△H也將隨之改變
B．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，H2S分解率也增大
C．增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，將引起體系溫度降低
D．若體系恒容，注人一些H2后達(dá)新平衡，H2濃度將減小

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