下列敘述不正確的是（　�。�
A．化學(xué)平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化
B．升高溫度會增大化學(xué)反應(yīng)速率，其原困是增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)
C．
某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，則該反應(yīng)的△H＞0．△S＞0
D．H3PO4的電離常數(shù)：Kal＞＞Ka2＞＞Ka3
A、濃度、壓強(qiáng)改變，平衡移動，平衡常數(shù)不發(fā)生變化；溫度改變，平衡移動，平衡常數(shù)一定發(fā)生變化，所以化學(xué)平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化，故A正確；
B、升高溫度會增大化學(xué)反應(yīng)速率，其原困增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)，故B正確；
C、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，△H＜0，無法物質(zhì)的狀態(tài)和化學(xué)計(jì)量數(shù)，不能判斷熵變，故C錯誤；
D、由于電離生成氫離子，抑制第二步電離、第三步電離，則H3PO4的電離常數(shù)：Kal＞＞Ka2＞＞Ka3，故D正確；
故選：C．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中有如下反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?nW（g）．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：

其中，ω（W）表示W(wǎng)在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)，t表示反應(yīng)時(shí)間．當(dāng)其它條件不變時(shí)，下列分析正確的是（　�。�
A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且p2＞p1，a+b＜n
B．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且p1＞p2，n＜a+b
C．圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對反應(yīng)的影響，且2使用的催化劑效果好
D．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T1＞T2，△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法正確的是（　�。�
A．已知K=
c2(CO2)?c6(H2)
c3(H2O)?c(CH3CH2OH)
，則對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)可以表示為：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）
B．將某濃度氫氟酸溶液升高溫度，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka將變大
C．常溫下，向純水中加入碳酸鈉固體，水的電離程度變大，Kw變大
D．化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度有關(guān)，隨溫度的升高，K可能增大也可能減小，或者不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于可逆反應(yīng)A（s）+B（g）?2C（g）；△H＜0，平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是（　　）
A．K=
c2(C)
c(A)×c(B)
B．K值越大表示達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)進(jìn)行程度越大
C．其它條件不變時(shí)，溫度升高，K值增大
D．其它條件不變時(shí)，壓強(qiáng)減小，K值減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）（放熱）在85手k時(shí)，k=大．
（大）若升溫至95手℃，達(dá)平衡時(shí)k______大（填“大于”“小于”“等于”）
（2）85手℃時(shí)，在固定容積的密閉容器中，放入混合物，起始濃渡C（co）=手.大mol/L，C（H2O）=手.3mol/L，C（CO2）=手.大mol/L，C（H2）=手.5mol/L，則反應(yīng)開始時(shí)，H2O消耗速率比生成速率______（填“大”、“小”或“不能確定”）
（3）保持溫度不變，容器的體積不變，當(dāng)往容器中充入適量的H2S氣體，則重新達(dá)到平衡時(shí)，CO的反應(yīng)速率比充入H2S氣體之前______（填“增大”、“減小”或“不能確定”）理由是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是（　　）
A．化學(xué)平衡常數(shù)越大，說明該反應(yīng)進(jìn)行得越完全
B．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，改變外界條件不會改變平衡狀態(tài)
C．化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)含有的活化分子數(shù)目越多，化學(xué)反應(yīng)速率越快
D．可逆反應(yīng)維持的時(shí)間越長，生成物的百分含量必定越高

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

可逆反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），在溫度938K時(shí)，平衡常數(shù)K=1.47，在1173K時(shí)，K=2.15
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式______．
（2）若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件再達(dá)平衡后（選填“增大”、“減小”、“不變”）
①升高溫度，CO2的平衡濃度______，②再通入CO2，CO2的轉(zhuǎn)化率______，③增大容器的體積，混和氣體的平均分子量______．
（3）該反應(yīng)的逆速率隨時(shí)間變化情況如圖：
①從圖中看到，反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)平衡，在t1時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是______（填序號，答案可能不止一個(gè)）
a．升溫b．增大CO2的濃度 c．使用催化劑d．增壓
②如果在t3時(shí)再增加CO2的量，t4時(shí)反應(yīng)又處于新平衡狀態(tài)，請?jiān)趫D上畫出t3～t5時(shí)間段的v逆變化曲線．
（4）能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是______．
A、容器內(nèi)壓強(qiáng)不變了B、c（CO）不變了
C、v正（CO2）=v逆（CO） D、c（CO2）=c（CO）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)合成氨是放熱反應(yīng)，生產(chǎn)中，有利于提高氮?dú)�、氫氣轉(zhuǎn)化率的措施是（　�。�
①較高溫度②較大壓強(qiáng)③使用催化劑④及時(shí)分離出氨．
A．①②③B．①②④C．②③④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

溫度、催化劑不變，向某一固定體積的密閉容器中按下列各物質(zhì)的量加入H2、N2、NH3，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，氨氣濃度最大的一組是（　　）
ABCD
H2613.55
N22011.5
NH30421
A．AB．BC．CD．D

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