【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A. 氯化鐵溶液溶解銅片：Fe3＋+ Cu＝Fe2＋+ Cu2＋

B. 氯氣與水反應：Cl2 + H2O 2H+ + Cl－+ ClO－

C. 硝酸銀溶液中加入過量氨水：Ag+ + NH3·H2O＝AgOH↓+ NH4+

D. Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應： Ca2＋+ HCO3－+ OH－＝CaCO3↓+ H2O

【答案】D

【解析】A. 氯化鐵溶液溶解銅片，反應的離子方程式為：2Fe3＋+ Cu＝2Fe2＋+ Cu2＋，選項A錯誤；B. 氯氣與水反應的離子方程式為：Cl2 + H2O H+ + Cl－+ HClO，選項B錯誤；C. 硝酸銀溶液中加入過量氨水，反應的離子方程式為：Ag+ + 3NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]OH+ NH4+，選項C錯誤；D. Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應的離子方程式為： Ca2＋+ HCO3－+ OH－＝CaCO3↓+ H2O，選項D正確。答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點。一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質溶液。下列關于該電池的敘述正確的是

A. b極發(fā)生氧化反應

B. a極的反應式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O

C. 放電時，電流從a極經(jīng)過負載流向b極

D. 其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質所屬的類別正確的是（ ）
A.醋酸：一元強酸
B.Cl2：非電解質
C.CO2：電解質
D.NaHSO4：酸式鹽

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【題目】我國是世界上缺鐵性貧血發(fā)生率較高的國家之一，2004年我國政府就已經(jīng)啟動了鐵強化醬油項目，推廣鐵強化醬油．這里的鐵是指（ ）
A.元素
B.單質
C.原子
D.分子

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【題目】在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反應達到平衡的標志是

A. v正(X)＝v逆(Z)

B. 容器內壓強不隨時間變化

C. 容器內X、Y、Z的濃度之比為l：2：2

D. 單位時間內消耗0.1 mol X的同時生成0.2 mol Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方法能達到實驗目的的是：

A. 用激光筆照射可區(qū)分氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液

B. 用淀粉溶液檢驗食鹽溶液中是否存在IO3－

C. 用通入氧氣點燃的方法除去CO2中的CO雜質

D. 用排水集氣法收集二氧化氮氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag＋濃度大小順序正確的是(　　)

A. AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 B. AgCl＞Ag2CrO4＞AgI

C. Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D. Ag2CrO4＞AgI＞AgCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】沉淀碳酸鈣主要用于食品、醫(yī)藥等行業(yè)。以精選石灰石（含有少量MgCO3、FeCO3雜質）為原料制備沉淀碳酸鈣的工藝流程如下：

（1）流程中可以循環(huán)利用的物質有氣體Ⅰ、氣體Ⅱ和__________（填化學式）。

（2）“碳化”時發(fā)生反應的離子方程式為________________，該過程中通入氣體Ⅰ和氣體Ⅱ的順序是________________。

（3）工業(yè)上常用電解氯化鈉和氯化鈣熔融物來制備金屬鈉，原理如下圖所示：

①電解過程中，加入氯化鈣的目的是________________。

②石墨電極發(fā)生的電極反應方程式為________________。

③電解得到的Na中約含1%的Ca，除去其中少量Ca的方法為________________。

已知部分物質的熔沸點如下表：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫時，向20mL0.1mol·L-1醋酸溶液中不斷滴入0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液pH變化如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. a點：c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)

B. b點：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

C. c點：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

D. d點：2c (Na+)=3[c(CH3COOH)+c(CH3COO-)]

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