(20分)
Ⅰ 以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實驗。
(1)某小組設(shè)計如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去),分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)。
① 若從左端分別通入SO2和Cl2,裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同? (填“相同”或“不相同”);若裝置D中裝的是V2O5(催化劑),通入SO2時,打開K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
②SO2通入B中,溶液顏色退去,則該反應(yīng)的離子方程式為 。
(2) 某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管,未見沉淀生成,若向該試管中加入足量(填字母) ,仍然無法觀察到沉淀產(chǎn)生。
A.氨水 B.稀鹽酸 C.硝酸鉀溶液 D.硫化鈉溶液
(3)若由元素S和O組成–2價酸根離子X,X中S和O的質(zhì)量比為4∶3;當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后,得澄清溶液,取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式 。
(4)某科研單位利用電化學(xué)原理用SO2來制備硫酸,裝置如上圖,含有某種催化劑,電極為多孔的材料,能吸附氣體,同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。通入SO2的電極為_________極,其電極反應(yīng)式為 ;電池的總反應(yīng)式
Ⅱ 實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ),關(guān)于下列各裝置圖的敘述正確的是 (填序號)
A.裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集,如銅屑與稀硝酸反應(yīng)
B.裝置②中,a為正扳,d為陽極
C.裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2等
D.裝置④能用于測量氣體體積
Ⅲ 用鉛蓄電池電解苦鹵水(含Cl-、Br-、Na+、Mg2+)的裝置如圖所示(a、b為石墨電極)。下列說法中正確的是 (填序號)
A.鉛蓄電池負極的反應(yīng)式為:Pb—2e-=Pb2+
B.鉛蓄電池放電時,B極質(zhì)量減輕,A極質(zhì)量增加
C.鉛蓄電池充電時,A極應(yīng)與外電源負極相連
D.電解苦鹵水時,a電極首先放電的是Br-
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
2- 4 |
2- 4 |
化學(xué)式 | CaCO3 | CaSO4 | Ca(OH)2 | MgCO3 | Mg(OH)2 |
Ksp | 2.8×10-9 | 9.1×10-6 | 1.0×10-4 | 6.8×10-6 | 1.8×10-11 |
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科目:高中化學(xué) 來源:黑龍江省哈師大附中2011-2012學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型:022
人類與食鹽關(guān)系密切,食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用.粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO以及泥沙等雜質(zhì),請回答粗鹽提純的有關(guān)問題:
(1)為了除去粗鹽中的泥沙,可采取的提純實驗操作方法的名稱是________.
(2)為了除去可溶性雜質(zhì),可以按以下實驗步驟進行提純:①加過量BaCl2溶液;②加過量NaOH溶液;③加過量Na2CO3溶液;④過濾;⑤________.請補全實驗步驟,并回答步驟③的目的是________.
(3)2010年7月26日,衛(wèi)生部公布了《食用鹽碘含量》的征求意見稿,面向社會征求意見.對于食用鹽中碘含量平均水平的規(guī)定有所降低.食鹽中添加的是KIO3.可用下列反應(yīng)來檢驗食鹽中是否含KIO3:
KIO3+KI+H2SO4-I2+K2SO4+H2O(
未配平).請配平該反應(yīng)并表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________;為了獲取反應(yīng)后溶液中的I2,可采取的實驗操作方法的名稱是________.查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:福建省四地六校2011-2012學(xué)年高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題 題型:058
影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某課外興趣小組用實驗的方法通過如圖所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題.
(1)取一段鎂條,用砂紙擦去表面的氧化膜,使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中.足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線如圖所示.
①請根據(jù)實驗中現(xiàn)象并結(jié)合上圖中數(shù)據(jù)回答0到6分鐘內(nèi)哪一段速率最快________.
A:0-2分鐘
B:2-4分鐘
C:4-6分鐘
②并請簡述速率出現(xiàn)這種情況的其原因:________
(2)某同學(xué)發(fā)現(xiàn),純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大,鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快.他決定對其原因進行探究.填寫下列空白:
①該同學(xué)認(rèn)為:由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件,那么,兩次實驗時反應(yīng)的速率不一樣的原因,只有以下五種可能:
原因Ⅰ:Cl-對反應(yīng)具有促進作用,而SO對反應(yīng)沒有影響;
原因Ⅱ:Cl-對反應(yīng)沒有影響,而SO對反應(yīng)具有阻礙作用;
原因Ⅲ:________;
原因Ⅳ:Cl-、SO均對反應(yīng)具有促進作用,但Cl-影響更大;
原因Ⅴ:________.
②該同學(xué)設(shè)計并進行了兩組實驗,即得出了正確結(jié)論.他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片,分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管(兩試管的規(guī)格相同)中:
a.在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體,觀察反應(yīng)速率是否變化;
b.在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體,觀察反應(yīng)速率是否變化.
若觀察到實驗a中________,實驗b中________,則說明原因Ⅰ是正確的.依次類推.該同學(xué)通過分析實驗現(xiàn)象,得出了結(jié)論:Cl-對反應(yīng)具有加速作用.
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科目:高中化學(xué) 來源:浙江省溫州市楠江中學(xué)2009-2010學(xué)年高二下學(xué)期期中化學(xué)試題 題型:058
影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某課外興趣小組用實驗的方法通過下圖所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題.
(1)取一段鎂條,用砂紙擦去表面的氧化膜,使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中.足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線如圖所示.
①請在下圖的方框中畫出上述反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系曲線.
②在前4 min內(nèi),鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快,請簡述其原因:________________;在4 min之后,反應(yīng)速率逐漸減慢,請簡述其原因:________________.
(2)某同學(xué)發(fā)現(xiàn),純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大,鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快.他決定對其原因進行探究.填寫下列空白:
①該同學(xué)認(rèn)為:由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件,那么,兩次實驗時反應(yīng)的速率不一樣的原因,只有以下五種可能:
原因Ⅰ:Cl-對反應(yīng)具有促進作用,而SO對反應(yīng)沒有影響;
原因Ⅱ:________________;
原因Ⅲ:Cl-對反應(yīng)具有促進作用,而SO對反應(yīng)具有阻礙作用;
原因Ⅳ:Cl-、SO均對反應(yīng)具有促進作用,但Cl-影響更大;
原因Ⅴ:________________.
②該同學(xué)設(shè)計并進行了兩組實驗,即得出了正確結(jié)論.他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片,分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管(兩試管的規(guī)格相同)中:
a.在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體,觀察反應(yīng)速率是否變化;
b.在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體,觀察反應(yīng)速率是否變化.
若觀察到實驗a中________________,實驗b中________________,則說明原因Ⅲ是正確的.依次類推.該同學(xué)通過分析實驗現(xiàn)象,得出了結(jié)論:Cl-對反應(yīng)具有加速作用.
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