Question

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法通過如圖所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題．

(1)取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中．足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H₂的量與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線如圖所示．

①請根據(jù)實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)象并結(jié)合上圖中數(shù)據(jù)回答0到6分鐘內(nèi)哪一段速率最快________．

A：0－2分鐘

B：2－4分鐘

C：4－6分鐘

②并請簡述速率出現(xiàn)這種情況的其原因：________

(2)某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H⁺濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快．他決定對其原因進(jìn)行探究．填寫下列空白：

①該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實(shí)驗(yàn)時反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：

原因Ⅰ：Cl^－對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO對反應(yīng)沒有影響；

原因Ⅱ：Cl^－對反應(yīng)沒有影響，而SO對反應(yīng)具有阻礙作用；

原因Ⅲ：________；

原因Ⅳ：Cl^－、SO均對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但Cl^－影響更大；

原因Ⅴ：________．

②該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了兩組實(shí)驗(yàn)，即得出了正確結(jié)論．他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H⁺)相同的稀硫酸和鹽酸的試管(兩試管的規(guī)格相同)中：

a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化；

b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固體，觀察反應(yīng)速率是否變化．

若觀察到實(shí)驗(yàn)a中________，實(shí)驗(yàn)b中________，則說明原因Ⅰ是正確的．依次類推．該同學(xué)通過分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl^－對反應(yīng)具有加速作用．

Answer 1

答案：
解析：

�、貰． 　�、诜磻�(yīng)為放熱反應(yīng)，使溫度升高，加快反應(yīng)速率，隨反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸的濃度大大減小，后來反應(yīng)速率反而降低． 　　(2)原因Ⅲ：Cl－對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO對反應(yīng)具有阻礙作用，但Cl－影響大于SO的影響； 　　原因Ⅴ：Cl－、SO均對反應(yīng)具有阻礙作用，但SO影響更大；． 　　②反應(yīng)速率加快，反應(yīng)速率無明顯變化