食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料.
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(1)粗食鹽常含有少量K+、Ca、Mg2+、SO
 
2-
4
等雜質(zhì)離子,實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如圖1.
提供的試劑:飽和NaCO3溶液   飽和K2CO3溶液   NaOH溶液   BaCl2溶液    Ba(NO32溶液  75%乙醇  四氯化碳  冷水
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2-、SO
 
2-
4
離子,選出a所代表的試劑,按滴加順序依次為
 
 (只填化學(xué)式).
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl,選用的試劑為
 

③在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,圖2實(shí)驗(yàn)裝置不可能用到的是
 
(填序號(hào)).
④有關(guān)資料 
化學(xué)式  CaCO3  CaSO4  Ca(OH)2  MgCO3  Mg(OH)2
 Ksp  2.8×10-9  9.1×10-6  1.0×10-4  6.8×10-6  1.8×10-11
溶液Ⅰ中加入試劑a,只要控制溶液pH=12可確保Mg2+除盡,根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計(jì)算,此時(shí)濾液中Mg2+物質(zhì)的量濃度將被控制在以下.
(2)電解飽和食鹽水的裝置如圖3所示,若收集的H2為2L,則同樣條件下收集的Cl2
 
(填“>”、“=”或“<”)2L,原因是(用化學(xué)方程式解釋?zhuān)?!--BA-->
 

裝置改進(jìn)后,可用于制備N(xiāo)aOH溶液,若測(cè)定溶液中NaOH的濃度,常用的方法為
 
.裝置b 口出來(lái)氣體的檢驗(yàn)方法是
 
分析:(1)①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子,可以分別采用碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇,根據(jù)除雜的要求確定試劑的添加順序;
②根據(jù)氯化鉀不溶解在四氯化碳中且四氯化碳有毒分析;
③根據(jù)粗鹽的提純過(guò)程中用到的實(shí)驗(yàn)操作完成;
(2)根據(jù)電解飽和食鹽水時(shí)的產(chǎn)物以及氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)來(lái)回答;根據(jù)酸堿中和滴定測(cè)定酸堿的濃度;根據(jù)檢驗(yàn)氯氣的方法進(jìn)行分析.
解答:解:(1)①要先除硫酸根離子,然后再除鈣離子,碳酸鈉可以除去過(guò)量的鋇離子,如果加反了,過(guò)量的鋇離子就沒(méi)法除去,至于加氫氧化鈉除去鎂離子順序不受限制,因?yàn)檫^(guò)量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了,只要將三種離子除完了,過(guò)濾就行了,最后加鹽酸除去過(guò)量的氫氧根離子、碳酸根離子,順序?yàn)椋篘aOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH,
故答案為:NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH;
②除去NaCl晶體表面的少量的KCl,應(yīng)選用75%的乙醇,因?yàn)镃Cl4有毒,同時(shí)KCl也不會(huì)溶解在CCl4中,
故答案為:75%乙醇;
③粗鹽的提純過(guò)程中,用到的實(shí)驗(yàn)操作有過(guò)濾、蒸發(fā)、洗滌等操作,用到的裝置有B過(guò)濾和D蒸發(fā),不會(huì)用到A(蒸發(fā)應(yīng)該在蒸發(fā)皿中)和C(蒸餾是分離混合液體的操作),
故答案為:A、C;
(2)電解飽和食鹽水的反應(yīng):2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑,在陰級(jí)區(qū)內(nèi)產(chǎn)生的Cl2能與該區(qū)生成的NaOH反應(yīng)NaCl、NaClO和H2O,使得部分的Cl2被消耗,所以同樣條件下收集到的Cl2小于2L;一般利用酸堿中和滴定測(cè)定氫氧化鈉溶液的濃度;裝置b口出來(lái)氣體是氯氣,氯氣的檢驗(yàn)方法是:用濕潤(rùn)的KI淀粉試紙放在陽(yáng)極區(qū)氣體中,試紙變藍(lán)色,證明有氯氣生成,
故答案為:<;電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應(yīng),Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O;酸堿中和滴定;用濕潤(rùn)的KI淀粉試紙放在陽(yáng)極區(qū)氣體中,試紙變藍(lán)色,證明有氯氣生成.
點(diǎn)評(píng):本題主要考查了在粗鹽提純的過(guò)程中所選用除雜和凈化的方法,除去雜質(zhì)不要引入新的雜質(zhì),對(duì)于實(shí)驗(yàn)過(guò)程中過(guò)量的試劑都要除去.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:0115 月考題 題型:填空題

食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。
(1)粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子,實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下
提供的試劑:飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳
① 欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子,選出a所代表的試劑,按滴加順序依次為_(kāi)_________
(只填化學(xué)式)。
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl,選用的試劑為_(kāi)_________________。
(2)用提純的NaCl配制500mL4.00 mol·L-1NaCl溶液
① 本次實(shí)驗(yàn)所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有_____________(填儀器稱)。
②用托盤(pán)天平稱取的NaCl晶體的質(zhì)量為:_____________;
③在配制溶液的過(guò)程中多次用到玻璃棒,在溶解時(shí)玻璃棒的作用是:_____________, 在移液時(shí)玻璃棒的作用是:__________________。
④觀察液面時(shí),若俯視刻度線,會(huì)使所配制的溶液的濃度_________(填“偏高”、“偏低” 或“無(wú)影響”,下同);加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線后倒出部分溶液,使液面與刻度線相切,會(huì)__________;
(3)用ρ=1.84g·mL-1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制200mL1mol·L-1的稀硫酸與上述配制溶液的步驟上的差別主要有三點(diǎn):
①計(jì)算:理論上應(yīng)取濃硫酸的體積V=___________mL(精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位);
②量。河捎诹客彩且环N粗略的量具,如想精確量取,必需選用_____________(填儀器名稱)。
③溶解:稀釋濃硫酸的方法_________________________________________。

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