下列有關(guān)說法正確的是
A．SO2(g)+H2O(g)→H2SO3(l)，該過程熵值增大
B．SO2(g)→S(s)+O2(g)△H＞0，△S＜0該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
C．SO2（g）+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l) ，常溫常壓下一定能自發(fā)進(jìn)行
D．某溫度下SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g)，K1=20，
則相同溫度下2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)為1/400

CD

本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)知識(shí)。A選項(xiàng)混亂度減小，熵值減小，錯(cuò)誤；根據(jù)△G=△H－T△S可知，△G恒大于0，所以該反應(yīng)不能自發(fā)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，混亂度減小，在常溫下可以迅速反應(yīng)，C選項(xiàng)正確；K1= =20，則 = = ，D選項(xiàng)正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D四種物質(zhì)皆易溶于水，且在水溶液中存在如下化學(xué)平衡，加水稀釋后，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是……（ ）
A、A+BC+D     B、A+H2OC+D     C、A+BC+H2O     D、A+2B+H2OC

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

考察下列自然界的一些自發(fā)變化，可發(fā)現(xiàn)它們有一些共同的特點(diǎn)。下列說法不正確的是（    ）
A．都有一定的方向性，按某一物理量標(biāo)度由高到低自發(fā)進(jìn)行
B．都可以用來作功，自發(fā)過程一旦發(fā)生后體系作功的本領(lǐng)就會(huì)降低
C．有一定進(jìn)行限度，自發(fā)過程總是單向地趨向于非平衡狀態(tài)
D．有一定的數(shù)據(jù)差來自發(fā)變化能否發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

判斷下列體系的熵變小于0的是�。� 　）
Ａ．水蒸氣冷凝成水　　　　　　  �。拢瓹aCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)
C．乙烯聚合成聚乙烯　　　　　　　�。模甆2O4(g)2NO2(g)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的精細(xì)化工產(chǎn)品，被認(rèn)為是二十一世紀(jì)最有潛力的燃料（已知：CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-1455KJ/mol）．同時(shí)它也可以作為制冷劑而替代氟氯代烴．工業(yè)上制備二甲醚的主要方法經(jīng)歷了三個(gè)階段：

①甲醇液體在濃硫酸作用下或甲醇?xì)怏w在催化作用下直接脫水制二甲醚；
2CH3OH
催化劑
CH3OCH3+H2O
②合成氣CO與H2直合成二甲醚：
3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ/mol
③天然氣與水蒸氣反應(yīng)制備二甲醚．以CH4和H20為原料制備二甲醚和甲醇工業(yè)流程如下：

（1）寫出CO（g）、H2（g）、O2（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2O（1）的熱化學(xué)方程式______．
（2）①方法中用甲醇液體與濃硫酸作用直接脫水制二甲醚，盡管產(chǎn)率高，但是逐步被淘汰的主要原因是______．
（3）在反應(yīng)室2中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）在密閉容器中達(dá)到平衡后，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是______．
A．低溫高壓B．加催化劑C．增加CO濃度D．分離出二甲醚
（4）在反應(yīng)室3中，在一定溫度和壓強(qiáng)條件下發(fā)生了反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H＜0，
反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，改變溫度（T）和壓強(qiáng)（P），反應(yīng)混合物CH3OH“物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)”變化情況如圖所示，關(guān)于溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系判斷正確的是______．（填序號(hào)）．
A．P3＞P2 T3＞T2 B．P2＞P4 T4＞T2
C．P1＞P3 T1＞T3 D．P1＞P4 T2＞T3
（5）反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0寫出平衡常數(shù)的表達(dá)式：______．如果溫度降低，該反應(yīng)的平衡常數(shù)______．（填“不變”、“變大”、“變小”）
（6）如圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖．則a電極的反應(yīng)式為：______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)3O2（g）＝2O3（g）的△H < 0、△S > 0，對(duì)此反應(yīng)敘述正確的是
A．該反應(yīng)在任何情況下均能自發(fā)進(jìn)行
B．該反應(yīng)在任何情況下均不能自發(fā)進(jìn)行
C．該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行
D．條件不足，無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)于工業(yè)制硫酸中接觸室內(nèi)的反應(yīng)：2SO2(g)＋O2 (g)2SO3(g) △H＜0 。達(dá)到平衡時(shí)，只改變下列一個(gè)條件，平衡不發(fā)生移動(dòng)的是：    （ ）
A．升高溫度B．恒溫、恒容充入氧氣
C．恒溫恒容充入SO3D．加入催化劑V2O5

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)：2A(ｇ)＋B(ｇ)2C(ｇ) △H＜0，下列各圖正確的是（  ）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是
A．SO2（g）＋H2 O（g）=H2SO3（l），該過程熵值增大
B．SO2（g）= S（s）＋O2（g）; △H>0, △S<0,該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
C．3S（s）＋2H2O（1）= SO2（g）＋2H2S（g），室溫下能自發(fā)進(jìn)行
D．若某反應(yīng)的△H<0，△S>0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

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